广东省江门一中2016届高三第一次月考化学试卷.doc

江门一中2017届15—16学年度高二级化学科3月月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：79.9一．单项选择题(每小题4分，共32分）1．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是（)A．a能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．b的分子式为C5H12 C．b和c互为同系物D．d为平面形分子，属于烷烃2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．乙酸乙酯、溴苯、乙酸的是( )3．下列各有机物的名称错误．．A．3.甲基.2。

戊烯B．3。

甲基­2­丁烯C．2，2.二甲基丙烷D．3.甲基。

1。

丁炔4．以下物质：（1)甲烷；(2）苯；（3)聚乙烯；（4）苯乙烯；（5)2。

丁炔；（6）甲苯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( ）A．（1)（2)(3）(5) B．（4）（5）C ．（2) (4）（5)D ．(4)(5)(6) 5。

下列说法正确的是( ) A.和互为同分异构体B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C.分子中所有碳原子可能都共面D 。

的核磁共振氢谱有5个峰6、从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测,不正确的是A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态,难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ． 萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ． 蒸馏、萃取、分液 8。

利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ )① ② ③ 实验结论CH 3Br BrCBr CH 3CH 2Br二．填空题（共68分) 9.（6分）给下面物质命名 （1）_____________________________________________________________（3）_______________________________10．（共14分）（1)（3分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号）有2个且峰的面积比为3:2的是________（多选或漏选都会扣分)A ． 硫酸Na 2S O 3KMn O 4SO 2有漂白性B ． Br 2的苯溶液铁屑AgN O 3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C ． H 2O 工业电石 KMn O 4乙炔具有还原性D． 硫酸Na 2C O 3Na 2Si O 3非金属性:S ＞C ＞SiD。

高中化学学习材料唐玲出品江门一中2016届高三9月月考化学试题出题人：赵昆元叶晓婷审题人：林彩霞可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Fe 56 Mg 24 一．选择题（每题只有一个正确答案，共21题，每题2分，共42分）1.下列叙述正确的是①纯铁的熔点比生铁低②与相同浓度的盐酸反应，纯铁比生铁反应速率快③纯铁和生铁相比较，生铁更容易被腐蚀④黄铜、钢铁、硬铝都是合金⑤造成人体骨质疏松的原因是缺铁⑥可以用熔融电解AlCl3冶炼金属铝⑦将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑧电解硫酸铜溶液制取金属铜时，金属铜在阳极析出A．①②B．⑥⑧ C．②⑤D．③④⑦2.把Na2O2投入到下列溶液中，能够产生沉淀的是①FeCl2溶液②CuSO4溶液③Na2SO3溶液④饱和NaOH溶液⑤品红溶液A. ①②B. ①②③C. ①②④D.①②③④3. 下列有关叙述中，正确的是A. 次氯酸的电子式为B. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气4.下列物质转化在给定条件下不能一步实现的是A 饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3B Mg3N2Mg(OH)2MgOC. Mg MgOD MgCl2（aq）MgCl2`6H2O Mg5.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液于试管中，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（）A. 肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B.肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D.肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定6.可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氢钠、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、MgCl27．已知HCl难溶于CCl4。

广东省江门市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金2. （3分）下列说法错误的是（）A . 丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C . 一种分散系里只能有一种分散质D . 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液3. （3分）下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A . 液氯和氯水B . 漂白粉和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水4. （3分）在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A . 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D . 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线5. （3分） (2016高一上·宁晋期中) 鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A . 稀盐酸、BaCl2溶液B . 稀硝酸、BaCl2溶液C . Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D . BaCl2溶液、稀盐酸6. （3分） (2018高一上·伊宁期中) 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是（）A . H2SB . HClC . NH3D . Cl27. （3分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA8. （3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C . pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D . 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1 10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－9. （3分） (2018高二上·承德期末) 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A . 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC . 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→ +HCO3-10. （3分） (2018高一上·九台期中) R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n －变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（）A . +7B . +6C . +3D . +511. （3分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④12. （3分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。

