第二章《海水中的重要元素--钠和氯》基础过关单元检测(教师版)(人教版2019)

高中化学人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Mn 55一、选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分)( )1．已知阿佛加德罗常数N A 约为6.02×1023 mol －1，一定量的水中含有2N A 个水分子。

则该水的物质的量为A ．0.2 molB ．0.5 molC ．1 molD ．2 mol( )2．下列物质不能与金属钠反应的是A ．水B ．煤油C ．氧气D ．氯气( )3．提出联合制碱法的化工专家是A ．路布兰B ．索尔维C ．侯徳榜D ．徐光宪( )4．氯水中起杀菌消毒作用的主要成分是A ．Cl 2B ．H 2OC ．HClD ．HClO( )5．9 g H 2O 的物质的量是A ．0.1 molB ．1 molC ．0.5 molD ．5 mol( )6( )7．饲养金鱼的自来水(已用氯气消毒)需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是A ．提高水温，有利于金鱼生长B ．利用阳光杀死水中的细菌C ．增加水中氧气的含量D ．除去溶于水中的氯气，并促使HClO 分解( )8．在标准状况下，22.4 L 氢气的质量是A ．1 gB ．2 gC ．1D ．2( )9．金属钠着火时，能用来灭火的是A ．水B ．干沙C ．煤油D ．湿抹布( )10．下列说法中，错误的是A ．干燥的氯气有漂白作用B ．氯水有漂白作用C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D ．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠( )11．用甲醇做燃料可以降低汽车尾气对大气的污染。

一定条件下可利用一氧化碳和氢气合成甲醇：(CO ＋2H 2―――→一定条件CH 3OH )，现有1 mol CO 完全反应，理论上可合成CH 3OH 的质量是A ．1 gB ．28 gC ．32 gD ．36 g( )12．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 3( )13．下列有关氯气溶于水并与水反应的说法，错误的是A ．氯气溶于水反应的离子方程式是Cl 2＋H 2O ⇌H ＋＋Cl －＋HClOB ．氯气是氧化剂C ．水是还原剂D ．溶于水的氯气未与水完全反应，所以氯水呈黄绿色( )14．下列说法中，正确的是A ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/LB ．在标准状况下，20 mL NH 3和40 mL O 2所含原子数相等C ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 L( )15．欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入A ．Na 2CO 3B ．BaSO 4C ．KNO 3D ．FeCl 3( )16．下列常用干燥剂中，不能用来干燥氯气的是A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．磷酸酐(P 2O 5)D ．无水CaCl 2( )17．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 3( )18．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验：实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时， 撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

新教材高中化学新人教版必修第一册：第二章检测卷(海水中的重要元素——钠和氯)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是( )A B C D【答案】D4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是( )A．Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．小苏打，用途广。

下列不是小苏打用途的是( )A．治疗胃酸过多B．制苏打C．制发酵粉D．制漂白粉【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是( )A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．KMnO4固体受潮B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解搅拌时有液体溅出D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B8．下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。

《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H＋B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子C．12 g 12C中所含碳原子数即为NAD．0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 2．下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/molB．物质的量就是物质的质量C．气体摩尔体积约为22.4L/molD．NA 个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在D．氯水放置数天后酸性将减弱4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和B．标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为NAC．标准状况下，1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA5．下列不是黄绿色的是（）A．氯化氢B．氯水C．液氯D．氯气6．等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含中子数目为10 N AD ．20g 重水（D 2O ）所含质子数目为10N A8．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集 (不考虑尾气处理)气体。

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷一、单选题1．下列装置正确的是A ．制取氯气B ．除去2CO 中的2SOC ．制取收集氨气D ．制取蒸馏水A ．AB ．BC ．CD ．D2．为确定3NaHCO 固体中是否含有23Na CO ，下列实验操作及判断正确的是 A ．取样，加热，观察加热时能否放出气体B ．取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C ．取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D ．取样，溶于水中，滴加少量2CaCl 溶液，观察是否有白色沉淀生成3．如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。

则D 瓶中盛放的溶液不可能是A ．浓硫酸B ．NaOH 溶液C ．饱和Na 2SO 3溶液D ．饱和氯化钠溶液4．为测定过氧化钠样品(只含23Na CO 杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是A ．Q 中发生反应的离子方程式为2322CO 2H =H O CO -+++↑，22222O 4H 2H O O -+↑+=+B ．先关闭1K 、2K ，打开3K ，用量筒I 测量气体体积；再缓缓打开1K ，用量筒II 测量气体体积(残留的2CO 忽略不计)C ．没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D ．若操作正确，量筒I 中收集xmL 水，量筒II 中收集mL y 水，22Na O 的质量分数为xx+y5．欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A ．烧瓶内装入的固体是2MnOB ．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC ．装置乙可干燥氯气。

