四川省邛崃市高埂中学2016届高三强化训练(一)化学试题Word版含答案

2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（20小题，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关说法不正确的是（）A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸2．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣4．下列说法正确的是（）A．凡是吸热反应都需要加热B．物质的化学变化都伴随着能量变化C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大5．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O6．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C．该溶液的pH可能为4也可能为10D．该溶液有可能呈中性7．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是（）A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降10．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．2υ正（N2）=υ逆（NH3）B．3υ正（N2）=υ正（H2）C．υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N AB．11.2L氯气通入足量的NaOH充分反应，转移的电子数目为0.5 NAC．17g NH3气体含σ键的数目为3N AD．1L O．lmol/L氨水中，OH﹣数目为0.1 N A13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向负极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣14．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol•L﹣1B．c（H+）=c（CH3COO﹣）C．加水稀释100倍后，溶液pH=4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离15．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A．两者都为s﹣s σ键B．两者都为p﹣p σ键C．前者为p﹣p σ键，后者为s﹣p σ键D．前者为s﹣s σ键，后者为s﹣p σ键16．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl17．下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物18．某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（）A．该物质是一个离子化合物B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子19．常温下，下列叙述正确的是（）A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1：1 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大20．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正．平衡时，乙中2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、解答题（共5小题，满分60分）21．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B的基态原子中有3个未成对电子；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；E与C同主族；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）F2+的价电子排布式是；（2）B和C电负性较大的是（3）EC32﹣立体构型是；EC3的中心原子的杂化类型是（4）沸点A2C高于A2E，原因是（5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA3至过量，先生成沉淀，后沉淀消失，写出沉淀消失的离子方程式．22．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4为无色气体．①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志．A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A．增大NO2的浓度B．降低温度C．减小压强D．加入催化剂（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ 的热量．请写出该反应的热化学方程式：．（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．则反应初始时，充入NO2的物质的量为；该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K为．23．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：10.1mol•L﹣1pH①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（）能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．HCN B．HClO C．H2CO3D．CH3COOH③根据上表数据，请计算0.1mol•L﹣1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．（2）在0.1mol•L﹣1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系．24．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I一+4H+=212+2H2O．（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．0lmol/L0.2mol/L Imol/L KOH）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是（选填下列选项）录的内容是A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应假设三：…25．如图1所示是一个电化学装置的示意图．请回答下列问题：（1）图中乙池是（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．（2）Cu电极的名称是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．（3）闭合K之前，向乙池中滴加酚酞溶液，闭合K之后，Fe附近的现象是乙池中反应的化学方程式为．（4）利用丙池进行电镀铜，C极的电极材料为（5）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图2，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．则a电极的电极反应式是．2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关说法不正确的是（）A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品；B．硅为良好的半导体材料；C．电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气；D．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A．陶瓷是硅酸盐产品，其主要成分为硅酸盐，故A正确；B．单质硅是良好的半导体材料，故B正确；C．电解熔融氯化钠可以得到钠和氯气，若电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，故C错误；D．在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸，故D 正确；故选C．2．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；B．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，偏铝酸根离子与氢离子、亚铁离子发生反应；C．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子、氢离子反应；D．铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁．【解答】解：A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，AlO2﹣与Fe2+、H+发生反应，在原子不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．Fe3+和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．4．下列说法正确的是（）A．凡是吸热反应都需要加热B．物质的化学变化都伴随着能量变化C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．吸热反应不一定需要加热也能发生反应；B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；C、热化学方程式中应注明各物质的聚集状态；D、硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少．【解答】解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是不需要加热，故A错误；B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化，所以物质的化学变化都伴随着能量的变化，故B正确；C、热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，正确的为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D、硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故D错误；故选B．5．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．【解答】解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C 错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；故选B．6．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C．该溶液的pH可能为4也可能为10D．该溶液有可能呈中性【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答．【解答】解：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10﹣4 mol•L﹣1，故B错误；C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10﹣4 mol•L﹣1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）=10﹣10mol•L﹣1，则溶液的pH=10，故C正确；D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；故选C．7．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL【考点】中和热的测定；反应热和焓变；试纸的使用；中和滴定．【分析】A、从醋酸为弱酸，电离过程吸热的角度与强酸相对比分析；B、所有的燃烧反应均属于放热反应，因此反应物的总能量一定大于生成物的总能量分析；C、从广泛pH试纸的测量精度分析；D、从碱式滴定管的精度分析．【解答】解：A、强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；B、碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g 气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；C、广泛pH试纸的测量精度为1级，达不到0.1级，故C错误；D、碱式滴定管的精度为0.01ml，因此21.7mL错误，故D错误；故选：B．8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．9．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是（）A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降【考点】盐类水解的应用；氨的化学性质；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【分析】A．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅；C、Na2CO3溶液碱性较强，和酸的反应剧烈；D、草木灰主要成份是碳酸钾，铵态氮肥的主要成份是铵盐，铵根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解反应，据此回答．【解答】解：A．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故A正确；B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅，但都可溶于氢氟酸，故B正确；C、Na2CO3溶液碱性较强，具有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；D、草木灰主要成份是碳酸钾，铵态氮肥的主要成份是铵盐，铵根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解反应生成氨气而丧失肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混用，故D正确．故选C．10．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．2υ正（N2）=υ逆（NH3）B．3υ正（N2）=υ正（H2）C．υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A.2υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故A正确；B.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故B错误；C．υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；D．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选A．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N AB．11.2L氯气通入足量的NaOH充分反应，转移的电子数目为0.5 NAC．17g NH3气体含σ键的数目为3N AD．1L O．lmol/L氨水中，OH﹣数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．气体状况未知；C.1个氨气分子含有3个N﹣H键；D．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中只能部分电离；【解答】解：A．lmol过氧化钠中，含有阳离子0.2mol，阴离子0.1mol，阴阳离子总数为0.3N A，故A错误；B．气体状况未知，无法确定氯气的物质的量，故B错误；C.17g NH3气体物质的量为1mol，含σ键的数目为3N A，故C正确；D．lL 0．lmol•L﹣1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，OH﹣离子数目小于0.1N，故D错误；故选：C．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，不能证明金属铜比铁活泼，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应从而使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D．13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向负极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．【解答】解：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故B正确；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D错误；故选B．14．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol•L﹣1B．c（H+）=c（CH3COO﹣）C．加水稀释100倍后，溶液pH=4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，A、根据物料守恒分析解答；B、溶剂水还电离出氢离子；C、加水稀释，促进醋酸的电离；D、同离子效应．【解答】解：A、醋酸电离极微弱，根据物料守恒，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（H+）=0.01mol•L﹣1，故A错误；B、醋酸电离产生氢离子和醋酸根离子的浓度相等，而溶剂水还电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C、加水稀释，促进醋酸的电离，所以加水稀释100倍后，溶液pH＜4，故C错误；D、加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度变大，根据同离子效应，电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确；故选D．15．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A．两者都为s﹣s σ键B．两者都为p﹣p σ键C．前者为p﹣p σ键，后者为s﹣p σ键D．前者为s﹣s σ键，后者为s﹣p σ键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，以此解答该题．【解答】解：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，则F2分子中形成的共价键为p﹣p σ键，HF分子中形成的共价键为s﹣p σ键，故选C．16．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，结合价层电子对互斥模型判断分子构型．【解答】解：A．CO2和SO2都含有共价键，但CO2为直线形分子，SO2为V形分子，故A 错误；B．CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体构型，故B正确；C．BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；D．HCl只含共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误．故选B．17．下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物【考点】原子核外电子排布；结构式；球棍模型与比例模型．【分析】A．违背洪特规则特例；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；C．C原子半径比Cl原子半径小；D.1s22s22p3和1s22s22p4分别表示N、O元素．【解答】解：A．根据洪特规则特例，29Cu的价电子排布式为3d104s1为，故A错误；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故C错误；D.1s22s22p3和1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故D正确，故选D．18．某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（）A．该物质是一个离子化合物B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子【考点】配合物的成键情况；化学键．【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答．【解答】解：A、该物质中只有共价键、配位键和氢键，没有离子键，不是离子化合物，故A 错误；B、该物质中除了有共价键、配位键外，还有分子内氢键，故B错误；C、从图中可看出，有化学键的箭头指向Ni原子，所以该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，故C正确；D、该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对，故D错误．故选：C．19．常温下，下列叙述正确的是（）A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1：1 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大。