广东省江门市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5 ，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 无机物D . 有机物2. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3. （2分） (2019高二下·长春期末) 下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A . ③④B . ①⑤C . ②⑤D . ①②4. （2分）硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（）A . 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B . SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C . 该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D . 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀5. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列说法正确的是（）A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . 碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D . NaHCO3溶液显酸性6. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到7. （2分） (2018高一下·盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分）下列属于可再生能源的是（）A . 氢能B . 石油C . 煤D . 天然气10. （2分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）A . abB . adC . bcD . cd11. （2分）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子12. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A . 氢氧化钠溶液与醋酸反应B . 氢氧化铁与硫酸反应C . 氢氧化钡与硫酸反应D . 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应13. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱14. （2分）(2019·台州模拟) 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A . 容器内的压强不再变化B . 相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等C . 容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2D . 容器内的温度不再变化15. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 环己烷D . 乙酸16. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸17. （2分）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。

2021 -2021学年广东省江门一中高三〔上〕第一次月考化学试卷一、单项选择题〔此题包括24小题，每题2分，共48分．每题只有一个选项符合题意〕1．N0为阿伏伽德罗常数值．以下表达正确是〔〕A．1.0 L1.0mo1•L﹣1NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2N0 B．常温常压下，8gO2含有4 N0个电子C．25℃时pH=13NaOH溶液中含有OH一数目为0.1 N0D．1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 N02．以下说法正确是〔〕A．由不同原子组成纯洁物一定是化合物×1023×1024个原子组成，那么该气体中每个分子含有2个原子C．含金属元素离子一定都是阳离子D．胆矾是混净物，水泥是混合物3．以下离子方程式正确是〔〕A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水参加稀硫酸与KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Na2S2O3溶液中参加稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是〔〕A．1.0mol▪L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反响产生大量氢气溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣5．将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存是〔〕A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣6．亚氨基锂〔Li2NH〕是一种储氢容量高，平安性好固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．以下有关说法正确是〔〕A．Li2NH中N化合价是﹣1B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C．Li+与H+离子半径相等D．此法储氢与钢瓶储氢原理一样7．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是〔〕A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣8．设N A为阿伏伽德罗常数值．以下说法正确是〔〕A．室温下，1L pH=1盐酸中，由水电离H+AB．标况下，11.2L SO3AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L〔标准状况〕气体时，电路中通过电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有O﹣H键数目一定为N A9．以下表中对于相关物质分类全部正确一组是〔〕编号纯洁物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3A．A B．B C．C D．D10．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确是〔〕AB．46gNO2与N2O4混合气体中含有氮原子数为1N A～2N AC．1 mol Cl2参加反响转移电子数可能为2N AD．含N A个Na+Na2O溶解于1L水中，Na+物质量浓度为1mol/L 11．以下离子方程式书写正确是〔〕A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液反响至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH ﹣=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe〔OH〕↓+2HClO2C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反响：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液与1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al〔OH〕3↓+Al3+12．以下说法中．正确是〔〕A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成物质一定属于纯洁物13．以下离子方程式书写正确是〔〕A．向明矾溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OB．向氢氧化亚铁中参加足量稀硝酸：Fe〔OH〕2+2H+=Fe2++2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中参加足量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中参加足量氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O14．将ag Fe2O3、Al2O33+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液浓度为〔〕A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣115．配制一定物质量浓度NaOH溶液时，造成实验结果偏高是〔〕A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水16．以下有关说法中正确是〔〕A．168O、178O、188O属于同位素B．N60与N2互为同系物C．O2与O3、H2与D2、H218O与H216O都互为同素异形体D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物17．以下排列顺序正确是〔〕A．复原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2D．