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初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
一、选择题1．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是A．属于同一种元素B．都是同一种粒子C．都显电性D．都达到了稳定结构D解析：DA、元素是质子数相同的一类原子的总称，它们质子数不同，属于不同种元素，此选项错误；B、①质子数=原子序数，9号元素是氟元素，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故①是氟离子；②质子数=原子序数，10号元素是氖元素，且质子数=核外电子数，表示氖原子；③质子数=原子序数，11号元素是钠元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，表示钠离子，故它们是不同种粒子，此选项错误；C、由B可知，①③是离子，离子都带有电荷，①③显电性；②是原子，不显电性，此选项错误；D、最外层是8个电子的结构是稳定结构，①②③都达到了稳定结构，此选项正确。
故选D。
2．从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个分解反应B．分解反应的生成物都是单质C．在化学变化中，分子可分而原子不可分D．分子、原子都能构成物质B解析：BA、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，既一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A的描述正确；B、该图示可知汞、氧气都含有一种元素，属于单质，但并不是所有的分解反应生成物都是单质，如过氧化氢分解制氧气同时生成水，故B描述错误；C、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，因此分子种类发生改变而原子的种类没有变化，故C描述正确；D、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，因此分子、原子都能构成物质，故D描述正确；故选：B。
3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
有关该粒子的说法不正确的是A．不显电性B．失去一个中子后显+1价C．“零号元素”的相对原子质量为4D．周期表中没有该“元素”的位置B解析：B【分析】根据“四中子”的构成进行分析．“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析即可．由题意可知：A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性。
一、填空题1．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
如图为氧原子结构示意图，x 的数值为_______。
在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）化学变化的实质：___________。
得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子解析：得到 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x =8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。
（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2．下图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。
(1)从图 A 中获得一条具体信息是___________。
(2)B 、C 、 D 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是___________。
(3)B 、C 、 D 表示的粒子中，属于同一种元素的是___________。
(4)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：①硒原子的核电荷数为 ___________。
②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。
③写出硒在氧气中燃烧反应的化学式表达式___________。
氯原子核内质子数为17Mg2+BD34最外层电子数解析：氯原子核内质子数为 17 Mg 2+ BD 34 最外层电子数 22Se+O SeO −−−→点燃（1）从图 A 中获得的具体信息：氯原子核内质子数是17，核电荷数是17，核外电子数是17等。
故填：氯原子核内质子数是17。
（2）B 、C 、D 表示的粒子中，B 的质子数大于核外电子数，属于阳离子的是镁离子，其离子符号是Mg 2+。
故填：Mg 2+。
（3）B 、C 、D 表示的粒子中，属于同一种元素的是BD ，是因为它们核内质子数相等。
故填：BD 。
一、解答题1．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。
回答下列问题:（1）图一中，甲是___。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是__；保持水的化学性质的最小粒子是_______。
（3）请写出水通电反应的符号．．表达式:______，属于________反应。
（4）从上图二分析，化学反应的实质是：在化学变化中_______可分，______不可分。
（5）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实：①打开食醋的瓶盖，闻到一股刺鼻的气味，原因是________。
②一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_____。
解析：原子氯化钠或NaCl 水分子或H2O H2O H2 + O2分解反应分子原子分子在不断运动分子间有间隔（1）从微观的角度来看，物质由分子、原子、离子构成，分子可以分裂为原子，原子可以重组为新分子，故填原子。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成；分子是保持物质的化学性质的最新微粒，故水的化学性质是由水分子保持。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2O H2 +O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
（4）由图二可知，在化学反应中，分子分裂为原子，而原子没有改变。
（5）①分子做无规则的运动，故打开醋瓶的瓶盖时，醋分子运动到了人的鼻子里，故可以闻到醋味；②分子之间有间隙，且温度越高间隙越大，故水烧开后会将壶盖顶起。
2．如下图分别是①水蒸气液化，②水通电分解，③氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请据图回答下列问题：（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________；（2）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是___，可能发生改变的是分子的____。
（3）由图③还能获得的一条信息是_______。
解析：①是分子不变，分子间的间隔变了②是分子改变了，变成了其他物质的分子原子个数化学反应前后原子的数目不变【解析】本题考查了微粒观点及模型图的应用和化学反应的实质。
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．用“●”和“〇”表示两种不同元素的原子，如图所示表示混合物的是（）A．B．C．D．2．保持水的化学性质的最小微粒是（）A．H2O B．H2C．O D．2H3．关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）①该实验用到了对比的方法②该实验能证明分子在不断地运动③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关④片刻后可观察到试管A中溶液变红⑤加热后氨分子的能量升高⑥加热后氨分子的质量变小A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤4．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A．验证蜡烛燃烧有水生成B．证明酒精灯外焰的温度最高C．测定空气中氧气的含量D．证明分子在不停的运动5．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是A．属于同一种元素B．都是同一种粒子C．都显电性D．都达到了稳定结构6．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。
使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