四川省邛崃市高埂中学2016届高三下学期强化训练（一）化学试题理科综合全卷考试时间共150分钟。

试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23S─32 Cl─35.5 Ar--401．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（）A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染【答案】A【解析】试题分析：A、N2+O22NO，NO有扩张血管、兴奋神经的作用，使人感到空气清新，错误；B、三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，正确；C、实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，可提高燃煤的利用率，减少有毒气体的排放，有利于保护环境，正确；D、推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染，正确。

考点：考查化学常识，化学与环境保护。

2．下列说法正确的是A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(OH)CH3的名称为4-甲基-2-己醇D．23894Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144【答案】C【解析】试题分析：A、HBr、KOH、CaCO3属于强电解质，而H2O是弱电解质，错误；B、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，二者不是碱性氧化物，NO2属于不成盐氧化物，错误；C、根据有机物系统命名法的原则命名，CH3CH2CH(CH3)CH2CH(OH)CH3的名称为4-甲基-2-己醇，正确；D、23894Pu的质子数为94，中子数为144，电子数为94，错误。

2016年四川省成都市邛崃市高埂中学高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是（）A．石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃B．使用苯代替酒精擦拭手机屏幕C．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+3．下列实验能达到预期目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．a 为负极，b 为正极B ．若a 极是铁，b 极是铜，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．若a 、b 极都是石墨，在相同条件下，理论上a 极产生的气体与电池中消耗的O 2体积相等D ．若电解精炼粗铜时，b 极是粗铜，a 极是纯铜5．N A 是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（ ）①106gNa 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A ；②1molN 2和3molH 2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2N A ；③含1mol HNO 3稀溶液与一定量Fe 恰好完全反应（气体仅NO ），所得溶液NO 3﹣有0.75N A ； ④100gCaBr 2溶于适量水后可与N A 个Cl 2分子恰好发生置换反应．A ．1项B ．2项C ．3项D ．4项6．已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（ ）A ．图①表示向恒容密闭容器中充入X 和Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）⇌3Z （g ）△H ＜0，W 点X 的正反应速率等于M 点X的正反应速率B ．图②表示压强对可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强小 C ．据图③，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至PH 在4左右D ．常温下，稀释0.1mol/L Na 2CO 3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO 3﹣的数目7．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H ＜0）下列叙述正确的是（）A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为；（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为．9．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为．（2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（2016•邛崃市校级二模）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药．以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线．已知：①A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；②B的结构中含有醛基；③C在一定条件下生成有机酸D；④RCHO+HOOC﹣CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2ORCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2↑．请回答下列问题．（1）A的分子式是，B的结构简式为．（2）C可能发生的反应是（填序号）．A．氧化反应B．水解反应C．消去反应D．酯化反应（3）反应②的化学方程式为．（4）E的名称为．（5）符合下列条件的D的同分异构体共有种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为．①苯环上只有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2．11．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是．②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式．（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出．②写出与阴极的反应式．（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2016年四川省成都市邛崃市高埂中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是（）A．石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃B．使用苯代替酒精擦拭手机屏幕C．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．根据炼铁、制水泥、制玻璃的主要原料分析；B．苯有毒，不能用于擦拭手机屏幕；C．根据化学反应历程的确定方法来回答判断；D．根据绿色化学的核心，要注意从源头消除污染．【解答】解：A．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到石灰石，故A正确；B．用于苯有毒，所以不能使用苯代替酒精擦拭手机屏幕，故B错误；C．红外光谱法不能用于研究反应历程，故C错误；D．选用含氯消毒剂的处理方法不符合绿色化学的核心，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质组成、结构、性质及其应用，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，A．a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，则不能大量存在Ca2+、Mg2+，故A不选；B．b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al3+、Fe3+相互促进水解不能大量共存，故B不选；C．c点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．d点显酸性，不能大量存在F﹣，且生成AgCl沉淀，NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH；B．含有酚酞的Na2CO3溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动；C．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化；D．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性．【解答】解：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．a为负极，b为正极B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，发生还原反应，结合电解反应解答．【解答】解：A、a为阳极，b为阴极，故A错误；B、若a极是铁，b极是铜，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故B错误；C、燃料电池中正极上电极反应式为：正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，a极反应式为：4OH﹣﹣4e ﹣=2H2O+O2↑，转移电子数相同，则a极生成的氧气与电池中消耗的O2体积相等，故C正确；D、若电解精炼粗铜时，a极是粗铜，b极是纯铜，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为D，注意电子守恒的应用，为解答该题的关键．5．N A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（）①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3N A；②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2N A；③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3﹣有0.75N A；④100gCaBr2溶于适量水后可与N A个Cl2分子恰好发生置换反应．A．1项B．2项C．3项D．4项【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①求出106gNa2CO3晶体的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根来分析；②1molN2和3molH2的反应为可逆反应；③Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；④求出100gCaBr2的物质的量，然后根据1mol溴化钙能消耗1mol氯气来分析．