NaHCO3溶液：c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕SO442〔SO4〕3溶液200mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是2〔〕A．1：1：1 B．3：2：1 C．3：2：3 D．1：1：319．室温下，等体积0.5mol•L﹣1①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3四种物质水溶液中，所含阳离子数目由少到多顺序是〔〕A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③20．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关化学方程式为：2A═B↑+2C↑+2D↑．假设生成混合气体对氘气相对密度为d，那么A相对分子质量为〔〕A．2d B．2.5d C．5d D．10d21．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L盐酸中，金属完全溶解后，再参加y mL 1mol/L氢氧化钠溶液，得到沉淀量最大，质量为〔a+1.7〕g．以下说法不正确是〔〕A．镁铝合金与盐酸反响转移电子总数为0．lN AB．x=2yC．沉淀是Mg〔OH〕2与Al〔OH〕3混合物D．2x=y22．往含0.2molKOH与0.1molCa〔OH〕2溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体体积为6.72L〔标准状况〕时立即停顿，那么在这一过程中，溶液中离子物质量n与通入CO2体积V关系示意图正确是〔气体溶解忽略不计〕〔〕A．B．C．D．23．24mL浓度为0.05mol・L﹣1Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1K2Cr2O7溶液完全反响，Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中化合价为〔〕A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液密度为ρg•cm﹣3，〔ρ＜1〕溶质质量分数为ω，溶质物质量浓度为c mol/L．以下表达中正确是〔〕A．ω=×100%B．c=D．上述溶液中再参加1.5VmL同物质量浓度稀盐酸，充分反响后溶液中离子浓度大小关系为：c〔Cl﹣〕＞c〔H+〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH ﹣〕二、非选择题〔共56分〕25．某次实验需用4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：〔1〕配制该溶液应选用mL容量瓶，〔2〕配制溶液需要准确称量g固体NaOH．〔3〕将称量好NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中溶液注入容量瓶中．〔4〕用适量洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．〔5〕向容量瓶中参加蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．26．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡强酸盐能否反响生成白色BaSO3沉淀，用以下图所示装置进展实验〔夹持装置与A中加热装置已略，气密性已检验〕．实验操作与现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片外表产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失翻开弹簧夹，通入N2，停顿加热，﹣﹣﹣一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，均未发现白色沉淀溶解加稀盐酸〔1〕A中反响化学方程式是．〔2〕C中白色沉淀是，该沉淀生成说明SO2具有性．〔3〕C中液面上方生成浅棕色气体化学方程式是．〔4〕分析B中不溶于稀盐酸沉淀产生原因，甲认为是空气参与反响，乙认为是白雾参与反响．①为证实各自观点，在原实验根底上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放试剂是．②进展实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同原因：．〔5〕合并〔4〕中两同学方案进展实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出结论是．27．以黄铁矿为原料制硫酸产生硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红〔Fe2O3〕过程如下：〔1〕酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反响化学方程式为；“滤渣A〞主要成份化学式为．〔2〕复原过程中参加FeS2目是将溶液中Fe3+复原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反响离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++ SO42﹣+ ．〔3〕氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反响离子方程式为．〔4〕为了确保铁红质量，氧化过程需要调节溶液pH范围是〔几种离子沉淀pH见下表〕；滤液B可以回收物质有〔写化学式〕．沉淀物Fe〔OH〕3Al〔OH〕3Fe〔OH〕2Mg〔OH〕2开场沉淀pH完全沉淀pH28．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备重要氧化试剂．高锰酸钾造成污渍可用复原性草酸〔H2C2O4〕去除Fe〔NO3〕3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质探究．〔1〕某同学向浸泡铜片稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，写出该反响化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移方向与总数．溶液恰好反响，生成等物质量I2与KIO3，那么消耗KMnO4物质量4是mol．〔3〕在Fe〔NO3〕3溶液中参加Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色离子方程式．29．BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，参加适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．答复以下问题：〔1〕在操作②中，需要先后用稀硫酸与洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净方法是．〔2〕计算BaCl2•xH2O中x= ；〔要求写出计算过程〕．〔3〕操作③中，如果空气不充足与温度过高，可能会有局部沉淀被滤纸中碳复原为BaS，这使x测定结果〔填“偏低〞、“偏高〞或“不变〞〕．30．LiPF6是锂离子电池中广泛应用电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反响制备LiPF6，其流程如下：：HCl沸点是﹣85.0℃，HF沸点是19.5℃．〔1〕第①步反响中无水HF作用是、．反响设备不能用玻璃材质原因是〔用化学方程式表示〕．无水HF有腐蚀性与毒性，工厂平安手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2% 溶液冲洗．〔2〕该流程需在无水条件下进展，第③步反响中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解化学方程式：．〔3〕第④步别离采用方法是；第⑤步别离尾气中HF、HCl采用方法是．〔4〕LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li物质量为nmol，那么该样品中LiPF6物质量为mol〔用含w、n 代数式表示〕．2021 -2021学年广东省江门一中高三〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包括24小题，每题2分，共48分．每题只有一个选项符合题意〕1．N0为阿伏伽德罗常数值．以下表达正确是〔〕A．1.0 L1.0mo1•L﹣1NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2N0B．常温常压下，8gO2含有4 N0个电子C．25℃时pH=13NaOH溶液中含有OH一数目为0.1 N0D．1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 N0【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；B、求出氧气物质量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；C、溶液体积不明确；D、羟基不显电性．【解答】解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有氧原子个数大于2N o个，故A错误；个电子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根个数无法计算，故C错误；D、羟基不显电性，故1mol羟基中含9N0个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10N O个电子，故错误．应选B．2．以下说法正确是〔〕A．由不同原子组成纯洁物一定是化合物×1023×1024个原子组成，那么该气体中每个分子含有2个原子C．含金属元素离子一定都是阳离子D．胆矾是混净物，水泥是混合物【考点】混合物与纯洁物；物质量相关计算．【分析】A．同位素是不同种原子；B．依据n=计算物质量，分子物质量为1mol，原子物质量为2mol，说明是双原子分子；C．