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电解质溶液命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念"，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质"，降低了弱电解质电离平衡的要求层次,对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求,将原化学计算中的“pH的简单计算"放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求,并与其他部分知识（如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等）联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐(BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.如25℃时0。
专题九电解质溶液1．(2015·安徽理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)2．(2015·福建省宁德市高三质检)常温下，现有0.01 mol·L－1NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是( )A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)3．(2015·大连市高三第二次模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是( ) A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大B．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．浓度都为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)4．(2015·辽宁省沈阳五中高三三模)某温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)分别是1.0×10－10mol·L－1和1.0×10－3mol·L－1，则此温度下水的离子积K w 为( )A．1.0×10－15B．1.0×10－14C．1.0×10－13D．1.0×10－75．(2015·衡阳市高三第三次联考)下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是( ) A．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Na＋、NH＋4、HCO－3、ClO－一定能大量共存B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则该溶液的pH一定为a C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。
电解质溶液1．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A．0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA肯定为弱酸B．等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)C．将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH仍旧相同【答案】B【解析】A项，温度未知，无法推断KA溶液呈中性还是呈碱性，所以无法推断HA是强酸还是弱酸，A 错误；B项，等pH的盐酸和醋酸溶液浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，加水稀释促进CH3COOH电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数后溶液中c(Cl-)<c(CH3COO-)，B正确；C项，将pH=3的CH3COOH溶液稀释促进CH3COOH 电离，但是其电离程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，C错误；D项，上升温度促进CH3COOH电离，所以常温下pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后盐酸溶液中c(H+)小于醋酸溶液中c(H+)，则溶液的pH：(HCl)>pH(CH3COOH)，D错误；故选B。
2．25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下) ( )A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2OB．在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1C．0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+【答案】B【解析】A项，重水和水两种液体，化学性质相像，D2O 的电离度等于 H2O的电离度，故A错误；B项，依据中和反应量的关系，100mL 0.25mol·L－1 DCl和50mL 0.2mol·L－1 NaOD中和后溶液中DCl过量，剩余DCl浓度为110.1L0.25mol?L-0.05l0.2mol?L0.1L+0.05L⨯⨯－－=0.1mol·L－1，则c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lg c(D+)=-lg0.1=1，故B正确；C项，在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，则溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，依据重水离子积常数，可知c(D+)=-151.6100.01⨯mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lg c(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C错误；D项，NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·DHO 和 D3O+，故D错误；故选B。
高三化学二轮复习电解质溶液（强化训练）一、选择题1、(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是NH4+ + OH－A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2OB．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OC．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓答案：D2、（2020届东城期末）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多答案：B3、．（2020届西城）室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不．正确．．的是A．溶液a和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液答案：C4、．(2020届海淀期末)向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。
2014高考化学终极冲刺押题卷：电解质溶液 一、6分选择题专项训练 (一)低档题 1．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ( )。
A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B．通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解 C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别 解析 判断溶液酸碱性不是通过pH的大小，关键是看溶液中：c(H＋)和 c(OH－)的相对大小：c(H＋)>c(OH－)，溶液为酸性；c(H＋)c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 解析 对于原HA溶液，由溶液呈电中性可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故A正确；在酸碱中和滴定过程中，pH逐渐升高，故B错误；HA是弱酸，和NaOH刚好中和时生成NaA，由于NaA水解，溶液呈碱性，故C错误；当NaOH溶液过量时，c(Na＋)>c(A－)，故D错误。
答案 A (二)中档题 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )。
A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 解析 本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。
碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。
pH是溶液中H＋浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H＋)相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍，B项错。
高中化学《电解质溶液》训练题 (2)一、单选题（本大题共34小题，共34.0分）1.下列说法正确的是()①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ④⑥2.下列说法正确的是()A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B. 溶度积K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大C. 难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小D. 已知K sp(ZnS)>K sp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀3.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是()A. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸D. 相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸4.能证明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚不能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3A. ⑤⑥B. ①②⑤C. ③④⑥D. ③④⑤5.下列物质分类正确的是()A. 胶体：分散质颗粒直径1−100mm的分散系B. 弱电解质：HClO、NH3⋅H2O、AgCl、NH4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2−二溴戊烷、碳酸钠6.下列图象不正确的是()A. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液至过量B. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中加入NaOH固体C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水D. 向蒸馏水中通入HCl气体7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)B. 1L0.1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO 42−)>c(NH 4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)C. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO 32−)+c(OH−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)8.下列说法中正确的是()A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42−)与c(CH3COO−)之比为1：2B. 常温下，向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH−)都将变小C. 常温下，0.1mol⋅L−1 NaHA溶液的pH=4，溶液中：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)D. 0.1mol⋅L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42−)>c(Fe2+)>c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)⋅c(OH−)>1C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)10.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cD. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 11.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸电离平衡常数醋酸K=1.75×10−5次氯酸K=2.98×10−8K1=4.30×10−7碳酸K2=5.61×10−11K1=1.54×10−2亚硫酸K2=1.02×10−7A. 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO−)始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClOC. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOD. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO12.常温下，H3PO4与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水].下列说法不正确的是()A. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(PO43−)>c(HPO42−)>c(H+)B. Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C. H3PO4的K a3=10−12.2，HPO42−的水解平衡常数为10−7.2D. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5.5左右13.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
2014高考化学考前20天冲刺 电解质溶液 题组集训 题组一 走出溶液稀释与混合的误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×) (2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1(√) (3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(×) (4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×) (5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(×) 2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案 C 解析 判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。