【解答】解：①106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故含3N A个离子，故错误；②1molN2和3molH2的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则容器中的分子数大于2N A个，故正确；③Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故当1mol稀硝酸反应完全时，所得溶液中硝酸根的物质的量为0.75N A个，故正确；④100gCaBr2的物质的量为0.5mol，而1mol溴化钙能消耗1mol氯气，故0.5mol溴化钙能消耗0.5mol 氯气，故错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B．图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强小C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右D．常温下，稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3﹣的数目【考点】盐类水解的应用；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】图像图表题．【分析】A、温度越高，反应速率越快；B、增大压强，化学反应速率加快；C、根据图示，加入NaOH溶液让铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH即可；D、稀释0.1mol/L Na2CO3溶液会使得碳酸根离子的水解平衡正向移动．【解答】解：A、M点的温度高于W点，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故A错误；B、乙先建立平衡，所以乙的压强比甲的压强大，故B错误；C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故C错误；D、稀释过程中水解平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向右移动，所以HCO3﹣数目增大，故D正确．故选D．【点评】本题涉及影响化学反应速率的因素、水解平衡的影响因素、以及除杂等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．7．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H ＜0）下列叙述正确的是（）A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深【考点】化学平衡的计算．【分析】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，2NO2═N2O4 △H＜0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应，A、反应2NO2═N2O4 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中NO2气体体积分数大B中NO2气体体积分数；B、保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，保持压强不变，通入一定量的NO2，平衡不移动；C、反应2NO2═N2O4 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化；D、该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，B仍为原平衡状态．【解答】解：A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．说明A 为恒温恒容，B为恒温恒压，反应2NO2═N2O4 △H＜0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应，A、反应2NO2═N2O4 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中NO2气体体积分数大B中NO2气体体积分数，故A错误；B、保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，保持压强不变，通通入一定量的NO2，平衡不移动，达到平衡时NO2的转化率不变，故B错误；C、反应2NO2═N2O4 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D、该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，B仍为原平衡状态，NO2的浓度不变，颜色不变，故D错误．故选：C．【点评】本题考查压强、温度、浓度对化学平衡的影响，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解题的关键．二、解答题（共4小题，满分58分）都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形；（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A 为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F 原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F 原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形，故答案为：sp2；四面体形；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN﹣互为等电子体，它们结构相似，SCN﹣中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对，SCN﹣的电子式为，故答案为：；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含有K元素，其内界由中心离子Fe3+与配位体CN﹣构成，配位数为6，甲为K3[Fe（CN）6]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+离子的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓，故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（6）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×+4×=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×+1+8×=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2，故答案为：CuFeS2．【点评】本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、等电子体、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，掌握均摊法进行晶胞有关计算，难度中等．9．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．（2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是A．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（2016•邛崃市校级二模）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药．以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线．已知：①A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；②B的结构中含有醛基；③C在一定条件下生成有机酸D；④RCHO+HOOC﹣CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2ORCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2↑．请回答下列问题．（1）A的分子式是C3H4O4，B的结构简式为．（2）C可能发生的反应是AD（填序号）．A．氧化反应B．水解反应C．消去反应D．酯化反应（3）反应②的化学方程式为．（4）E的名称为碳酸氢钠．（5）符合下列条件的D的同分异构体共有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为．①苯环上只有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况），二氧化碳为=2mol，则A分子含有2个﹣COOH，去掉2个﹣COOH剩余总相对原子质量为104﹣45×2=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOH．B的结构中含有醛基，结合信息④可知B为，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息④可知，D的结构简式为，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，据此解答．【解答】解：A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况），二氧化碳为=2mol，则A分子含有2个﹣COOH，去掉2个﹣COOH剩余总相对原子质量为104﹣45×2=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOH．B的结构中含有醛基，结合信息④可知B为，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息④可知，D的结构简式为，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，（1）A的结构简式为HOOCCH2COOH，分子式是C3H4O4，B的结构简式为，故答案为：C3H4O4；；（2）C和酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有羧基，可以发生酯化反应，醚键很稳定，不易发生水解反应，不能发生消去反应，故选：AD；（3）反应②的化学方程式为：，故答案为：；（4）由上述分析可知，E的名称为碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；（5）符合下列条件的D（）的同分异构体：③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2，含有2个羧基，①苯环上只有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种，含有2个不同的取代基且处于对位，为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或﹣CH3、﹣CH（COOH）2，或含有两个相同的取代基且处于邻位，取代基为﹣CH2COOH，故共有4种，结构简式为：，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为：，故答案为：4；．【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、同分异构体书写等，需要学生对给予的信息进行利用，充分利用给予的信息及C的结构与有机物分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等．。