含金属元素离子可能为阳离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯洁物，水泥由多种物质组成，是混合物．【解答】解：A．同位素是不同种原子，如HD为单质，故A错误；B．依据n=×1024个原子组成，原子物质量n==2mol，1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；C．含金属元素离子可能为阴离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯洁物，水泥由多种物质组成，是混合物，故D正确；应选BD．3．以下离子方程式正确是〔〕A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水参加稀硫酸与KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Na2S2O3溶液中参加稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 【考点】离子方程式书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质，保存化学式；B．双氧水参加稀硫酸与KI溶液生成碘与硫酸钾、水；C．原子个数不守恒；D．电荷不守恒．【解答】解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．双氧水参加稀硫酸与KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH ﹣+O2↑，故C错误；D．Na2S2O3溶液中参加稀硫酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2+H2O，故D错误；应选：B．4．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是〔〕A．1.0mol▪L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反响产生大量氢气溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A、在酸性条件下，从NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有复原性角度分析；B、甲基橙呈红色溶液呈酸性，与H+离子反响离子不能共存；C、pH=12溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反响；D、与铝反响产生大量氢气溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析．【解答】解：A、在酸性条件下，NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有复原性，二者发生氧化复原反响而不能大量共存，故A错误；B、甲基橙呈红色溶液呈酸性，AlO2﹣离子与H+离子反响而不能大量共存，故B错误；C、pH=12溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反响，能大量共存，故C正确；D、与铝反响产生大量氢气溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32﹣离子与H+离子反响而不能大量共存，故D错误．应选C．5．将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存是〔〕A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，那么离子大量共存，且与CO2不反响，仍可大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反响，可大量共存，但将足量CO2通入，与SiO32﹣反响生成硅酸沉淀，故A不选；B．该组离子之间不反响，可大量共存，且将足量CO2通入，仍不反响，可大量共存，故B选；C．该组离子之间不反响，可大量共存，但将足量CO2通入，与OH ﹣反响，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反响，可大量共存，但将足量CO2通入，与C6H5O ﹣反响生成苯酚，故D不选；应选B．6．亚氨基锂〔Li2NH〕是一种储氢容量高，平安性好固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．以下有关说法正确是〔〕A．Li2NH中N化合价是﹣1B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C．Li+与H+离子半径相等D．此法储氢与钢瓶储氢原理一样【考点】氧化复原反响．【分析】Li2NH中H元素化合价是+1，氮元素化合价为﹣3；LiNH2中氮元素化合价为﹣3，H元素化合价是+1；LiH中H元素化合价是﹣1，可以从化合价变化角度来判断氧化复原反响有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A、Li2NH中氮元素化合价为﹣3；故A错误；B、反响物H2中氢元素化合价为0价，反响后生成LiNH2中H元素化合价是+1，LiH中H元素化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是复原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．应选B．7．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是〔〕A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．明矾溶液中存在Al3+，与Al3+反响离子不能大量共存；B．pH=7溶液呈中性；C．Ca2+、SiO32﹣反响生成沉淀；D．能使pH试纸变深红色溶液呈强酸性．【解答】解：A．明矾溶液中存在Al3+，HCO3﹣、OH﹣与Al3+反响而不能大量共存，故A错误；B．pH=7溶液呈中性，但Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故B错误；C．Ca2+、SiO32﹣反响生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．能使pH试纸变深红色溶液呈强酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反响，可大量共存，故D正确．应选D．8．设N A为阿伏伽德罗常数值．以下说法正确是〔〕A．室温下，1L pH=1盐酸中，由水电离H+AB．标况下，11.2L SO3AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L〔标准状况〕气体时，电路中通过电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有O﹣H键数目一定为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．盐酸中，氢离子抑制了水电离，溶液中氢氧根离子为水电离．B．标准状况下，三氧化硫状态不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质量；C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反响生成得到4mol电子；D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．【解答】解：A．pH=1盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离，那么1L 水中水电离氢氧根离子物质量为1×10﹣13mol，由水电离H+离子数目为1×10﹣13N A，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫物质量，故B错误；C．标况下22.4L气体物质量为1mol，甲烷燃料电池中负极反响为氧气，1mol氧气完全反响得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过电子数目为4N A，故C正确；D．C2H6O存在乙醇与二甲醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D错误；应选C．9．以下表中对于相关物质分类全部正确一组是〔〕编号纯洁物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OH C冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3A．A B．B C．C D．D【考点】混合物与纯洁物；电解质与非电解质；强电解质与弱电解质概念．【分析】纯洁物是同种物质组成，分为单质与化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中局部电离化合物；非电解质是在水溶液与熔融状态下都不导电化合物；A．蔗糖是纯洁物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯洁物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．【解答】解：A．蔗糖是纯洁物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯洁物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯洁物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；应选：D．10．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确是〔〕AB．46gNO2与N2O4混合气体中含有氮原子数为1N A～2N AC．