下列说法不正确的是A．注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为分子在不断运动B．预热过程中，分子的运动速率发生了改变C．燃烧过程中，分子本身发生了改变D．受热气化过程中，分子的体积发生了改变7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．如下图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（）A．钠、镁、铝三种原子都有3个电子层B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子C．铍、镁两种原子易得到电子变成离子D．图中有五种金属元素9．能量的改变会引起分子运动的速率发生改变。
初三化学（三）物质构成的奥秘第10课时用微粒的观点看物质【课前预习】1.世界是由物质组成的。
物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地。
微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。
【课堂练习】3.下列叙述中不正确的是（）A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（）A、微粒的质量发生变化B、微粒的大小发生变化C、微粒间的空隙发生变化D、微粒处在静止还是运动状态5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。
【课后测试】一、填空题8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。
9．应用微粒的观点解释下列事实：⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，由此可说明；⑵医院里充满了酒精味，这是因为；⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，这是由于；⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为。
10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。
三、简答题11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。
（1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的滤纸条酚酞试剂棉花现象是。
（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 .（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。
人教版化学教材九年级（上下册）详细第一章-走进化学世界课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩课题2---化学是一门以实验为基础的科学课题3---走进化学实验室第一章小结第二章-我们周围的空气课题1---空气题号解析1 氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。
2(1)B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。
(2)C液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净(3)（3）A臭氧可以用化学式O3表示，有固定的组成，属于纯净物(4) C 点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。
但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。
故C项错误。
3 氮气、氧气、二氧化碳、水点拨：此题属于开放性习题，引导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。
4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。
5 去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。
点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。
造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。
农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。
6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
(2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。
(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。
点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。
人教版九年级化学(下册)期末复习题及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气2、下列有关碳及其化合物的说法错误的是（）的水溶液使石蕊显红色B．干冰用于人工降雨A．CO2C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D．金刚石导电性能良好3、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：14、实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（）A．①③B．①⑤C．②③D．②④5、下列实验不能达到实验目的的是（）A．图1，区分硬水和软水B．图2，探究CO2与水的反应C．图3，探究接触面积对反应速率的影响D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量6、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中8、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用9、能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水10、下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．取少量液体C．加热液体 D．称取氯化钠11、地壳中含量最多的元素是（）A．硅B．氧C．铁D．铝12、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题专题复习(三) 简答题类型一分析说明类1．在元旦晚会上，李老师给大家演示了一个趣味魔术：拿一块既新又漂亮的花手帕，把花手帕放入用酒精与水以1∶1配成的溶液里浸透，然后轻挤，用两只坩埚钳分别夹住手帕两角，放到火上点燃。
等火焰减小时，李老师迅速摇动手帕，使火焰熄灭，台下的观众都在为这个漂亮的花手帕白白地被烧掉而感到可惜。
它一定化为灰烬了。
突然，场灯大亮，这个花手帕竟然完整无损！(1)该趣味魔术中的燃烧的物质是__酒精__。
(2)你能否试着解释一下手帕“烧不坏”的原因？答：酒精的着火点较低，且燃烧放出的热被水汽化带走，使得手帕的温度始终保持在着火点以下。
2．(2017·许昌一模)请用微观角度解释下列现象。
(1)春季花开，香飘满园。
答：分子是在不断运动的。
(2)水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同。
答：它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？答：溶液中都含有氢离子。
类型二化学方程式书写类3．请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用生石灰做干燥剂。
答：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)废旧钢铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去。
答：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(3)可以用氢氧化钡来除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质。
答：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
4．(2017·西华二模)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？答：铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝制品进一步氧化。
(2)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)工业上可用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。
5．(2018·河南)下图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式。
答：O 2。
(2)写出该反应的化学方程式。
答：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
类型三 有关STSE 类6．在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2017年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。
