溶液的形成

溶液的形成（第一课时）

一、教学分析

（一）学情分析

1.学生通过之前八个单元的学习，特别是在第二单元空气、第四单元自然界中的水的学习之后，对纯净物和混合物的概念能进行有效的分辨，对水有了宏观和微观双角度的认识，有学习溶液的前知识。通过一学期的基本操作训练和探究学习方式的养成，学生已具备探究溶液成分的基础能力。

2.通过学前提供的问卷星调查，了解到85.6%的学生对纯净物和混合物的概念及其区别能做出微观或宏观的解释。对水是纯净物的认知正确率达到92.1%。对溶液的前知识了解程度是61.5%，这些了解来自于对新课的预习。对生活中常见饮料是否属于溶液的判断不一，通过交谈得知学生在判断时存在很大的随意性，且判断正确率低于50%。

（二）基于学情的课标分析

《课程标准》要求：1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳定性；2.知道水是重要的溶剂；3.体会溶液在生产生活中的应用价值。

解析课标：

1.学生学什么：知道溶液的组成、特征；水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；溶液在生产、生活中的意义

2.学到什么程度：掌握溶液定义、特征和组成；说出常见溶液的溶质与溶剂，并举例说明生活、生产中溶液常见用途。

3.学生怎么学①通过设置生活情境：汽水是溶液、水不是溶液、牛奶不是溶液等的辨析，从师生讨论、交流，总结溶液的概念特征和组成。②通过实验学生归纳出物质的溶解性决定于溶质和溶剂的性质；③通过表格训练和思维导图总结溶质和溶剂的判断依据。④通过图片和举例学生了解溶液在生产、生活中的用途。

二、核心素养目标

1.通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识溶液的形成；溶液的概念、组成和特征。

2.通过跨学科的实验探究-鸡蛋漂浮起来，认识学科之间的联结，体会到科学可用于解决生活问题。

3.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

通过生活情境的真实问题的探究，增强学生对化学与生活的理解，认识化学来源于生活。

三、教学重难点

教学重点：1. 认识溶解现象，知道溶液的概念和特征。

2. 认识溶液、溶质和溶剂的关系。

教学难点：溶液的概念、组成和特征。

四、教学方法

情境导入法，游戏激趣法，合作探究法和习题训练法

五、教学设计思路 六、教学过程

导入 1、根据问卷调查，构建真实生活情境：小卖部购买饮料。引出问题：什么是溶液？

2、接着构建一个游戏情境，让水中的鸡蛋漂浮起来。边做边引入第一个知识点：溶液的形成。（物理学科中浮力的探究小实验，可以让学生动起来，也可以为之后的浓度做一个伏笔）

教学环节 评价任务 教学活动

知识点一：溶液的形成、 评价任务一：

1、溶液是怎么形成的。

2、配制蔗糖溶液，从微观角度解释食盐、蔗糖消失的原因。

3、往蔗糖溶液中添加食盐固体。

评价标准：

1、能正确认识到蔗糖是由蔗糖分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。

2、通过探究实验能正确进行实验操作。

3、总结出溶液的形成。

4、能根据所学归纳知识

其实在这一过程中形成的液体除了是混合物外，不经意的操作一杯溶液就形成了。那什么是溶液，如何形成，今天让我们一起学习9.1溶液的形成

学习任务一：溶液的形成

【实验探究一】[实验9-1]