防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D ．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 6．下列说法不正确的是A ．把7.2 g 纯铁粉加入40 mL 浓度未知的HNO 3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol ，若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L -1B ．将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol·L -1的稀H 2SO 4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 mol·L -1，则c 1和c 2的数值关系是c 2＞2c 1C ．将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL －1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ab22 400mol·L -1D ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为3m112Vmol·L -1 7．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol -1)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm -3，溶质的物质的量浓度为c mol·L -1，则该气体溶入水中的体积是 A ．22.4acL M(1-c)B ．22.4cL MC ．22.4acL 1000b-McD ．22.4acL 1000b8．可以用来判定NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3的实验方法是 A ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 B ．滴加稀硫酸时有气泡产生 C ．加热时有无色气体放出D ．溶于水后，滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成9．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl 质量之比为 A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．4∶110．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：2+322CO +2H =CO +H O -↑B ．氢氧化钡与硫酸的反应：2+4Ba +SO =BaSO 24-↓ C ．氯气与水的反应：+-22Cl +H O H +Cl +HClOD ．氯化铝溶液与足量氨水反应：3+-22Al +4OH =AlO +2H O -11．以下概念均为前阶段我们学过的内容。

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．A B．B C．C D．D 2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3C．小苏打——NaOH D．食盐——NaCl3．下列实验操作正确的是A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是A ．标况下，2O 的体积约为22.4LB ．1mol 2CO 和CO 的混合气体在标况下，所占体积约为2.24LC ．当某气体的体积为22.4L 时，它一定处于标况下D ．常温常压下，44g 2CO 与36g 水所含的氧原子个数均为A 2N5．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A mol－1，则R 的相对原子质量可以表示为A ．12a/bB ．b/12aC ．b N AD ．a N A6．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述，正确的是 A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气C ．Na 2O 、Na 2O 2均是碱性氧化物D ．阴、阳离子个数比均为1：27．将一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中，不可能观察到的现象是 A ．溶液中有蓝色沉淀生成 B ．有气体生成 C ．有红色物质析出D ．钠熔成小球，在CuSO 4溶液底部 8．下列关于氯水的叙述，正确的是 A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是O 2D ．氯水久置后，由于Cl 2挥发，酸性减弱9．某溶液中含有3Fe +、2Mg +、24SO -和M 离子，四种离子的个数之比为2132：：：，则M 有可能为 A ．23CO -B ．Cl -C ．Na +D ．OH -10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有几个 ①标准状况，约22.4L 水中含有0.1N A 个水分子 ②常温常压下，32gSO 2含有的分子数约为3.01×1023 ③2molNaOH 的摩尔质量为80g/mol ④2molH 2的体积约为44.8L⑤标准状况下，N 2和N 2O 组成的混合气体的体积约为22.4L ，其中所含有的氮原子的数目为2N A⑥2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N A⑦常温常压下，6g 氢气和36gH 2O 含有的原子数相同 ⑧若N A 个N 2的体积为22.4L ，则它一定处于标准状况下 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个11．已知()24VmLAl SO 溶液中含有a+Al ag ，取出V mL 4溶液稀释到4VmL ，则稀释后2-4SO 的物质的量浓度为 A ．-1500amol L 9V ⋅ B ．-1amol L 18V⋅ C ．-1125amol L 36V⋅ D ．-11000amol L 27V⋅ 12．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B ．分别向等量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊二、非选择题（共10题）13．如图中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含有A 元素的常见化合物。