四川省成都市邛崃市高埂中学2015届高三下学期第二次强化训练化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AB．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2N AC．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N A3．（6分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣C．含有大量SO32﹣的溶液中：K+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣4．（6分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I25．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K w均减小B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性6．（6分）下列实验能达到目的是（）A．构成锌﹣铜原电池B．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4C．制取O2D．检查装置气密性7．（6分）一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c（X）/（mol/L）0.10 0.10 0.20c（Y）/（mol/L）0.15 0.18 0.30下列说法不正确的是（）A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%D．甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．（1）R位于元素周期表第周期、第族．（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是．（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是．（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是．（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是．9．（14分）硫酸四氨合铜晶体CuSO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是．（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是（填字母编号）．A．洗涤 B．过滤 C．干燥（3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL 溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有（填仪器名称）．（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为．（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是．A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．10．（16分）F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：已知：﹣C≡CH﹣C≡C﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A的名称是；第④步反应类型是．（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是．（3）第③步反应的化学方程式是．（4）第⑤步反应的化学方程式是．（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是（6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有种．11．（15分）四川省钙芒硝矿（主要成分CaSO4•Na2SO4）资源丰富．钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其简要生产流程如图1所示．请回答下列问题：（1）浸取Na2SO4时，加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3，破坏钙芒硝矿结构，从而促进Na2SO4的浸取．CaSO4能转化为CaCO3的原因是（2）向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱，Ca2+和Mg2+分别生成、（填写化学式）被过滤除去．（3）根据如图2溶解度曲线，可采用冷却结晶法从含少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是：（4）已知：25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣222kJ/mol4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=﹣122kJ/mol2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=﹣572kJ/mol元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是（5）如图3，用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极区制得H2SO4溶液，阴极区制得NaOH溶液．其电解总反应的化学方程式是．（6）芒硝加热至70℃时，得到Na2SO4的饱和溶液（结晶水作溶剂，忽略加热过程中水的蒸发）和无水Na2SO4．若3220kg芒硝加热到70℃时，可析出元明粉（Na2SO4）的质量是Kg．四川省成都市邛崃市高埂中学2015届高三下学期第二次强化训练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；B．废电池中含较多的重金属等有毒物质；C．工业废水含有有毒物质；D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙．解答：解：A．二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，故A错误；B．废电池中含较多的重金属等有毒物质，如果乱扔，有毒物质就会破坏生态环境，对环境造成污染，故B正确；C．工业废水含有有毒物质，会导致土壤和水源的污染，故C正确；D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙，起到故硫的作用，故D正确．故选A．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AB．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2N AC．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、NaHSO4晶体中含1个钠离子和1个HSO4﹣离子；C、NO2与水的反应是歧化反应；D、常温常下下，甲醛为液体．解答：解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小于N A个，故A 错误；B、NaHSO4晶体中含1个钠离子和1个HSO4﹣离子，故1mol的NaHSO4晶体中含1mol钠离子和1molHSO4﹣离子，即含2mol离子，故B正确；C、NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故1molNO2转移mol电子，故C错误；D、常温常下下，甲醛为液体，故22.4L甲醛的物质的量不是1mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，掌握公式的运用和物质的状态是解题关键，难度不大．3．（6分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣C．含有大量SO32﹣的溶液中：K+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；B．使酚酞呈红色的溶液中中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙；D．加入铝放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、铵根离子和碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还能够与氢离子反应．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO32﹣与Ca2+、ClO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH ﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．（6分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K w均减小B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、K w只受温度影响；B、据溶液中的质子守恒判断；C、醋酸浓度越低，电离程度越大；D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的强酸与弱碱溶液等体积混合，弱碱过量．解答：解：A、亚硫酸钠溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，pH减小，但Kw不变，故A错误；B、据质子守恒，Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1，故C正确；D、pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，得到硫酸铵和氨水的混合物，氨水浓度远大于硫酸铵，溶液显碱性，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的离子积常数只受温度影响、溶液中的质子守恒、弱酸电离平衡的影响因素、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性，注意氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，谁弱显谁性．6．（6分）下列实验能达到目的是（）A．构成锌﹣铜原电池B．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4C．