1 mol Cl2参加反响转移电子数可能为2N AD．含N A个Na+Na2O溶解于1L水中，Na+物质量浓度为1mol/L 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质量，结合钠原子构造计算失电子数；B．NO2与N2O4最简式一样为NO2，计算46g NO2中所含氮原子数；C．氯气参加反响，表现性质不同，转移电子数不同，只做氧化剂电子转移2e﹣，既做氧化剂也做复原剂电子转移不是2e﹣，例如氯气与水反响、氯气与碱反响等；D.0.5mol氧化钠溶于1L水中，溶液体积未知，不能计算浓度；【解答】解：A、23g钠物质量==1mol，在氧气中完全燃烧失电子数为N A，故A错误；B．NO2与N2O4最简式一样为NO2，计算46g NO2中所含氮原子数=×1×N A=N A，故B错误；C．氯气参加反响，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反响生成盐酸与次氯酸，Cl元素化合价由0升高为+1价，Cl元素化合价由0降低为﹣1价，1mol Cl2参加反响转移电子数为N A；1mol Cl2与铁反响生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl2参加反响转移电子数为2N A；所以1mol Cl2参加反响转移电子数可能为2N A．故C正确；D．含N A个Na+Na2O，物质量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液体积无法计算，不能知道氢氧化钠物质量浓度，故D错误；应选C．11．以下离子方程式书写正确是〔〕A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液反响至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH ﹣=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe〔OH〕↓+2HClO2C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反响：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液与1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al〔OH〕3↓+Al3+【考点】离子方程式书写．【分析】根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒〔质量、电荷、得失电子〕，是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反响物用量与其反响是否一致等．【解答】解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡至溶液呈中性应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、因ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3﹣都能与OH﹣反响：NH+4+HSO3﹣+2OH﹣=NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C错误；D、因当n〔NaAlO2〕/HCl=2/3时，反响可以分为两步：第一步AlO2﹣+H++H2O=Al〔OH〕3↓1 1 1第二步Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O第一步反响完全进展，第二步反响未完全反响，生成Al〔OH〕3成0.5/3，剩余2.5/3，因此，离子方程式为：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al〔OH〕3↓+Al3+，故D正确；应选：D．12．以下说法中．正确是〔〕A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成物质一定属于纯洁物【考点】酸、碱、盐、氧化物概念及其相互联系；混合物与纯洁物；离子化合物构造特征与性质；强电解质与弱电解质概念．【分析】A、金属氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等．B、弱电解质指在水溶液里局部电离电解质．弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐．C、离子化合物指由阳离子与阴离子通过离子键离子构成化合物，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH等．D、同种元素组成物质存在同素异形体．【解答】解：A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故A错误；B、弱电解质指在水溶液里局部电离电解质，与溶解度无关，醋酸易溶于水，属于弱电解质，硫酸钡不溶于水，溶解硫酸钡完全电离，属于强电解质，故B错误；C、离子化合物指由阳离子与阴离子通过离子键离子构成化合物，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH等，共价化合物一定不含离子键，故C正确；D、同种元素组成物质存在同素异形体，如氧气、臭氧，由同种元素组成物质可能属于混合物，故D错误．应选：C．13．以下离子方程式书写正确是〔〕A．向明矾溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OB．向氢氧化亚铁中参加足量稀硝酸：Fe〔OH〕2+2H+=Fe2++2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中参加足量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中参加足量氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O【考点】离子方程式书写．【分析】A．向明矾溶液中参加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀与偏铝酸钠；B．亚铁离子能被硝酸氧化；C．磷酸二氢铵溶液具有较强酸性，能与强碱反响；D．CH2BrCOOH中羧基具有酸性，能与烧碱反响，溴原子能被羟基取代．【解答】解：A、明矾溶液中参加过量氢氧化钡时，明矾中铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe〔OH〕2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液与强碱反响，原理是NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C错误；D、CH2BrCOOH中羧基具有酸性，能与烧碱反响，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．应选A．14．将ag Fe2O3、Al2O33+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液浓度为〔〕A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣1【考点】物质量浓度相关计算．【分析】反响生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反响后混合溶液中参加100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕，进而计算NaOH物质量浓度．【解答】解：反响生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反响后混合溶液中参加100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n 〔H2SO4×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕=0.02mol，那么该c〔NaOH〕==0.2mol/L，应选B．15．配制一定物质量浓度NaOH溶液时，造成实验结果偏高是〔〕A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定溶质质量分数、物质量浓度溶液方法．【分析】A．仰视观察容量瓶刻度线，参加蒸馏水体积偏大；B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致参加蒸馏水体积偏小；C．烧杯中有少量氢氧化钠溶液，配制溶液中溶质物质量偏小；D．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质物质量及最终溶液体积．【解答】解：A．定容时观察液面仰视，参加蒸馏水体积偏大，配制溶液体积偏低，那么溶液浓度偏小，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致配制溶液体积偏小，溶液物质量浓度偏高，故B正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，配制溶液中溶质物质量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质物质量、溶液体积无影响，那么不影响配制结果，故D错误；应选B．16．以下有关说法中正确是〔〕A．168O、178O、188O属于同位素B．N60与N2互为同系物C．O2与O3、H2与D2、H218O与H216O都互为同素异形体D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基与同系物．【分析】具有一样质子数、不同中子数原子为同位素；同种元素不同单质，互为同素异形体；具有一样分子式、不同构造有机物互为同分异构体；构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团物质互称为同系物；据此解答．。

