山东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

第 1 页 共 10 页 山东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共7题；共7分)

1.

（1分） (2016高三上·济南期中)

下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A .

漂粉精的主要成分为次氯酸钙

B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气

C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气

D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

2. （1分） 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）

A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀

B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化

C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

3. （1分） 有关氯离子的检验叙述正确的是（ ）

A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀

B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀

C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀

D . 用硝酸银，产生白色沉淀

4. （1分） 已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ， 则含的个数为（ ）

A . 70

B . 72 第 2 页 共 10 页 C . 74

D . 76

5.

（1分） (2016高二下·南昌期中)

下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（ ）

A . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

6. （1分） 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是（ ）

A . 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B . 放电时负极反应为：MH+OH--e- = M+H2O

C . 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e- = Ni（OH）2+OH-

D . 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

7. （1分） (2018高三上·怀化期中) 温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是（ ）

A . b点，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） 第 3 页 共 10 页 B . a点，水的电离程度最大

C . x=1.0

D . c点时，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1

二、 综合题 (共4题；共20分)

8.

（5分） (2019高二下·杭州月考)

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

（1） Ⅰ.已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1，②C(s)＋H2O (g)

CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1。

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。

（2） 若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是________（填序号）。

a.达到平衡

b.向正反应方向移动

c.向逆反应方向移动

（3） Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：

一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是________。

A.v(H2)正=v(CH3OH)逆

B.2v(CO)=v(H2)

C.CO与H2转化率相等

D.CO与H2的物质的量之比不再改变 第 4 页 共 10 页 （4）

下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1________K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式________。

9. （4分） (2018高一上·商都期中) 按要求完成下列各题。

（1） 向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）________

（2） 用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）________

（3） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）________

（4） 在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 ________

10. （5分） (2016高二下·陕西期末) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣ ．

试回答下列问题： 第 5 页 共 10 页 （1）

下列说法正确的是

（选填序号）．

A .

酸性：HNO2＞HNO3

B . N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化

C . HN3、H2O都是极性分子

D . N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2） 叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显________价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：________．

（3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号）．

A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子

C . 氮的第一电离能大于氧

D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小

（4） 与N3﹣互为等电子体的分子有：________（举两例）．

11. （6分） (2019高二下·舒兰月考) 有甲、乙两种物质：

（1） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为________（不需注明反应条件）。 第 6 页 共 10 页 （2）

下列物质不能与乙反应的是________（选填序号）。

a.金属钠

b.溴水

c.碳酸钠溶液

d.乙酸

（3） 乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式________。

a.苯环上的一氯代物有两种

b.遇FeCl3溶液显示紫色

三、 实验探究题 (共1题；共7分)

12. （7分） (2016高二上·望江期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

（1） 上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（2） 该反应的平衡常数表达式为K=________．升高温度，其平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3） 该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是________，t3引起变化的因素为________，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是________． 第 7 页 共 10 页 第 8 页 共 10 页 参考答案

一、

选择题 (共7题；共7分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 综合题 (共4题；共20分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

9-1、

9-2、 第 9 页 共 10 页 9-3、

9-4、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

11-2、

11-3、

三、 实验探究题 (共1题；共7分)

12-1、

12-2、