制取O2D．检查装置气密性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，不能形成原电池反应；B．温度计位置错误；C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集；D．可先关闭止水夹，形成液面差，判断水柱是否变化．解答：解：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，应将电极互换，否则不能形成原电池反应，故A错误；B．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集，故C错误；D．可先关闭止水夹，至长颈漏斗液面高于圆底烧瓶液面形成液面差，如一段时间内水柱不发生改变，则气密性良好，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及原电池、物质的分离、气体的制备以及气密性的检查等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握实验的严密性以及可行性的评价．7．（6分）一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c（X）/（mol/L）0.10 0.10 0.20c（Y）/（mol/L）0.15 0.18 0.30下列说法不正确的是（）A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%D．甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、浓度越大，反应速率最快；B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求X的转化率；D、甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求甲容器中c（Y）．解答：解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙甲、丙中Q的体积分数相等，故B 正确；C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K==1，得x=0.095，即X的转化率为95%，则X的转化率大于60%，故C正确；D、设甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K==1，得x=0.06，则平衡时甲容器中c（Y）是（0.15﹣0.06）mol/L=0.09mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，把握平衡移动的影响因素及K只受温度的影响即可解答，难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是碳酸．（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是F．（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是4．（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，据此进行解答．解答：解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，（1）R为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA；（2）X、R分部为C、Si元素，非金属性：C＞Si，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为碳酸，故答案为：碳酸；（3）Y为N元素，处于第二周期，元素的非金属性越强，电负性越强，则该周期中电负性正确的为F，故答案为：F；（4）X和R形成的物质为是一种超硬材料为碳化硅，根据晶胞结构图可知，X原子处于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，每个晶胞中含有X原子的数目为：8×+6×=4，故答案为：4；（5）X的单质为碳，碳完全燃烧生成的产物为二氧化碳，二氧化碳分子为直线型结构，所以二氧化碳为极性键形成的非极性分子，故答案为：非极性；（6）Y和Z所形成的化合物ZY为AlN，氮化铝水解生成氢氧化铝和氨气，则AlN在NaOH溶液中反应生成偏铝酸根离子和氨气，反应的离子方程式为：AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑，故答案为：AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确均摊法在晶胞计算中的应用．9．（14分）硫酸四氨合铜晶体CuSO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色．（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是BAC（填字母编号）．A．洗涤 B．过滤 C．干燥（3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL 溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管（填仪器名称）．（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为12.8ab%或0.128ab．（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是BD．A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液；（2）从硫酸四氨合铜晶体在水和乙醇中的溶解度大小分析；从溶液中得到晶体，需要先过滤、再洗涤，最后干燥；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（4）根据反应方程式写出关系式，然后根据硫代硫酸根离子的物质的量计算出铜的物质的量，再计算出晶体中铜的质量分数；（5）A ．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡，导致消耗的标准液体积偏大；B ．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I ﹣被O 2氧化成I 2，导致消耗的标准液体积偏小；C ．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小；D ．滴定管水洗后直接加入Na 2S 2O 3标准溶液，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大．解答： 解：（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu 2++2NH 3．H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+，Cu （OH ）2+4NH 3．H 2O=2++2OH ﹣+4H 2O ， 故答案为：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色；（2）由于硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出；从溶液中得到晶体，先需要过滤，然后洗涤除去杂质，最后干燥得到纯净的晶体，所以正确顺序为：BAC ，故答案为：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度；BAC ；（3）在配制溶液的过程中，除100mL 容量瓶、量筒、玻璃棒外，溶解晶体在烧杯中进行，定容时需要用到胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；（4）根据反应2Cu 2++4I ﹣=2CuI↓+I 2、I 2+2S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣可得关系式：2Cu 2+～I 2～2S 2O 32﹣，bmL amol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液中含有Na 2S 2O 3的物质的量为：amol/L×0.001bL=0.001abmol，根据关系式可知，铜离子的物质的量为0.001abmol ，原100mL 溶液中含有铜离子的物质的量为：0.001abmol××=0.004abmol ，2.0g 样品中铜的质量分数为：×100%=12.8ab%，故答案为：12.8ab%或0.128ab ；（5）A ．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，故A 错误；B ．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I ﹣被O 2氧化成I 2，导致滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B 正确；C ．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C 错误；D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液，标准液被稀释，标准液浓度减小，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；故答案为：BD．点评：本题考查了探究物质组成及含量的方法，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握化学实验基本操作方法，明确中和滴定原理及误差分析方法．10．（16分）F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：已知：﹣C≡CH﹣C≡C﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A的名称是二甲苯（或1，4﹣二甲苯）；第④步反应类型是加成反应．（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是碳酸酸性比对苯二甲酸弱．（3）第③步反应的化学方程式是HC≡CH+2HCHO HOCH2﹣C≡C﹣CH2OH．（4）第⑤步反应的化学方程式是．（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是（6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有5种．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，由C的结构结合信息，可反推得B为，A为，根据题中信息，CH≡CH与甲醛反应发生信。

