2020学年新教材高中化学第二章学业过关检测(二)(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)

第二章过关检测（时间:45分钟满分:100分）一、选择题（本题共12小题,每小题5分，共60分。

每个小题只有一个选项符合题意）1.下列分类标准不正确的是（）A.化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（标准:是否有电子的转移）B.分散系分为溶液、胶体和浊液（标准:能否产牛丁达尔效应）C.纯净物分为单质和化合物（标准:组成物质的元素种类数）D.化合物分为电解质和非电解质（标准:溶于水或熔融状态能否导电）謀B2.下列电离方程式，书写正确的是（）A.A12（SO4）3=2A13++3SB.AlCh=Al3，+CC.Mg（NO3）2=Mg+2+2ND.KMnO4^K++Mn7+4-4O2- 課A3•下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融状态的钠是电解质Sgc4•下列说法错误的是（）A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳体系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应镐D5•下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A.F、Br\ S'B.F尹、Mn> NC.Cb、HC1O、MgD.C1O\ Cl\ Ag*萍B6•下表是某矿物质饮用水的部分标签说明。

则该饮用水中还可能大量存在的是（）（导学号52080103）A.OH*B.Ag+C.Na+D.Ca2+fgc7.下列离了方程式改写成化学方程式止确的是（）A.C U2++2OH==C U（OH）2；CuCO3+2NaOH==Cu（OH）2i+Na2CO3B.C4-2H*=CO2T+H2OBaCO34-2HCl^BaC12+CO2T+H2OC.Ca2++C=CaCO3；Ca（NO3）2+NaCO3^CaCO3+2NaNO3D.H++OH_--- H202KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O萍D8•在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O 反应中（）（导学号52080104）A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5 : 2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 8D.氧化剂与还原剂的物质的最之比为5 : 1 ggA9.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下，其中明显错误的是（）A.K+、Na+> Cl\ NB.Na+> N、OH\ CC.Na\ OH\ Cl\ ND.Mn、S2\ Na' 萍D10.氮化铝（AIN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

高中化学第2章检测（含解析）新人教版必修1第二章检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(共18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1.在下列物质分类中,前者包含后者的是( )A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系答案:B2.下列图示中说法正确的是( )答案:A3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体解析:根据反应物中所含元素化合价的升降,将物质分为氧化剂和还原剂,A项错误;氧化还原反应的实质是电子的转移,根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,B项正确;根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,C项错误;分散系的分类依据是分散系中分散质粒子的大小,而不是根据是否具有丁达尔效应,D项错误。

答案:B4.下列说法正确的是( )A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电解析:A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO等;D项,HCl在熔融状态下不能导电。

答案:B5.某合作学习小组讨论辨析以下说法。

其中错误的是( )A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和雾都是胶体解析:冰是H2O,干冰是CO2,A项正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,B项错误。

答案:B6.下列反应中画线物质是还原剂的是( )A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr2.NaCl+Br2C.C+CO22.COD.Fe2O3+2Al2.Fe+Al2O3解析:还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物,A、B中画线物质为生成物,C中画线物质所含元素化合价降低,为氧化剂。

2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3.。

下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，而不是16，C项错误；反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误.。

答案：B 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCO2＋＋CaCO32HCOH2O===Ca2－3＋＋C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O6．当溶液中X2O和SO离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数.。

而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子.。

2019-2020版高中化学学业质量标准检测2（含解析）新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版高中化学学业质量标准检测2（含解析）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020版高中化学学业质量标准检测2（含解析）新人教版必修1的全部内容。

第二章学业质量标准检测（90分钟,100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1．(2019·大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B ）解析：盐酸是HCl气体的水溶液,是混合物,不是纯净物,A错误；冰醋酸是纯净物;空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物;硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物,是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关,故是非电解质,B正确;碳酸钙在熔融状态下能导电,是电解质,C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物;非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质，D 错误。

2．（2019·烟台高一检测)下列叙述正确的是（ B ）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠,属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H＋的化合物不一定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不一定含有金属阳离子,例如铵盐等，D错误。

化学物质及其变化测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．氧化物是指含氧化合物C．酸和碱中都含氧元素D．不含杂质的盐酸是纯净物答案 A解析氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物；无氧酸中不含氧元素，B、C两项错误；盐酸是HCl气体的水溶液，即使不含杂质，也是混合物，D项错误。