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024湖北荆州中学高一上期中)学好化学让生活更美妙。

下列相关说法错误的是( )A.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与金属化合物的焰色有关B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用作发酵粉,也可用于于治疗胃酸过多症C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.(2024北京十四中高一上期中)下列物质的保存,错误．．的是 ( ) A.少量Na 保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠密封保存 D.液氯储存在钢瓶中3.(2024北京清华高校附中高一上期中)下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 ( )A.钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中4.(2024山东威海高一上期中)下列试验仪器或装置、药品的选择有错误的是 ( )ABCD除去Cl 2中的HCl配制100 g 10%的NaCl 溶液(NaCl 固体已称量好)金属钠的保存 Cl 2的尾气汲取5.(2024广东佛山高一上期中)由Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3组成的混合物4.54 g,溶于水配成100 mL 溶液,Na +的浓度为0.4 mol ·L -1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为( )A.4.24 gB.3.18 gC.2.12 gD.1.06 g6.(2024北京一○一中学高一上期中)下列关于操作的说法或平安事故的处理方法中,正确的是( )A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,少量的钠保存在煤油里B.大量氯气泄漏时,刚好戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩,并顺风往低处跑C.做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中D.在容量瓶中溶解氯化钠固体,定容时滴水不慎超过了刻度线,可以用滴管吸出少量液体7.(2024北京交大附中高一上期中)下列离子方程式的书写正确的是( )A.金属钠放入水中:2Na+2H+ 2Na++H2↑B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑C.试验室制氯气:4H++4Cl-+MnO2 Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )选项试验操作反应现象A 切开钠,其颜色的改变钠切面颜色变暗,最终呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶D钠与氯气猛烈反应,产生大量白烟中9.(2024安徽亳州高一期中)下列化学反应的试验现象及结论描述正确的是( )A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入过量的稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明Na2O2已变质B.钠加入CuSO4溶液中,有红色物质析出,即析出Cu单质C.用干净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液肯定为钠盐溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中肯定含有S O42-10.(2024广西南宁三中高一上期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度肯定不相同C.从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,所得溶液中S O42-浓度为0.125 mol/LD.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．有关下列实验装置的说法正确的是A ．可利用甲图进行实验室制备氯气B ．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C ．用丙图装置可验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na 2O 2与水反应放热2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L CO 中含有的原子数大于A 3NC ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L Cl 含有分子数小于A 0.5ND ．标准状况下，含A 0.5N 个水分子的纯2H O 的体积约11.2 L3．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ） A ．密度比为11℃16B ．物质的量比为16℃11C ．体积比为11℃16D ．分子个数比为16℃114．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A ．钠熔成小球B ．钠沉入水底C ．钠四处游动D ．发出嘶嘶声5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A ．分解反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．置换反应 6．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。

下列说法中不正确的是A ．所配制的Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度为2.0mol·L -1B ．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C ．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D ．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7．CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏伽德罗常数的值)( )A ．A 44N gB ．A 44N gC ．44N A gD ．A88N g 8．Na 2O 2与Na 2O 中氧元素的化合价分别为A ．-2，-2B ．-1，-1C ．-2，-1D ．-1，-29．将Cl 2缓缓通入含有H 2SO 3和HBr 的混合液中，则溶液中H +的浓度与通入的氯气的物质的量的关系如图，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度(过量氯气溶于水产生H +的浓度忽略不计)，下列说法不正确的是( )A ．A→B 段之间发生的化学方程式为：H 2SO 3+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HClB ．Cl 2氧化HBr 的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2C ．溶液中含有1mol H 2SO 3D ．还原性：Br ﹣＞2-3SO10．科学家制得一种新型分子O 4，2mol O 4和4mol O 2一定有相同的A ．.原子数B ．分子数C ．体积D ．摩尔质量 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B ．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C ．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂12．标准状况的温度和压强是A．20℃，101kPa B．0℃，101PaC．25℃，101kPa D．0℃，101kPa13．下列说法正确的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，-Cl的物质的量为0.3molB．N A个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高14．已知1L 水中溶解了700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.883g/cm3．下列说法正确的是（）A．溶液中NH3的物质的量浓度为31.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L 水，NH3的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH3的质量分数为34.69%15．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()A．H2B．O2C．CO2D．Cl2二、填空题16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试卷（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2023）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯测试卷一、单选题1．下列叙述正确的是A．O2的摩尔体积约为22.4LB．1molCO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等2．下列方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的是A．分别滴加少量水B．分别配成溶液后，加少量澄清石灰水C．分别配成溶液后，加少量BaCl2溶液D．分别配成溶液后，逐滴加入稀盐酸3．下列关于1molHCl的说法中,错误的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．质量为36.5gB．含氢原子数为NAC．标准状况下的体积为22.4LD．溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-14．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有B．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有C．AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D．将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明比活泼5．下列有关和的叙述中正确的是A．分别向同浓度和溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应更剧烈B．可以使用澄清石灰水鉴别和C．俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多D．向饱和溶液中通入过量，有晶体析出6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr （Z），下列说法正确的是A．相同条件下，三种气体中密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：27．下列叙述中正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤8．下列物质在空气中不易变质的是A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水9．氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。

