【精品解析版】2014年河南省开封市高考化学一模试卷 解析

1．【山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中2014届高三第一次四校联考化学试题】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．元素Y的最高正化合价为+6D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化2．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)【河南省安阳市2014届高三毕业班二模理综化学】碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。

请回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。

四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。

（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。

又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。

CaF2晶体的密度为 a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C2－2存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C2－2周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C2－2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式为____________。

河南省开封市高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）A . Na2O2+ H2OB . F2+ H2OC . Cl2+ H2OD . NO2+ H2O2. （2分）(2017·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB . 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NAD . 1L1mol•L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA3. （3分）下列递变情况中不正确的是（）A . O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+的离子半径依次增大B . 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C . HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高D . 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强4. （2分）下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A . 一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B . 邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确C . 构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键D . 和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体5. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A . 除去淀粉溶液中的氯化钠B . 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯C . 从碘化钠和碘的混合固体中回收碘D . 除去乙烷气体中混有的乙烯6. （6分） (2015高一上·兴国月考) 现有X，Y，Z三种非金属元素，A，B，C三种金属元素，有如下情况：（i）X，Y，Z的单质在常温下均为气体．（ii）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色．产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红．（iii）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体．（iv）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．（v）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液．（vi）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解．（vii）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M．请完成下列问题：①写出下列物质的化学式：XZ________，X2Y________．②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________（填化学式）③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________．④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：________．⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为________．7. （2分）下列溶液，一定呈中性的是（）A . 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B . c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C . pH＝7的溶液D . c(H＋)= 的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）二、非选择题 (共3题；共24分)8. （10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________；（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是________；仪器c的名称是________，其作用是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是________；（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________；（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________．9. （7分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值 3.9 1.6 3.0 5.5（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是________ ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是________ （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+ ．写出该测定过程的离子反应方程式：________②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________ （填仪器名称）．③判断此滴定实验达到终点的方法是________④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：________10. （7分） (2018高一下·开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。

河南省开封市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是（）A . Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB . 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C . 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NAD . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA3. （2分） (2016高三上·新疆期中) 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（）A . a组：制备少量乙酸乙酯B . b组：除去粗盐水中的泥沙C . c组：用CCl4提取碘水中的碘D . d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液4. （2分）下列实验能达到预期目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C . 直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D . 用分液漏斗分离溴和苯5. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . 用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B . 某烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。

从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。

比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。

但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。

第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。

总体来说试题很好。

美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。

下面我就对各个试题进行逐一解析。

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Al－27P－31S－32Ca－40Fe－56Cu－64Br－80Ag－108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是【A】A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→ H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是【A】A. 反应速率与I－浓度有关B. IO－也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是【D】A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是【A】A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是【B】A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第Ⅰ卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2014年河南省开封市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）1．（6分）（2014•开封二模）下列有关说法中，不正确的是（）2．（6分）（2014•开封二模）下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体3．（6分）（2014•荆州模拟）相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）的结构简式为，环上的取代物，除了﹣，4．（6分）（2014•开封二模）下列图示与对应的叙述相符的是（）5．（6分）（2014•开封二模）下列离子方程式正确的是（）OO6．（6分）（2014•滨州模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）7．（6分）（2014•开封二模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）二、非选择题8．（14分）（2014•开封二模）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．（l）固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（2）固体乙的化学式为Al2S3．液体M的电子式为．（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为①③⑤⑦（填写反应序号）．（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1mol E放出426.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ/mol．其电子式为CuSO（浓）2））2Fe9．（14分）（2014•开封二模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（l）下列关于氯水的叙述正确的是AEF（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H＜0（填“＞、=或“＜”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=mol•L﹣1•min﹣1．③下列说法中不正确的是B（填序号），A．利用该反应原理可以提纯钨B．该反应的平衡常数表达式是K=C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol•L﹣1的混合液中，滴加6mL 0.1mol•L ﹣1的AgNO溶液，先生成的沉淀是AgI，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（NO33﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）[不考虑H+和OH﹣．25℃时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10、K sp（AgI）=8.3×10﹣17]．反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，v=．当氯水饱和时再通氯气，2OH O2HClO2HClO2HCl+O ==mol•L10．（15分）（2014•开封二模）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．②乙二酸的钙盐﹣﹣乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：（l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol•L﹣1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：①请写出乙二酸受热分解的化学方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；．②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是D装置中黑色的氧化铜变红色．③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．CO4CO4【化学一选修2：化学与技术】11．（15分）（2014•开封二模）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法．（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++CH4=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg•L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准否（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于盐酸或酸中浸泡一段时间后便可再生．（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：①阳离子交换膜是指B（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）（2014•开封二模）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为同位素．元素在元素周期表中的位置是第第四周期，第IVB族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是BaTiO3，（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．①Ti3N4中Ti元素的化合价为+4．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为正四面体．②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2．③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有4个N原子，晶胞中N、Ti 之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g．cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．ρ=计算密度．=12×，=8×，4Ti+2MgCl4=8×=4=1+12×=4=g=；【化学一选修5】13．（15分）（2014•开封二模）有机化学基础苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2mol NaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①②请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为C4H6O5．A物质的名称为乙醇．（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．G+B→H的反应类型是加成反应．（3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．（4）D→E反应的化学方程式为Br﹣CH2﹣COOH+2NaOH HO﹣CH2﹣COONa+NaBr+H2O．（5）苹果酸与NaHCO3完全反应的化学方程式为+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．（6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为、．．=4，=4，COOH+2NaOHCOOH+2NaOH+2NaHCO+2CO +2NaHCO+2CO。