2．下列对有关物质的分类不正确的是( )答案 D解析不同类物质为氧气，氧气属于氧化剂。

3．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。

将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 ( )A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．2 mol·L－1 MgSO4溶液D．2 mol·L－1 NaCl溶液答案 A解析由题给信息及胶体遇酸、碱、盐的溶液生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。

4．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是( )A．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液中B．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并继续加热至呈红褐色后停止加热C．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中，再加热至沸腾D．将1～2 mL沸水加入到1～2 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌答案 B解析Fe(OH)3胶体形成后，若继续加热会破坏胶体的稳定性而生成沉淀。

5．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )答案 C解析胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸；而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。

则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。

海水中的重要元素——钠和氯时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．市场上出售的84消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

根据上述内容，你认为该消毒液可能是（D）A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾D．次氯酸钠溶液解析：碘酒呈褐色，A错误;氯水是一种浅黄绿色、具有漂白能力、也具有强氧化性与酸性的液体，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，B错误;高锰酸钾是紫色溶液，C错误；次氯酸钠是84消毒液的主要成分,其水溶液呈无色，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，D正确。

2．下列说法错误的是(A)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－，3===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确;将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，故D 项正确。

3．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变),可观察到的现象是(D）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mLA．仅①② B．仅②③C．仅①③ D．①②③解析：吸入水后,氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，所以针筒内溶液呈浅黄绿色，光照一段时间,发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，由于c（HClO）减小,Cl2与H2O反应继续生成HClO,光照一段时间后溶液颜色变浅，②正确;最终Cl2完全反应，HClO全部分解，得到无色的稀盐酸和20 mL无色的O2，③正确。

学业过关检测(二)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．以下有关试剂保存的说法中，不正确的选项是( )A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时参加少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．用棕色广口试剂瓶存放氯水，钠的密度比水的小、比煤油的大，所以金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，，易被氧化生成三价铁离子，所以保存氯化亚铁溶液时参加少量铁粉，气中的水和二氧化碳发生反响，所以需要密封保存，，氯水中次氯酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，故D 错误。

2．以下各组的两物质相互反响时，改变反响条件(温度、反响物用量比等)，反响的产物并不改变的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 溶液和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭(C)和O 2解析：选C 。

A 项，与反响条件有关，4Na ＋O 2===2Na 2O 、2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；B 项，与反响物用量比有关，2NaOH ＋CO 2(少量)===Na 2CO 3＋H 2O 、NaOH ＋CO 2(过量)===NaHCO 3；C 项，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，与反响条件无关；D 项，与反响物用量比有关，2C ＋O 2(少量)=====点燃2CO 、C＋O 2(足量)=====点燃CO 2。

3．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )解析：选C 。

根据n ＝N A 、n ＝V m、n B ＝c B V 可知，A 、B 、D 中都能求出物质的量。

4．以下有关焰色试验的说法中正确的选项是( )A ．焰色试验是金属单质的特性B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)C ．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色D．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色解析：选B。

焰色试验是元素的性质，A错误；盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)，B正确，D错误；观察钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，C错误。

2019-2020学年新教材高中化学综合素养测评（二）（含解析）新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学综合素养测评（二）（含解析）新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020学年新教材高中化学综合素养测评（二）（含解析）新人教版必修第一册的全部内容。

综合素养测评（二)（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是（)A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．金属氧化物均为碱性氧化物解析：切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O,A 项错误;细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒,故钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。

答案：B2．下列说法中，正确的是( )A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色.答案：C3．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

新教材高中化学章末综合测评：章末综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)1．下列物质与H2O反应，H2O作为氧化剂的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Cl2D．Na[答案] D2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是( )A．HCl B．NH3C．SO2D．Cl2D[HCl、SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色；NH3通入石蕊试液，变蓝；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

]3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是( )A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol[答案] B4．下列有关金属钠的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD．将4.6 g Na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D[钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，而不是单质铜，C 项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 80 24.6 g x y则464.6 g＝80x＝2y，解得x＝8.0 g，y＝0.2 g。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.0 g4.6 g＋95.4 g－0.2 g×100%≈8.02%，该值大于8.0%，D项正确。

]5．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是( )A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强C[钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。