江苏省泰州市高考理综-化学二模考试试卷
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第 1 页 共 9 页 江苏省泰州市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（ ）
A . 干冰升华
B . 萃取分液
C . 钢铁生锈
D . 海水晒盐
2. （2分） (2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（ ）
A . 氢离子浓度
B . 水的电离程度
C . 水的离子积
D . 醋酸浓度
3. （2分） (2018高二上·吉林月考) 在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）
A . 食醋
B . 白酒
C . 食盐
D . 葡萄糖
4. （2分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法错误的是（ ） 第 2 页 共 9 页
A . 镁和铝的总质量为9g
B . 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C . 硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1
D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
5. （2分） (2015高二下·福州期中) 关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）
A . 分子中共含有11个极性键
B . 分子中含有配位键
C . 分子中只含σ键
D . 分子中含有1个π键
6. （2分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A . c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)
B . c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
C . c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)
D . c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)
7. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 第 3 页 共 9 页 B .
由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定
C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低
D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高
二、 综合题 (共4题；共36分)
8. （10分） 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH
请回答下列问题：
（1） 香豆素分子中的官能团的名称为________，步骤II→III的反应类型为________。
（2） 有机物III的结构简式为________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________。
（3） 下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。
A . 可用FeCl3溶液来鉴别II和III
B . IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C . I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 1molI最多能和5molH2发生加成反应
（4） 写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式________。
（5） 化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有________种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 第 4 页 共 9 页 ②能发生水解反应和银镜反应
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________。
9. （11分） (2018高三上·和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1） Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________。
（3） 向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________。
（5） ”电解Ⅱ原理如图所示。
①试写出A，B，C，D物质的化学式：A________，B________，C________，D________。
②阳极的电极反应式为________。
（6） 铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________。
10. （7分） (2016高二上·宜宾期末) 现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图． 第 5 页 共 9 页
（1） 图中曲线________（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
（2） 图中b点的平衡常数K的值为________
（3） 其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2 ， 则v正________ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是________．
（4） 25min时，改变的外界条件是________，图象中a、b、c、d四点中的________点体系颜色最深．
11. （8分） (2019高三上·三明期末)
某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
（1） I.菠菜中铁元素含量的测定
取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入________中，放入烘箱烧成灰烬。
（2） 将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是________。
（3） 取不同浓度的________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。
（4） 经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜________kg。
（5） Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验 第 6 页 共 9 页
从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________。
（6） 实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。
（7） 称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________。 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共4题；共36分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、 第 8 页 共 9 页 9-1、
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