配制蔗糖溶液

设问：蔗糖为什么消失？

解惑：引导学生从微观角度认识蔗糖的溶解其实是蔗糖分子扩散到水分子之间。

实验操作：往蔗糖溶液中添加食盐固体

观察现象：食盐固体能继续溶解。

设问：食盐为什么消失？

解惑：引导学生从微观角度认识食盐NaCl的溶解其实是钠离子和氯离子扩散到水分子之间。

小结：根据蔗糖分子和钠离子、氯离子在水中的扩散。了解溶液的形成就是物质以分子或离子形式扩散到水中去，形成一种均一、稳定的混合物。

知识点二：溶液概念、组成和特征

评价任务二：

1、溶液的定义是什么？

2、溶质和溶剂是什么？

3、溶液溶解性的差异

4、溶液组成的判断。

评价标准：

1、能正确认识到溶液是由溶质和溶剂组学习任务二：溶液的概念、组成和特征

1、溶液的概念和特征

【前后呼应】小卖店里面的饮料哪些属于溶液，哪些不属于，说明原因。

如：汽水是CO2等均匀混合在水中，而奶茶不是，因为奶茶不均一；牛奶不是，因为牛奶不稳定。

（巩固溶液的特征：均一、稳定、混合物）

【小结】：溶液的概念、组成和特征

1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；溶液的体积＜溶质体积+溶剂体成的。

2、认识溶质可以是固体、液体和气体。

3、认识水是常见的溶剂，酒精和汽油也是。

4、能判断溶液的组成。 积。

3. 溶液的特征：均一、稳定、混合物。

4. 【习题巩固】1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）

A 大于54度 B 小于54度

C 等于54 度 D 无法判断

【强调】:均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。

2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时间后, CuSO4将 ( )

A 会沉降下来 B 不会分离出来

C 会浮上水面 D 不能确定

【强调】：稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。

2、溶质和溶剂的认识

【归纳】根据之前给的例子指出:

氯化钠溶液的溶质是_____，溶剂是_____；

乙醇溶液的溶质是_____，溶剂是_____；

稀盐酸溶液的溶质是_____，溶剂是_____；

【总结】溶质可以是固体、液体和气体，常见的溶剂是水，此外还有酒精和汽油。根据生活经验碘酒，了解酒精作为溶剂的例子，那汽油呢？

【实验探究二】溶解性比较

【学生实验】取等量的水、汽油、分别加入碘和高锰酸钾，观察实验，记录现象。

[实验9-2]

【对比分析】同种溶质在不同溶剂，同种溶剂中不同溶质的溶解情况。

【小结】：同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。不同物质在相同溶剂中的溶解性是不同的。

【设问】水和酒精都是常见溶剂，那是水溶于酒精还是酒精溶于水？

【实验探究二】[实验9-3]在盛有2ml水的试管中加入溶剂 溶质 现象

水 碘

水 高锰酸钾

汽油 碘

汽油 高锰酸钾 红墨水，然后加入乙醇，不要振荡，观察是否分层，振荡再静置几分钟观察现象。

现象：一开始分层，振荡后不分层，静置后不分层。结论：水和乙醇可以互溶。

（疑惑并没有解除）到底水是溶质还是溶剂。

3、溶液组成的判断

体系 溶质 溶剂

气+液 气体 液体

固+液 固体 液体

液+液 无水 量少 量多

有水 非水物 水

【小试牛刀】写出下列溶液的溶质和溶剂

溶液 溶质 溶剂

蔗糖溶液

食盐水

CuSO4溶液

Na2CO3溶液

石灰水

NaOH溶液

医用酒精

碘酒

盐酸

稀硫酸

10ml汽油

90ml植物油

90ml酒精

10ml水

【总结归纳】溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果溶剂是水，可简写为某溶液。

【拓展提升】当溶液中有物质可以相互反应时，溶质、溶剂的判断。

若向硫酸溶液中加入一定量的锌粒：当Zn和H2SO4恰好完全反应时，溶质为_________当H2SO4有剩余时，溶质为___________。当Zn有剩余时，溶质为________。

知识点三：溶液的应用 评价任务三：

认识溶液在生产生活中的应用。

评价标准：

1、能正确认识到溶溶液在生活、生产中处处可见。

举例说明溶液在化学实验室、农业生产、医疗上的用途

思考：溶液形成对于生活、生产有什么优势呢？

【小结】1.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 液在化学反应的作用。

2、认识溶液在生产中的应用。 2.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

课堂小结 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。

3.溶液的组成：①溶质：被溶解的物质叫溶质。

②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

4.溶液的用途：在生产生活中具有广泛应用。

当堂检测 评价任务：

学生限时训练3分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1. 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）

A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油

2. 有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为b g/cm3，则a与b的关系是（ ）

A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定

3.组成溶液的溶质（ ）

A．只能是固体 B．只能是液体

C．只能是气体 D．可以是固体、液体、气体

4.许多化学反应都在溶液中进行，主要原因是( )

A.反应速率快 B.不需加热

C.易于操作 D.装置简单

5.下列关于溶液的说法正确的是（ ）

①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一

⑤稳定

⑥各部分性质相同

A．①③④⑤ B．②④⑤⑥

C．①②④⑤ D．①③⑤⑥

6.下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．溶液一定是无色透明的

B．任何物质都能溶于水形成溶液

C．溶液是由溶质和溶剂两部分组成的

D．溶液的体积等于溶质体积加上溶剂体积