阶段检测（二）（测试范围：海水中的重要元素——钠和氯）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将正确答案填入表格中相应题号下面）1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”，O2－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．34 g C．32 g/mol D．34 g/mol2．从某NaOH溶液中取随意体积的溶液时，下列物理量肯定没有发生变更的是A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液中Na＋的物质的量浓度C．溶液中Na＋的数目 D．溶液的质量3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯4．下列有关焰色试验的说法中正确的是A．焰色试验是金属单质的特性B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（铁丝）C．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色D．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特别颜色5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AB．24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为N AC．4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等6．下列试验过程中，不会产生气体的是7．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A ．小苏打作食品膨松剂B ．84消毒液杀菌C ．纯碱去污D ．洁厕灵除水垢用品 主要成分NaHCO 3NaClO Na 2CO 3 HCl8．下列有关试验用品的运用或操作的叙述中，正确的是A ．称量NaOH 固体时，将NaOH 干脆放在托盘上的纸上B ．用托盘天平称量25.20 g 氯化钠固体C ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D ．容量瓶用于配制精确浓度的溶液，但不能作为反应容器运用9．V L K 2SO 4溶液中含有K + m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为A ．39m V mol/LB ．2m 39V mol/LC ．m 39V mol/LD ．m 78Vmol/L 10．下列关于氯气或氯水的描述中，正确的是A ．Cl 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2C ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D ．氯水与液氯的成分相同，是同一种物质11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能视察到的现象是12．下列各组的两物质相互反应时，变更反应条件（温度、反应物用量比等），反应的产物并不变更的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 溶液和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭（C ）和O 213．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是选项A B C D甲 物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度溶液的体积 14．试验室需配制1 L 0.1 mol/L 的CuSO 4溶液，正确的操作是A ．取25 g CuSO 4·5H 2O 溶于1 L 水中B ．取16 g CuSO 4·5H 2O 溶于少量水中，再稀释至1 LC ．取16 g 无水CuSO 4溶于1 L 水中D ．取25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液15．若m g Na 在足量Cl 2中燃烧，生成固体的质量为（m +3.55） g ，则m g Na 与O 2反应，生成固体的质量可能为①（m +0.8） g ②（m +1.0） g ③（m +1.2） g ④（m +1.6） g ⑤（m +1.4） gA ．只有①④B ．只有①⑤C ．只有③④D ．①②③④⑤16．试验室制备Cl 2的反应为MnO 2+4HCl （浓）=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

其次章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列试验过程不会产生气体的是( )。

答案:C解析:新制氯水中含有HCl和HClO,HClO光照分解生成HCl和O2,A项不符合题意;新制氯水中含HCl,与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体,B项不符合题意;新制氯水中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,不会产生气体,C项符合题意;久置氯水相当于盐酸,Na2O2与盐酸反应生成O2,D项不符合题意。

2.下列叙述正确的是( )。

A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后马上发生爆炸B.试验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液汲取C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案:C解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。

试验室制取氯气的尾气用NaOH溶液汲取,不用氢氧化钙溶液汲取,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,汲取不彻底,B项错误。

新制氯水中HClO含量高,久置氯水几乎无漂白性,C项正确。

Cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。

3.等容积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若两容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,下列结论肯定不正确的是( )。

A.分子个数比为1∶1B.原子个数比为5∶4C.质量比为17∶16D.氢原子个数比为4∶3答案:C解析:同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3分别盛放在等容积的容器内,所以CH4与NH3的物质的量相同。

依据N=n·N A可知,分子个数比等于物质的量之比,则CH4与NH3的分子个数比为1∶1,A项正确;1个CH4分子中含有5个原子,1个NH3分子中含有4个原子,则CH4与NH3的原子数之比为5∶4,B项正确;CH4与NH3的物质的量相等,依据m=nM可知,质量之比等于摩尔质量之比,故CH4与NH3的质量之比为16g·mol-1∶17g·mol-1=16∶17,C项错误;1个CH4分子中含有4个氢原子,1个NH3分子中含有3个氢原子,故氢原子个数比为4∶3,D项正确。

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑧C．②⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3N A3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4．下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/mol C．56g/mol D．56g6．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸7．下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是A．氯气可使有色鲜花褪色B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．新制氯水保存在无色试剂瓶中D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．将酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都是9．下列叙述正确的是A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的的的的的的28g B．32g O2 的的的的的的的的6.02 1023C．的的的的的的22.4LC2H5OH的的的的的的1mol D．1mol·L—1NaCl的的的的1mol Na+11．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题（共13题）1．城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。