高一化学1月月考试题04一．单项选择题（每题2分，共40分）1．发现原子中存在电子的科学家是A．英国科学家道尔顿 B．英国科学家汤姆生C．英国科学家卢瑟福 D．丹麦物理学家玻尔2．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液 C．稀硫酸D．稀盐酸3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O4．以下电离方程式错误的是A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－ D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－5．下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A．它们都是强还原剂B．它们的化学性质相同C．它们都显碱性D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色6．一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为A．1 mol B．0.5 mol C．0.125 mol D．0.0625 mol 7．下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子8．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是A．199F－B．1910Ne C．2910F D．29 19K+9．以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D10．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。

如果按正确的放法，食盐的质量应为A．6.5g B．7.5g C．10.0g D．11.5g11．在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色12．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．常温常压下，18g 2H2O所含质子数为10N AB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N AC．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N A电子D．常温常压下，N A个氢分子的质量为2g13．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。

江门一中2016届高三第一学期月考化学科试题可能用到的相对原子质量：He-4、Na-23、Al-27、H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)1.下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2..按右图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和CaCO33.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molC．标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L4.将铝箔打几个洞包着2.3g金属钠放入50ml水中，充分反应放出的H2体积（标准状况）是A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L5. 向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( )A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+6. 除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液7. 已知：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2；(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