高埂中学高2016级高三上期收心考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共．35．．题．，共300分，共10页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效,本卷共．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．35．．题都为必答题，不做的选作题已删除。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Mg 24 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7、下列说法正确的是A．14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化D．SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物8、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为－2C．乙酸的最简式：CH2O D．Cl-的结构示意图：9、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。

绝密★启用前2016届四川省成都市邛崃市高埂中学高三上学期开学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：28分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、溶液中可能含有 H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）A ．溶液中一定不含 CO 32﹣，可能含有 SO 42﹣和 NO 3﹣B ．n （H +）：n （NH 4+）：n （Mg 2+）=2：4：1C ．溶液中的阳离子只有 H +、Mg 2+、Al 3+D ．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O2、高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na +导体．下列叙述正确的是（ ）A ．放电时，石墨电极a 为正极B ．放电时，Na +从石墨b 向石墨a 方向迁移C ．充电时，b 极反应为Na 2S x ﹣2e ﹣=xS+2Na +D ．可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶液3、下列实验方案不能达到实验目的是（ ）A ．图A 装置用Cu 和浓硝酸可制取NOB ．图B 装置可用于实验室制备Cl 2C ．图C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯D ．图D 装置可用于实验室分离CO 和CO 24、准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定．下列说法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．随着NaOH 溶液的滴入，锥形瓶中的pH 由小变大5、设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为N AB ．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A6、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2C．Cl﹣的结构示意图：D．乙酸的最简式：CH2O7、下列说法正确的是（）A．14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化D．SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8、利用N 2和H 2可以实现NH 3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180.5kJ/mol N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ． （2）N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成的燃料电池，采用电解法制备N 2O 5，装置如图所示，其中Y 为CO 2．写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ． 在电解池中生成N 2O 5的电极反应式为 ．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 溶液时，每消耗0.2mol CH 3OH ，阴极产生标况下气体的体积为 L ．9、Ⅰ、（1）常温下，相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg ，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 ，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为 ．（2）标准状况下，67.2L CO 2的质量为 g ，其中含有 mol 氧原子．Ⅱ、某同学用18mol/L 的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L 的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸 mL ．（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL 容量瓶外，还必须用到的仪器有 等．（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.9mol•L ﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）取所配制的稀硫酸100mL ，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L ，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100mL ，则反应后溶液中H +的物质的量浓度为 mol/L ．三、实验题（题型注释）10、亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体按如下图装置进行制取．已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl ． （1）装置C 的作用是 ；（2）已知装置B 中的产物有ClO 2气体，则装置B 中反应的方程式为 ；装置D 中反应生成NaClO 2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO 2﹣、ClO 3﹣、Cl ﹣、ClO ﹣、OH ﹣外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置D 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体的操作步骤． ①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品． （4）如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO 2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2﹣+4I ﹣+4H +=2H 2O+2I 2+Cl ﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L ﹣1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：I 2+2S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣）．请计算所称取的样品中NaClO 2的物质的量为 ．11、工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3•5H 2O ，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S （aq ）+H 2O （l ）+SO 2（g ）═Na 2SO 3（aq ）+H 2S （aq ） （Ⅰ） 2H 2S （aq ）+SO 2（g ）═3S （s ）+2H 2O （l ） （Ⅱ） S （s ）+Na 2SO 3（aq ）Na 2S 2O 3（aq ） （Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．装置D 的作用是 ．装置E 中为 溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为 ．（3）装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 ． a ．蒸馏水 b ．饱和Na 2SO 3溶液 c ．饱和NaHSO 3溶液 d ．饱和NaHCO 3溶液实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．a ．烧杯b ．蒸发皿c ．试管d ．锥形瓶．参考答案1、B2、C3、ABC4、D5、C6、D7、A8、（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO+H2O；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；（3）13.44；29、Ⅰ、（1）×100%；mol/L（2）3；132；Ⅱ、（1）12.5；（2）胶头滴管；玻璃棒；（3）大于（4）1.3g；1.4mol/L．10、（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4="2" ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；（4）NaClO3和NaCl；（5）c•V•10﹣3mol11、（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）2：1；（3）c；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad【解析】1、由①可知溶液中有H+，无CO32﹣和NO3﹣，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42﹣；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH﹣=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH﹣=NH3•H2O；0.7mol≤n （NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n （Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32﹣、Fe3+、NO3﹣，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣，故A错误；B、根据以上计算可知，n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n （NH4+）=0.2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，故B正确；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4++OH﹣=NH3•H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，特别是具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，先出现沉淀，之后沉淀逐渐溶解，常常为解题突破口；本题硫酸根离子的确定为易错点，根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．2、A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料，故A错误；B、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即Na+从石墨a向石墨b方向迁移，故B错误；C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Na2S x﹣2e﹣=xS+2Na+，故C正确；D、固体电解质不能改成NaCl溶液，因为钠单质会与水反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．3、A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A错误；B．氯气易于氢氧化钠反应，导管插入液面下易发生倒吸，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；D．要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故D正确．故选ABC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．4、A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故B错误；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故D正确；故选D．【点评】本题考查中和滴定及误差分析，题目难度不大，侧重中和滴定实验的操作方法考查，明确中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合．5、A．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于N A，故B错误；C.71gNa2SO4固体的物质的量==0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×N A=N A，故C正确；D．双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大．6、A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，O22﹣的化合价为﹣2价，故B错误；C、氯离子质子数是17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故C错误；D、乙酸属于羧酸，含有羧基，所以结构简式为CH3COOH，最简式为CH2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意结构式、结构简式的区别，原子结构示意图与离子结构示意图的区别．7、A．14C与12C质子数相同都为6，中子数不同分别为8、6，互为同位素，O2与O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护，故铁仍被保护，故B错误；C．石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，电解质溶液导电是电解的过程，属于化学变化，故C错误；D．依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Fe3O4不属于碱性氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生常见物质的概念、金属的腐蚀等知识，注意Fe3O4不属于碱性氧化物，要求平时注意知识的灵活应用，难度不大．8、（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H="+180.5kJ/mol" ①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol ③由盖斯定律①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.0kJ/mol；（2）燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2+H2O；N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价．因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e﹣=H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．（3）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6HO，每消耗0.2mol CH3OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H++2e﹣=H2↑，产2生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；【点评】本题主要考查了盖斯定律、电解池的工作原理知识，原电池原理分析与计算，难度中等，会根据化合价的变化确定生成N2O5的电极，根据离子的放电顺序写出相应的电极反应式，掌握基础是关键．9、Ⅰ、（1）该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，则该盐饱和溶液的质量分数为：ω =× 100% =× 100%；已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为：c ==mol/L =mol/L，（2）n（CO2）==3mol，m（CO2）=3mol×44g/mol=132g，n（O）=2n（CO2）=6mol，Ⅱ、（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=250mL×0.9mol/L，解得：x=12.5，所以应量取的浓硫酸体积是12.5mL．（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，（3）若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol 1mol 22.4Lx y 0.448L所以x==0.02mol．y=x=0.02mol．所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．氢离子浓度变化量为△c（H+）==0.4mol/L．所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L﹣0.4mol/L=1.4mol/L，【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质质量分数的计算方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，注意从c=理解配制原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力，题目难度中等．10、（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D 瓶溶液倒吸到B瓶中，（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4="2" ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化钡溶液检验SO42﹣，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣，（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol 4mol0.25x c mol•L﹣1×V×10﹣3L故x=c•V•10﹣3mol【点评】本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大．11、（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，（2）根据题目所给（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq ）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；因烧杯、锥形瓶底部表面积比较大，加热时为了加热均匀必须使用石棉网，【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等．。

2016年四川省成都市邛崃市高埂中学高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是( ）A．石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃B．使用苯代替酒精擦拭手机屏幕C．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学的核心2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ）A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣B．b点对应溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应溶液中:F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+ 3．下列实验能达到预期目的是( ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0。