中原名校2014届年高三上学期第一次摸底考试化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。

3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。

4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 H ：1 N ：14 O ：16 S ：32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（ ）A ．14C 可用于文物的年代的鉴定，12C 和14C 互为同位素B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料D ．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．加入铝产生H 2的溶液：3NO -、4NH ＋、Ba 2＋、Cl －、Na ＋B ．使酚酞变红的色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、3HCO －、3NO - C ．0．1 mol ／L 的FeCl 3溶液：Ba 2＋、3NO -、Na ＋、Cu 2＋、I －D ．0．1 mol ／L 的NH 4Cl 溶液：K ＋、Na ＋、3HCO －、24SO － 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．1 L 1．0 mol ／L 的NH 4Al （SO 4）2溶液中含有的氧原子数为8N AB ．25℃时PH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1N AC ．标准状况下，2．24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0．1N AD ．1 mol FeCl 3完全水解得到的Fe （OH ）3胶体中含有的胶粒的数目为1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe ＋6 H ＋＝2 Fe 3＋＋3 H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2 Na ＋Cu 2＋＝Cu ↓＋2 Na ＋C ．Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：3HCO －＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -＝3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 5． 下列物质分类正确的一组是（ ）6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

河南省开封市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共49分)1. （2分）氯碱工业制备的碱为（）A . NaOHB . Na2CO3C . Ca（OH）2D . NaHCO32. （2分） (2018高一下·厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。

下列说法正确的是（）A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类3. （2分）某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH 、Mg2+、Cu2+、SO 、SO 、Cl-、Br–、CO 中的若干种，各离子浓度均为0. l mol•L-1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（）A . 无法确定原溶液中是否存在Cl-B . 若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响C . 肯定存在的离子是NH 、Mg2+、SO 、Br–D . 是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定4. （2分） (2015高二下·泰州期中) 第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（）A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同B . 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强C . 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D . 冰和水晶都是分子晶体6. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝7. （2分）(2017·江西模拟) 0.1molCu、0.1molH2SO4、0.11molHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（）A . 铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生B . 铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生C . 铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生D . 铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生8. （2分）有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（）A . b的一氯代物有三种B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物,C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种9. （2分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A . 存放浓硝酸B . 分离水和乙酸乙酯C . 准确量取9.50mL液体D . 存放氯化钙固体10. （2分）下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A . HFB . NaClC . HClD . KOH11. （2分） (2016高二下·包头期中) 用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl12. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

2014年河南省开封市高考化学一模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在晶体中阳离子与阴离子总数为B. 时，的溶液中含有的数目为C. 常温常压下，和混合物中所含有的原子数为D. 标准状况下，通入足量或NaOH溶液中转移的电子数均为【答案】C【解析】解：A、晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在晶体中阳离子与阴离子总数为，故A错误；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算， 时，的溶液中，含有的数目，故B错误；C、和摩尔质量为，都是三原子分子，依据计算物质的量，得到原子数为，故C正确；D、依据计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选：C。

A、晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算；C、和摩尔质量为，都是三原子分子，依据计算物质的量，得到原子数；D、依据计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质组成，气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．2.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应C. 1mol该有机物最多能与2mol 发生加成反应D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】解：A、该有机物的分子式为，故A错误；B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与发生加成反应，故C错误；D、该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；故选：B。