判断下列物质的氧化性由大到小的顺序是（）A. I2＞Cl2＞Fe3+B. Cl2＞Fe3+＞I2C. Fe 3+＞Cl 2＞I 2D.Cl 2＞I 2＞Fe 3+8. 在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（ ）A. 2KNO 3+3C+SK 2S+N 2↑+3CO 2↑B.2NaCl2Na+Cl 2↑ C.2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ D.2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑9. 将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L10.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe 3O 4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀11.在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2-D ．Na +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-12. 往溶液中加Na 2O 2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+ 、Ag +、NO 3-、MnO 4 -B ．Fe 3+、Fe 2+、SO 42- 、Cl -C ．K +、Na +、AlO 2- 、CO 32-D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、NO 3-13.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO NaA.①②③④⑤ B .②③④ C .①③④ D .①②③④14. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A.2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B.2F 2＋H 2O===4HF ＋O 2↑C.CaO ＋H 2O===Ca （OH ）2D.Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+二、双选题(每小题4分,错一个0分，选一个且正确得2分，共20分)16. 下列有关实验的说法正确的是()A.将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B.测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3 胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D.在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变17.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑18.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是19.把4.6 g钠放入100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(忽略反应前后溶液体积的变化),下列叙述中错误的是( )A.Cl-浓度几乎不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+20. .常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（）A.饱和Na2CO3溶液B.NaOH稀溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CaCl2溶液三、填空题(本题包括4小题,共50分)21. (9分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

江门一中 2016 届高三第一学期月考（一）化学试题命题人：林彩霞李丽君本试卷分选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100 分，考试用时90 分钟。

可能用到的相对原子质量H— 1 O— 16 C— 12 N — 14 Si— 28 Na— 23S— 32 K— 39Ca— 40Al — 27Mg — 24Cl — 35.5Cu —64D— 2LI —7P-31一、单项选择题(此题包含 24小题，每题2分，共 48分。

每题只有一个选项切合题意)1.N 0为阿伏伽德罗常数的值 .以下表达正确的选项是A.1.0 L1.0mo1 · L －1的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 常温常压下， 8gO2含有 4 N 0个电子一C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH的数量为0.1 N 0D. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N02. 以下说法正确的选项是()。