A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸、碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝ mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中 c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
走出误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a＜pH＜a＋n碱强碱pH＝bpH＝b－n弱碱b－n＜pH＜b误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH＞7。
专题04 电解质溶液1．【2025届四省名校其次次联考】25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变更关系如图所示。
下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)【答案】D【解析】从图像分析可知，氢氧化钠溶液未加入HR时溶液呈碱性，抑制水的电离，水中电离的溶液中滴加HR，水电离的c(OH-)接着增大，说明这个过程是促进水的电离的，即R-发生水解，所以HR 是弱酸，故B正确；C．当HR的体积为V2时，b点溶液的溶质为NaR，依据质子守恒可得到c (OH－)=c(HR) +c(H+)，故C正确；D．当加入HR到体积V1时，水电离的c(OH-)=1×10-7，即溶液中的溶质为NaOH和NaR，c(Na+)肯定大于c(HR)+c(R－)，故D错误；故选D。
2．【2025届安徽池州期末】25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是A．曲线①表示的是NiSB．d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C．25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000D．向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液【答案】D3．【2025届安徽黄山一模】室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)B．pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)C．常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3D．随pH的上升而减小【答案】A【解析】A．依据电荷守恒可知，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-) = c(Na+)+ c(H+)，因M点时，pH = 4.3，即4．【2025届甘肃张掖第一次联考】常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)【答案】B【解析】A．依据题图知，0.1mol·L－1 HSCN溶液中－1gc水(H+)=11，则c水(H+)=10-11mol/L，故溶液中5．【2025届广东百校11联考】电导滴定是利用溶液的电导变更以确定滴定终点的滴定方法。
技能强化专练(九) 电解质溶液1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。
当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，但c(NH＋4)＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；该温度下，0.10 mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10 mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。
答案：D2．如图所示是T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点解析：A项正确，温度不变K sp不变，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小；B项正确，T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO2－4)、c(Ba2＋)均增大，而由d点到a点c(SO2－4)保持不变，由d点到b点c(Ba2＋)保持不变；D项错误，升温K sp增大，c(Ba2＋)、c(SO2－4)均应增大。
答案：A2．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于()1b1a应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c(Na＋)＝2c(SO2－4)；B项正确。
向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O＝Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO2－3＝CaCO3↓，使CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡向左移，c(HCO－3)减小，故c(OH－)c(HCO－3)增大；C项错误。
加水稀释有利于水解，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－水解平衡向右移动，水电离出的n(H＋)，n(OH－)均增大，但稀释后c(H＋)，c(OH －)均降低。
D项错误。
加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na＋，故c(Na＋)增大。
答案：BB．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO2－3)＝c(H ＋)＋c(H2CO3)C．25℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H＋的浓度均减小为原来的100倍答案：C8．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)解析：A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na ＋)>c(NH3·H2O)。
高三化学培优强化训练14 电解质溶液1．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：H2A H++HA-，HA-H++A2-B．0.1mol/LNaHA溶液中存在：c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol2．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。
则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a约为10－6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO2-)＋2c(OH－)3．下列说法错误的是①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-a mol·L-1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大⑤浓度相等的a：NH4HSO4溶液；b：NH4HCO3溶液；c：NH4Cl溶液中的c(NH4+)：a＞b＞c⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)＞c(SO32﹣)⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧4．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2﹣最低浓度的对数值lgc(S2﹣)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．25℃时K(CuS)约为1×10﹣35B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀C．Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出5．下列说法不正确的是A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10-9/(c-0.02)B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO-)+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前者＞N后者PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各6．常温下，H物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。
下列有关说法不正确的是A．H3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常数为10–6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+) D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右7．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小。
已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。
下列说法错误的是A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀B．A、C线分别是AgCl、AgI的溶解平衡曲线C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点(8，4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液8．【双选】一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。
下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)9．【双选】硫酸锶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是A．温度一定时，K sp(SrSO4)随SO42－的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液10．NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，回答下列有关小题。
(1)NaHSO4在水中的电离方程式为。
室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH＝9的氨水中水的电离程度(填―>‖、‖＝‖或―<‖)。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是。
(3)室温下，将NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH4+) c(SO42-)(填―>‖、―＝‖或―<‖)。
(4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填―>‖、‖＝‖或―<‖)。
(5)室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，可能发生的现象是，主要原因是(用离子方程式表示)。
②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH－)是由Na2CO3水解产生c(OH－)的倍。
11．高锰酸钾是常用的强氧化剂，可通过以下反应制得：先将KClO3、KOH、MnO2混合熔融得到锰酸钾，再将混合物溶于水，过滤，向滤液中通入CO2调节pH到10~11，发生歧化反应，趁热过滤后得到高锰酸钾溶液，经过结晶得到粗品。
(1)混合熔融在___________(仪器)中进行，并用铁棒搅拌加速熔融，防止结块；(2)写出上述变化的两个化学方程式：；；12．联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨分子的电子式为________________，其中氮的化合价为_______。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，化学方程式为______________________________。
(3)已知：2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g)；△H=-1048.9kJ/mol联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是__________________________________________。
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为；其平衡常数值为___________________(已知：NH4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。
13．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。
实验中称取3.25g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。
计算该样品中氯的物质的量n(Cl)= ，并求出FeCl x中x的值：。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
①FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，离子方程式为；②FeO42－与水反应：4FeO42－+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________________________________。
(3)Zn—K2FeO4也可以组成碱性电池，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。
(4)将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0×10-3 mol/L的试样，FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。
①HFeO4－H++FeO42－的电离平衡常数K≈________。
②25℃时，CaFeO4的K sp=4.536×10-9，若要使100mL 1.0×10-3 mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42－)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。
142-3-)变化关系如下表：(1)H2SO3的二级电离平衡常数K2= (填数值)；(2)NaHSO3溶液显性，理由是：；(3)0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________________________。