(1)写出CH 4燃烧的化学方程式__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。
(2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是__污染小(或热值大等)__。
(答一点即可)(3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象的发生，你将如何操作？答：调大燃气灶的进风口等(合理即可)。
类型四 图表信息类7．盐酸和硫酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。
(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？答：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸。
(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g 这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为__39__g ，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因。
答：水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人。
类型五 信息迁移类8．(1)氨气(NH 3)是一种极易溶于水的气体，氨水呈现碱性。
实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时生成氯化钙和水。
请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述图甲中可观察到的现象。
答：Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；试管内的液面上升，进入试管中的液体呈红色。
(2)收集一瓶SO 2气体，按图乙组装仪器，打开活塞K ，向长颈漏斗加氢氧化钠溶液至如图位置，关闭活塞K ，一段时间后可观察到什么现象？请写出有关反应的化学方程式。
答：漏斗下口有气泡冒出；2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 。
9．老师在用如图装置演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行。
某同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。
为了解决这一问题，该同学对原实验装置加以改进，设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应。
(1)长颈漏斗的下端为什么伸入液面以下？答：长颈漏斗的下端伸入液面以下以便形成液封，防止氧气从长颈漏斗口逸出。
(2)从下述用品中选取合适的仪器，以便有效地控制过氧化氢的分解反应，有哪些方案？答：将长颈漏斗改用分液漏斗；将长颈漏斗改用注射器；选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动。
10．为了探究分子的运动，某同学设计了如下实验。
已知：浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色。
(1)图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是__甲__，变红的原因是__丙烧杯浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯甲中__。
(2)图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是__湿润的酚酞滤纸条变红色__。
(3)在小试管中加入少量氢氧化钠固体的作用是__固体氢氧化钠溶解时放出热量，加快了分子的运动速率__。
(4)改进后的装置具有哪些优点。
答：实验在封闭体系中进行，对环境无污染，且操作简单、现象明显、药品用量少。
类型六科学探究类11．金属在日常生活中具有广泛的应用。
请回答有关金属的问题：(1)农业上不能用铁制容器来配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释其原因。
答：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
(2)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。
(3)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？答：锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。
12．(河南中招)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时__没有__(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)答：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
答：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
13．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有哪些？答：烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)原白色固体中一定不含什么物质？一定含有什么物质？答：一定不含CuSO4。
一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。
类型七实验方案的设计与评价14．(1)如图是某微型实验的装置图。
试管中的反应发生后a ，b 两处及烧杯中各有什么现象？答：a处紫色石蕊溶液由紫色变红色；b 处澄清石灰水变浑浊；烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。
(2)采用微型实验装置有哪些优点？(答出一条即可)答：节约药品；产生的污染物少(或废弃物少)。
15．(2016·河南)如图是实验室制取气体的常用装置。
A B C D E F△(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为__AD或AE__(填字母代号)；该反应的化学方程式为__2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(2)B 或C 装置均可作制取CO 2的发生装置，B 的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B 装置中反应停止的原理。
答：关闭弹簧夹，试管内压强变大，把液体压回长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止。
(3)若用如图F 装置采用排水法收集H 2，请简述操作步骤。
答：将集气瓶内装满水，a 管与气体发生装置连接。
16．(2018·河南)下图是实验室制取气体的常用装置。
A B C D (1)写出一个用A 装置制取O 2的化学方程式。
答：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(或2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑)。
(2)B 和C 装置均可制取CO 2，与B 相比较，C 的主要优点是什么？ 答：可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的添加，从而控制反应。
(3)用试管采用排空气法收集H 2，请在D 处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
答：17．利用下图装置可做CO 还原Fe 2O 3的实验，并检验该反应生成的气体产物。
已知由A 装置制取的CO 气体中混有少量的CO 2。
A B C D(1)写出D 装置中反应的现象和CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式。
答：红色粉末变黑；Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(2)气体通过装置的顺序是A→__C→D→B __。
(装置不能重复使用)。
(3)从环保角度考虑，应对以上装置如何改进？ 答：在B 装置后增加尾气处理装置。
18．(河南中招)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
A B CD E F(1)A 中反应的化学方程式为__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。
(2)若将A 、 B 连接，A 中产生的气体并不能使B 中的溶液变浑浊，这是为什么？ 答：浓盐酸有挥发性，使CO 2中混有HCl ，不能生成CaCO 3沉淀。
(3)若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO 2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 接__g__、__f__接__e__、__d__接__h__。