1mol•L﹣1 NaClO溶液和0。

1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0。

1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后，再滴加2滴0。

1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH)2＞Fe(OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S ＞CA．A B．B C．C D．D4．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是( )A．a为负极，b为正极B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜5．N A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（)①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3N A；②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2N A；③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO），所得溶液NO3﹣有0.75N A；④100gCaBr2溶于适量水后可与N A个Cl2分子恰好发生置换反应．A．1项B．2项 C．3项 D．4项6．已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z(g）△H＜0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B（g)⇌3C（g）+D（s)的影响,乙的压强比甲的压强小C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至PH在4左右D．常温下,稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3﹣的数目7．A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列叙述正确的是（）A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D．室温下,若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：(1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F 原子的电子排布式是；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为;（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为;(6)某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为．9．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0。

2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分，只有一项是符合题目要求的）．1．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）2．在2L密闭容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，发生CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0的反应．改变下列条件，不能使v正增大的是（）A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L3．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变正反应速率的速率B．催化剂能够改变反应的反应热C．催化剂能改变反应物的转化率D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率4．下列说法正确的是（）A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行B．△G=△H﹣T△S＞0 反应能自发进行C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生5．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）6．下列叙述中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多7．下列说法正确的是（）A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．增大压强，肯定会加快化学反应速率8．根据碘与氢气反应的化学方程式：Ⅰ．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），△H=﹣9.4KJ/molⅡ．I2（s）+H2（g）⇌2HI（g），△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A．反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低B．254g I2（g）中通入2g H2（g）反应放热9.4KJC．1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJD．反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓9．在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）⇌3C（气）+D（气）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（）A．3molC+1molD B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．4molA+2molB10．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：3A（g）+2B（s）⇌C（g）+2D（g）其中D为有色气体．当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体平均相对分子质量②容器内气体压强③混合气体总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的颜色不再变化．A．只有②③B．①④⑤ C．②③④ D．只有①④11．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动12．一定条件下进行反应：A（g）⇌B（g）+C （g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol AA．反应前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小13．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A．B．C．D．14．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A．K值越大，表明该反应速率越快，反应物的转化率也越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度相同，K值也一定相同D．pC（g）⇌mA（g）+nB（g）的平衡常数与K互为相反数15．一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变16．在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动②平衡沿着正反应方向移动③平衡沿着逆反应方向移动④NH3的质量分数增加⑤正逆反应速率都增大．A．①⑤B．①②⑤ C．③⑤D．②④⑤17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=﹣317 kJ/mol18．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率19．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量/kJ•mol）数据如表：化学键H﹣H：436 I﹣I：1512HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为（）A．299 B．598 C．587 D．44720．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（）A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡB．平衡时Z的转化率：Ⅰ＜ⅡC．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小二、解答题（共6小题，满分60分）21．对于反应：mA（g）+nB（g）═PC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”），且m+n p（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B （体积不变），则A的转化率．（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将；若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（“变深”、“变浅”或“不变”）．22．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO 后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是．（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态B．起始充入的CO为2molC．增加CO浓度，CO的转化率增大D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会增大（3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将（填“左”、“右”或“不”）移动．（4）科学家常用（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣385.8kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH 燃烧热的热化学方程式：．23．（10分）（2015秋•邛崃市校级月考）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1，反应为：N2+3H2⇌2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．（1）反应到5min时，氢气反应速率．A的平衡常数为（用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式（4）反应达平衡后，再充入一定量的氮气和氢气，反应向移动（填：“正反应方向”、“逆反应方向”）、平衡常数（填“增大”、“减少”、“不变”）24．（12分）（2015秋•邛崃市校级月考）已知2mol SO2（g）氧化为2mol SO3（g）的能量变化如图1所示：（1）写出SO2（g）氧化为SO3（g）的热化学方程式：（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；如图中表示加入V2O5的反应曲线为（填“a”或“b”）．（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如图甲所示，经2min 达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：①2min内O2的化学反应速率v（O2）=；②SO2的转化率③平衡后，若再充入1 mol O2，SO2的转化率，（填“增大”、“减少”、“不变”）SO3的平衡浓度的取值范围是：．（4）若将2mol SO2（g）和1mol O2（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．25．（10分）（2015秋•邛崃市校级月考）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．26．（14分）（2014秋•南昌校级期中）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是．2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分，只有一项是符合题目要求的）．1．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．2．在2L密闭容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，发生CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0的反应．改变下列条件，不能使v正增大的是（）A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．【解答】解：A．升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故A不选；B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B选；C．加入催化剂，降低反应的活化能，能够加快反应速率，故C不选；D．增大压强，浓度气体浓度增大，反应速率增大，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变正反应速率的速率B．催化剂能够改变反应的反应热C．催化剂能改变反应物的转化率D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．【解答】解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，反应热与反应物和生成物的总能量有关，所以不能改变反应热，故B错误；C．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故C错误；D．催化剂通过降低反应的活化能，来加快正逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点．4．下列说法正确的是（）A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行B．△G=△H﹣T△S＞0 反应能自发进行C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定，当△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此解答．