下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：某兴趣小组需配制和取用上述浓缩倍营养液。

上述操作不需要．．．用到的玻璃仪器是 A ． B ． C ． D ．2．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列选项中含水分子数最多的是A ．1.2mol 水B ．标准状况下22.4L 水C ．18g 水D ．N A 个水分子 4．下列反应的离子方程式正确的是A ．4NaHSO 溶液中加入过量()2Ba OH 溶液：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+B ．往4FeSO 溶液中滴加盐酸：2234222Fe 4H SO 2FeSO 2H O ++-+=+++↑+ C ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO 气体反应的离子方程式：23223CO H O CO 2HCO --++=D ．制印刷电路板的反应：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+5． N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A ．常温下，0.1molCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2 N AB ．标准状况下，2.24LCO 2中共用电子对数目为0.4 N AC ．2.8gN 2与足量H 2一定条件下充分反应，生成NH 3分子数为0.2 N AD ．1L1mol·L -1乙酸溶液中含有H +数目为N A6．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．14.9gKCl 中含有的分子数目为0.2N AB ．100g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC ．标准状况下，2.24LCCl 4中含有的C -Cl 键数为0.4N AD ．2.3g 金属钠与氧气完全反应生成Na 2O 与Na 2O 2的混合物，转移的电子数目为0.1N A7．设A N 为阿伏伽德罗常数。

《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol 乙烷分子中含有的碳氢键数为7N AB ．1 L 0.1 mol ·L −1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N AC ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD ．常温常压下，17g NH 3中含有的原子总数为4N A2．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是( ) A ．氯化铁溶液B ．饱和碳酸氢钠溶液C ．硫化钠溶液D ．饱和氢氧化钙溶液3．当足量的Cl 2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl 2型化合物生成的是（ ） A ．FeB ．MgC ．CuD ．Ag4．某Al 2(SO 4)3溶液中c(Al 3+)=0.2mol/L ，某同学取20mL 该溶液，稀释到100mL ，则所得溶液中24SO的物质的量浓度为（ ） A ．0.02mol/LB ．0.04mol/LC ．0.06mol/LD ．0.08mol/L5．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 （ ） A ．950mL ， 11.1g B ．500mL ， 117g C ．1000mL ，117.0gD ．任意规格，111.2g6．一定温度下，W g 下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g ，符合此要求的是 ①H 2②CO ③CO 和H 2④C 2H 4O 2⑤C 2H 2O 4 A ．全部B ．仅④⑤C ．仅①②③D ．除⑤以外7．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．苏打—NaHCO 3 B ．芒硝—FeSO 4·7H 2O C ．火碱—NaOHD ．水煤气—CO 28．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D 9．下列说法中正确的是 ( )A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B．Mg2+的摩尔质量是24 g C．CO的摩尔质量是28 g·mol-1D．氮的摩尔质量是28 g·mol-110．100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+5.6g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1.5mol/L D．0.25mol/L 11．下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是（）A．H2S：湿润的醋酸铅试纸B．Cl2：湿润的KI淀粉试纸C．NH3：湿润的pH试纸D．HCl：湿润的红色石蕊试纸二、填空题12．根据要求回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：__________；②NaHSO4__________③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________（2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解①分离CCl4和H2O__________；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO：__________；3固体__________；③除去CaO固体中少量的CaCO3④从碘水中提取碘__________；⑤分离CCl（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．413．配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

第二章海水中的重要元素——钠和氯一、单选题1．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3PO 4A ．①④②③B ．④③②①C ．②③④①D ．①④③②2．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是A ．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B ．钠需要密封保存在四氯化碳中C ．实验室中可直接用药匙取用钠D ．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是A ．工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉B ．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC ．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D ．氢气不能在氯气中燃烧4．标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是A ．m A V nb mNB ．m A V mb nNC ．m A V nN mbD ．A m nbN V m5.关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( )A ． 新制氯水的氧化性比久置氯水强B ． 久置氯水可以视为稀盐酸C ． 新制氯水中无Cl －，久置氯水中有Cl －D ． 新制氯水的酸性比久置氯水弱6.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体( )A ． 所含的原子数一定相等B ． 密度一定相等C ． 质量一定相等D ． 所含的分子数一定相等7.用100 mL 0.3 mol ·L －1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol ·L －1的硫酸混合加水稀释到500 mL ，混合液中H ＋的物质的量浓度为( )A ． 0.36 mol ·L －1B ． 0.24 mol ·L －1C ． 0.45 mol ·L －1D ． 0.09 mol ·L －18.下列说法不正确的是( )A ． 64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ． 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为N AC ． 49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ． 58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A9、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子数更多B.第二块钠的反应产物质量较大C.两块钠失去的电子数一样多D.两块钠的反应产物质量一样大10、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁11、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应12、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )。