山东省泰安市高考理综-化学二模考试试卷

第 1 页 共 13 页 山东省泰安市高考理综-化学二模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A . 石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃

B . 乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别

C . 乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色

D . 苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇

2. （2分） 下列说法中错误的是（ ）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A . ①④

B . ①④⑤

C . ①②③④

D . ①②③④⑤

3. （2分） 下列反应属于氮的固定作用的是（ ）

A . N2和H2一定条件下反应制取NH3

B . 硝酸工厂用NH3氧化制取NO

C . 铜与浓硝酸反应产生NO2 第 2 页 共 13 页 D .

由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

4.

（2分）

在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（

）

A . 由无色变红色

B . 由红色变无色

C . 由红色变蓝色

D .

由蓝色变红色

5. （2分） 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（ ）

A . 两个信号，强度之比为1：1

B . 三个信号，强度之比为1：1：1

C . 两个信号，强度之比为3：1

D . 三个信号，强度之比为3：2：1

6. （2分） 2012年世界环境日的中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是（ ）

A . 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B . 推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术

C . 减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染

D . 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

7. （2分） 有如下两个反应①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（ ）

A . ①②两个反应互为可逆反应

B . ①②两反应都是放热反应

C . ②反应是热能转变为化学能 第 3 页 共 13 页 D . ①反应是热能转变为化学能

8.

（2分） 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）

A . H2SiO3 ． H2S CO2

B . H2O NH3•H2O HClO．

C . H2SO3 ． Ba（OH）2BaSO4

D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa

9. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO

物质的量浓度相等的是（ ）

A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液

B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液

C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液

D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液

10. （2分） 已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（ ）

A . 169

B . 457

C . 288

D . 119

11. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列变化，主要克服分子间作用力的是（ ）

A . 干冰升华

B . 食盐熔化

C . HCl溶于水

D . 硫化氢分解 第 4 页 共 13 页 12.

（2分）

关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（

）

A .

金属元素仅存在于矿物中

B . 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含

C . 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D . 金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素

13. （2分） (2017高一下·温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）

A . 硒的氧化性比硫弱

B . 可以存在至少三种以上的化合价

C . SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱

D . 硒化氢的分子式为SeH3

14. （2分） (2015高一上·上饶月考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）

A . 向容量瓶中转移溶液

B . 制氢氧化亚铁

C . 碳酸氢钠受热分解 第 5 页 共 13 页 D .

蒸馏装置

15.

（2分） (2018高一上·遵化期中)

下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A .

硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu =Cu2++Ag↓

B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O

D . 盐酸与氨水反应 ：H++OH－=H2O

16. （2分） (2017高一上·临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）

A .

B .

C .

D .

17. （2分） (2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ） 第 6 页 共 13 页

A .

用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B . 用图2所示装置制备胆矾

C .

用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D . 用图4所示装置制取纯净的NH3

18. （2分） (2017高一下·莆田期中)

下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）

A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜

D . 硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸

19. （2分） 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（ ）

A . 该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)

B . 此时，B 的平衡转化率是35%

C . 增加C的量，B的平衡转化率不变

D . 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

20. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA 第 7 页 共 13 页 C .

常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子

D .

常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

二、 综合题 (共3题；共17分)

21. （3分） 某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答：

（1） 仪器C的名称为________。

（2） 该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密，理由是________。

（3） 经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________。

22. （7分） (2018·河西模拟) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

（1） I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4

27H2O↑+10MgO+3Al2O3

除去固体产物中Al2O3的离子方程式为________。

（2） MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为________。

（3） II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下: ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2 ②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2•8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

CaO2的电子式为________。

（4） 可循环使用的物质是________。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2 ， 这是因为________。