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，所有温度下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故A正确；B．△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，当△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故B错误；C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，故C错误；D．自发反应是在一定条件下进行的，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据△H﹣T△S是否小于0即可解答，题目难度不大．5．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【专题】物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．【点评】本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．6．下列叙述中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多【考点】有关反应热的计算；反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；C．原子结合成分子会释放能量；D．弱酸电离吸热．【解答】解：A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；B．0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C．原子结合成分子会释放能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，醋酸为弱酸电离吸热，所以醋酸发生中和反应放出的热量较少，即后者比前者放出的热量多，故D 正确．故选D．【点评】本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，掌握基础是关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．增大压强，肯定会加快化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．一定条件下，增大反应物的量不一定会加快化学反应速率；B．能够发生有效碰撞的分子是活化分子；C．具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞；D．增大压强，化学反应上来了不一定增大．【解答】解：A．一定条件下，增大反应物的量不一定会加快化学反应速率，如该物质是固体或纯液体时，该物质量的多少不影响反应速率，故A错误；B．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子多出的能量为活化能，故B正确；C．具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞，活化分子碰撞可能发生化学反应，故C错误；D．对于有气体参加的反应，改变压强，反应速率变化，所以，没有气体参加时，增大压强，化学反应速率不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、压强对反应速率的影响及有效碰撞模型为解答的关键，注意各影响因素适用范围，易错选项是AD．8．根据碘与氢气反应的化学方程式：Ⅰ．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），△H=﹣9.4KJ/molⅡ．I2（s）+H2（g）⇌2HI（g），△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A．反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低B．254g I2（g）中通入2g H2（g）反应放热9.4KJC．1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJD．反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由盖斯定律将Ⅰ﹣Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=﹣35.88KJ/mol，反应Ⅰ、Ⅱ都为可逆反应，不能反应完全，以此解答该题．【解答】解：A．固体的能量小于气体总能量，则反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低，故A正确；B．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故B错误；C．由盖斯定律将Ⅰ﹣Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=﹣35.88KJ/mol，1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差35.88KJ，故C错误；D．反应Ⅰ为放热反应，则反应物的总焓大于产物的总焓，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，注意利用盖斯定律比较不同状态下的能量大小，把握可逆反应的特征，题目难度不大．9．在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）⇌3C（气）+D（气）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（）A．3molC+1molD B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．4molA+2molB【考点】等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】在恒温恒压条件下，两个平衡中C的百分含量不变，说明两个反应为等效平衡，按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n（A）：n（B）=2：1，该反应一定与原反应互为等效平衡，平衡时C的浓度一定为Wmol/L，据此对各选项进行判断．【解答】解：根据达到平衡时C的浓度相等可知，两个反应为恒温恒压下的等效平衡，只要按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n（A）：n（B）=2mol：1mol=2：1即可，A.3molC+1molD，相当于2molA、1molB，n（A）：n（B）=2：1，所以该反应与原反应是等效平衡，达到平衡时C的浓度为Wmol/L，故A错误；B.2molA+1molB+3molC+1molD，相当于加入4mol A和2mol B，n（A）：n（B）=4mol：2mol=2：1，达到平衡时C的浓度为Wmol/L，故B错误；C.3molC+1molD+1molB，相当于加入了2molA、2molB，n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1≠2：1，该反应与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不是Wmol/L，故C正确；D.4molA+2molB，n（A）：n（B）=4mol：2mol=2：1，该反应与原反应是等效平衡，达到平衡时C的浓度为Wmol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意明确常见的等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．10．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：3A（g）+2B（s）⇌C（g）+2D（g）其中D为有色气体．当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体平均相对分子质量②容器内气体压强③混合气体总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的颜色不再变化．A．只有②③B．①④⑤ C．②③④ D．只有①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①混合气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；②气体两边计量数相等，容器内气体压强始终不变，故错误；③气体两边计量数相等，混合气体总物质的量始终不变，故错误；④C物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑤混合气体的颜色不再变化，说明D的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】依据先拐先平数值大的原则，T2＞T1，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，据此分析．【解答】解：依据先拐先平数值大的原则，T2＞T1，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，A、正反应放热，升温平衡逆向移动，故A正确；B、催化剂不影响平衡移动，故B错误；C、无法判断反应物和生成物气体体积的大小，故C错误；D、减小生成物浓度平衡逆向移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查了温度对化学平衡的影响，注意先拐先平数值大，题目难度不大．12．一定条件下进行反应：A（g）⇌B（g）+C （g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol AA．反应前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22 mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】A．根据V=进行计算；B．由表中数据可知，6s、8s时B的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时B的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，B的浓度变为0.22mol/L，B浓度增大，说明平衡向生成B的方向移动；C．向容器中充入2.0 mol A，相当于在上述平衡的基础上加压，平衡在原来的基础上向逆反应方向移动；D．平衡常数仅与温度有关．【解答】解：A．根据V===0.075 mol/（L•S），故A错误；B．由表中数据可知，6s、8s时B的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时B的浓度为0.2mol/L，升高温度，到达新平衡，B的浓度变为0.22mol/L，B浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故B错误；C．向容器中充入2.0 mol A，相当于在上述平衡的基础上加压，平衡在原来的基础上向逆反应方向移动，所以平衡时C的体积分数减小，故C正确；D．平衡常数仅与温度有关，所以保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K不变，故D错误；故选：C．【点评】本题综合考查化学平衡的计算、等效平衡，难度较大，注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中平衡常数仅与温度有关．13．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．。

四川省成都市邛崃高埂中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08潍坊质检)实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6molC．NH4C1中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A2. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④参考答案：C略3. 参考答案：D略4. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A． 12．5% B． 25% C． 50% D． 75%参考答案：B略5. 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。

现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1参考答案：D6. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述一定正确的是( )A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1N AB.1 mol CaC2所含阴离子数为2N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N A参考答案：C略7. 对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

邛崃市2016级高三上期第一次月考理科综合能力测试——化学可能用到的相对原子质量：H－1 Cu－64 C－12 Fe－56 S－32 O－16 7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。

下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=OC．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色8．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

苯的同系物“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”分子中，最多有14个原子共面C．“PX”的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A．1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N AB．2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 N AC．10 mLpH=11的KOH溶液中，水电离出的OH-的数目为1.0×10-5 N AD．17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y组成的常见非金属单质。

K是无色气体，是造成酸雨主要的大气污染物之一，丙为常见二元强酸，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．K、L、M 中沸点最高的是KB．X、Y、Z形成的单质与H2反应，Z最容易C．W、Y组成的某化合物中含有非极性共价键D．原子半径：W<X<Y11．下列实验、现象、结论均正确的是。