新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯过关检测卷含解析新人教版必修第一册

第1课时钠基础过关练题组一钠的存在、物理性质及保存方法1.下图中的四位同学对Na的认识中正确的是 ( )2.(黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)下列关于钠的叙述不正确的是( 易错)A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.在自然界中，钠元素只以化合态存在C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应题组二钠与氧气的反应3.(2020辽宁朝阳、凌源高一上期中联考)取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象的组合中，正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。

则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等5.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。

回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2发生反应):(1)装置Ⅳ中盛放的药品是，其作用是。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是:空气进入，接，接，接(填字母)。

(3)装置Ⅱ的作用为。

(4)操作中通空气和加热的顺序为。

题组三钠与水的反应6.(北京师大附中高一上期中)钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(深度解析)A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠具有强还原性7.(广东广雅中学高一上期中)向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g Na。

下列有关说法正确的是 ( )A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同8.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红9.(北京交大附中高一上期中)将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4能力提升练题组一钠的性质及应用1.(山东泰安高一上期中，)下列关于钠的说法正确的是 ( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属2.(河北正定一中高一上期中，)将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(深度解析)A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降3.(双选)(山东师大附中高一上期中，)利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是( )A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升题组二实验探究钠的性质及转化4.(北京西城高一上期中，)如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

新教材高中化学新人教版必修第一册：第二章检测卷(海水中的重要元素——钠和氯)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是( )A B C D【答案】D4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是( )A．Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．小苏打，用途广。

下列不是小苏打用途的是( )A．治疗胃酸过多B．制苏打C．制发酵粉D．制漂白粉【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是( )A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．KMnO4固体受潮B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解搅拌时有液体溅出D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B8．下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。

新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯1、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4答案CD解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。

2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()。

【答案】D【解析】钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。

该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。

3、下列关于氯气的说法正确的是()。

A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理【答案】D4、欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

5、(2020广东惠州期末) H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是()A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目答案C解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。

第二章海水中的重要元素—钠和氯(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。

2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(),比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。

在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。

24.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl 2和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大6.(2021河北邯郸高一检测)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3 g 3He含有的中子数为N AB.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD.标准状况下,4.48 L水分子的数目为0.2N A×N A mol-1=N A,选项A正确;He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1=6N A,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14N A,选项C正确;标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积进行分子数目的求算,选项D不正确。

一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。

(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。

②需用浓硫酸的体积为_______mL 。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

3．某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用18.4mol/L 的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。

完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。

海水中的重要元素——钠和氯(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是( )A ．KClB ．NaClC ．CaCl 2D ．CuCl 2解析：选B KCl 含有钾元素，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；NaCl 含钠元素，火焰呈黄色；CaCl 2含有钙元素，火焰呈砖红色；CuCl 2含有铜元素，火焰呈绿色。

2．下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．H 2O ＋C=====高温H 2＋CO 既属于置换反应又属于氧化还原反应C ．燃烧不一定要有氧气参加D ．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗后，在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同解析：选A 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，所以1 mol 任何气体的体积都大于22.4 L ，A 不正确；对于反应H 2O ＋C=====高温H 2＋CO ，从基本反应类型分析，属于置换反应，从元素的价态变化分析，属于氧化还原反应，B 正确；燃烧是任何发光发热的剧烈的化学反应，但不一定需要氧气参与，C 正确；做焰色试验前，常用稀盐酸清洗铂丝，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，然后在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同，表明金属氯化物已完全挥发，D 正确。

3．下列有关焰色试验的说法正确的是( )A ．焰色试验是金属化合物才表现的性质B ．焰色试验是因为发生了化学变化而产生的现象C ．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素D ．利用焰色试验能检测所有金属元素的存在解析：选C 不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时都会呈现特征颜色，A 错误；焰色试验是金属元素的物理性质，是核外电子吸收能量后跃迁产生不同颜色导致的，B 错误；若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，也有可能含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，这种紫色会被黄色所掩蔽，需透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除含有其他金属元素，C 正确；焰色试验不是所有金属元素都有的性质，故利用焰色试验不能检测所有金属元素的存在，D 错误。

海水中的重要元素——钠和氯时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．市场上出售的84消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

根据上述内容，你认为该消毒液可能是（D）A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾D．次氯酸钠溶液解析：碘酒呈褐色，A错误;氯水是一种浅黄绿色、具有漂白能力、也具有强氧化性与酸性的液体，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，B错误;高锰酸钾是紫色溶液，C错误；次氯酸钠是84消毒液的主要成分,其水溶液呈无色，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，D正确。

2．下列说法错误的是(A)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－，3===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确;将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，故D 项正确。

3．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变),可观察到的现象是(D）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mLA．仅①② B．仅②③C．仅①③ D．①②③解析：吸入水后,氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，所以针筒内溶液呈浅黄绿色，光照一段时间,发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，由于c（HClO）减小,Cl2与H2O反应继续生成HClO,光照一段时间后溶液颜色变浅，②正确;最终Cl2完全反应，HClO全部分解，得到无色的稀盐酸和20 mL无色的O2，③正确。