A．由不一样原子构成的纯净物必定是化合物B．必定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有23个分子，这些分子由 1.204 6.02× 10× 1024个原子构成，则该气体中每个分子含有 2 个原子C．含金属元素的离子必定都是阳离子D．胆矾是混净物，水泥是混淆物3.以下离子方程式正确的选项是A.Cl 2通入水中： Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B. 双氧水加入稀硫酸和KI 溶液： H 2O2＋ 2H ＋＋2I－ =I 2＋ 2H2OC. Na 2O2溶于水产生O2： Na2O2＋ H2O= 2Na＋＋ 2OH －＋O2↑D.Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋ 4H＋ =SO42－＋ 3S↓＋ 2H 2O4. 常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）－ 1的 KNO3＋、 Fe2＋－－A.1.0 mol L·溶液： H、 Cl、 SO42＋＋、 AlO －、Cl－B.甲基橙呈红色的溶液： NH 4、 Ba22C.pH ＝12 的溶液： K ＋、Na＋、 CH3COO－、Br －D.与铝反响产生大批氢气的溶液：＋＋、CO 32－－Na、 K、 NO35. 将足量 CO2通入以下各溶液中，所含离子还可以大批共存的是（）A． K＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－ B ． H＋、 NH 4＋、 Al 3＋、 SO42－＋、 S2－、 OH－、SO4－＋－－－C． Na2 D ． Na、 C6H5O、 CH3COO、HCO 36.亚氨基锂 (Li 2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为 Li 22LiNH 2＋ LiH ，以下有关说法正确的选项是 ()NH ＋HA ． Li 2NH 中 N的化合价是－1B ．该反响中 H2既是氧化剂又是复原剂C．Li ＋和H －的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理同样7．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A ．明矾溶液：K +、 Cl —、 HCO 3—、 OH —B ．pH=7 的溶液中： Fe3+、 Mg 2+、 NO 3—、 SO42—C．弱碱性的溶液中：K +、 Ca2+、 SiO32—、 HCO 3—D．能使 pH 试纸变深红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 I —、 SO42—8．设 N A为阿伏伽德罗常数的值。

2015—2016学年广东省江门一中高一(上)月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（共20小题,每小题3分,共60分．)1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中,主要考虑实验安全的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④3．标准状况下的2mol H2的体积为（）A．11.2L B．22.4L C．33。

6L D．44.8L4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是(）A．酒精 B．苯C．CCl4 D．汽油5．下列表示中不正确的是（）A．1 mol氧B．1 mol H C．1 mol CO32﹣D．1 mol NaCl6．在利用自来水制蒸馏水实验中,下列操作叙述不正确的是（）A．在烧瓶中装约体积的自来水，并放入几粒沸石防暴沸B．若使用温度计须将温度计水银球插到自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象7．下列事实与胶体性质无关的是(）A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0。

1mol/L的是（）A．1L溶液中含有4g NaOHB．1L水中溶解4gNaOHC．0。

5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9。

8g H2SO4溶于1L水配成溶液9．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得)后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22。

广东省江门市2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

液化石油气应选用的标志是（）2、下列名词中，不属于物理量的是（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列叙述正确的是（）A．一氧化碳的摩尔质量为28 g B．0.5 mol OH-的质量为8.5 gC．镁原子的摩尔质量就是它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于23g4、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管5、下列的分离方法不正确的是（）A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用淘洗的方法从沙里淘金C、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D、用酒精萃取碘水中的碘6、以下过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液7、下列化学实验基本操作中正确的是 ( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘8、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸9、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）11、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色12、将200mL 2 mol/L MgCl2溶液加水稀释到1L，然后取出该溶液200mL，则取出溶液中MgCl2的物质的量浓度为（）A． 2mol/L B．1 mol/L C．0.4mol/L D． 0.08mol/L13、质量相同的下列物质，含分子数最多的是（）A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④15、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为0.1 N A16、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。