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024湖北荆州中学高一上期中)学好化学让生活更美妙。

下列相关说法错误的是( )A.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与金属化合物的焰色有关B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用作发酵粉,也可用于于治疗胃酸过多症C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.(2024北京十四中高一上期中)下列物质的保存,错误．．的是 ( ) A.少量Na 保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠密封保存 D.液氯储存在钢瓶中3.(2024北京清华高校附中高一上期中)下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 ( )A.钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中4.(2024山东威海高一上期中)下列试验仪器或装置、药品的选择有错误的是 ( )ABCD除去Cl 2中的HCl配制100 g 10%的NaCl 溶液(NaCl 固体已称量好)金属钠的保存 Cl 2的尾气汲取5.(2024广东佛山高一上期中)由Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3组成的混合物4.54 g,溶于水配成100 mL 溶液,Na +的浓度为0.4 mol ·L -1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为( )A.4.24 gB.3.18 gC.2.12 gD.1.06 g6.(2024北京一○一中学高一上期中)下列关于操作的说法或平安事故的处理方法中,正确的是( )A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,少量的钠保存在煤油里B.大量氯气泄漏时,刚好戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩,并顺风往低处跑C.做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中D.在容量瓶中溶解氯化钠固体,定容时滴水不慎超过了刻度线,可以用滴管吸出少量液体7.(2024北京交大附中高一上期中)下列离子方程式的书写正确的是( )A.金属钠放入水中:2Na+2H+ 2Na++H2↑B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑C.试验室制氯气:4H++4Cl-+MnO2 Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )选项试验操作反应现象A 切开钠,其颜色的改变钠切面颜色变暗,最终呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶D钠与氯气猛烈反应,产生大量白烟中9.(2024安徽亳州高一期中)下列化学反应的试验现象及结论描述正确的是( )A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入过量的稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明Na2O2已变质B.钠加入CuSO4溶液中,有红色物质析出,即析出Cu单质C.用干净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液肯定为钠盐溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中肯定含有S O42-10.(2024广西南宁三中高一上期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度肯定不相同C.从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,所得溶液中S O42-浓度为0.125 mol/LD.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

第1课时氯气的性质(见学生用书P105)[A级新教材落实与巩固]1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是( A )A．NaCl B．MgCl2C．KClD．CaCl2【解析】海水中含量最多的氯化物是NaCl,A项正确。

2．在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( B )A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊【解析】Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。

3．下列关于氯气及含氯化合物的说法中,正确的是( B )A．液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C．漂白粉的有效成分是NaClOD．新制饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体的主要成分是氯气【解析】液氯是液态氯单质,不具有漂白性,故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液的主要成分,故B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体是氧气,故D错误。

4．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是( A )A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．HClO【解析】Cl2本身不具有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色；而氯水、NaClO溶液和HClO 都能使干燥的有色布条褪色,A项符合题意。

5．下列各化合物不能直接由单质之间化合制取的是( D )A．NaClB．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2【解析】Fe与Cl2化合时生成的是FeCl3。

6．下列有关漂白粉的说法正确的是( C )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒,能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,A项错误；漂白粉可用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,B项错误；当漂白粉与稀酸接触时,生成HClO的速率较快,提高了漂白速率,C 项正确；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,D项错误。

其次章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列试验过程不会产生气体的是( )。

答案:C解析:新制氯水中含有HCl和HClO,HClO光照分解生成HCl和O2,A项不符合题意;新制氯水中含HCl,与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体,B项不符合题意;新制氯水中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,不会产生气体,C项符合题意;久置氯水相当于盐酸,Na2O2与盐酸反应生成O2,D项不符合题意。

2.下列叙述正确的是( )。

A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后马上发生爆炸B.试验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液汲取C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案:C解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。

试验室制取氯气的尾气用NaOH溶液汲取,不用氢氧化钙溶液汲取,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,汲取不彻底,B项错误。

新制氯水中HClO含量高,久置氯水几乎无漂白性,C项正确。

Cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。

3.等容积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若两容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,下列结论肯定不正确的是( )。

A.分子个数比为1∶1B.原子个数比为5∶4C.质量比为17∶16D.氢原子个数比为4∶3答案:C解析:同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3分别盛放在等容积的容器内,所以CH4与NH3的物质的量相同。

依据N=n·N A可知,分子个数比等于物质的量之比,则CH4与NH3的分子个数比为1∶1,A项正确;1个CH4分子中含有5个原子,1个NH3分子中含有4个原子,则CH4与NH3的原子数之比为5∶4,B项正确;CH4与NH3的物质的量相等,依据m=nM可知,质量之比等于摩尔质量之比,故CH4与NH3的质量之比为16g·mol-1∶17g·mol-1=16∶17,C项错误;1个CH4分子中含有4个氢原子,1个NH3分子中含有3个氢原子,故氢原子个数比为4∶3,D项正确。