专题二第1讲课时训练提能

第1讲细胞中的元素、化合物和无机物一、选择题1．中国第25次南极科考队在南极进行了为期5个月的科学考察，科考队在南极发现了大量奇异的新物种，那么在它们体内，最基本的化学元素和含量最多的化学元素分别是() A．C和O B．O和C C．C和N D．O和H解析：组成细胞的元素中，C的含量占干重的55.99%，说明C是构成细胞的最基本的元素。

而在细胞鲜重中含量最多的化学元素是O。

答案：A2．美国华裔科学家钱永健荣获年诺贝尔化学奖，对于得奖，钱永健表示要感谢他研究的已发光上百万年的海洋动物“水母”，水母因具有绿色荧光蛋白而发光，下列有关发光水母的叙述正确的是()A．组成水母细胞中的主要元素为C、P、H、Ca、N、OB．发光水母细胞中含量最多的有机物是蛋白质C．发光水母体内的绿色荧光蛋白的基本组成单位为核苷酸D．水母发光时所需能量的直接来源为光能解析：本题利用科学研究新进展为素材命题，主要考查组成生物体的化学元素和化合物等知识，同时考查判断能力。

组成水母细胞中的主要元素应为C、P、H、S、N、O，因此A 项错误；发光水母体内的绿色荧光蛋白的基本组成单位应为氨基酸，因此C项错误；水母发光时所需能量的直接来源为细胞呼吸，因此D项错误。

答案：B3．下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述，正确的是()A．磷是脂肪、A TP、DNA等不可缺少的成分B．酶和核酸都是含有氮元素的生物大分子C．肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质D．纤维素是植物细胞的主要储能物质解析：脂肪中不含P，A项错；肌肉细胞中最多的化合物是水，蛋白质是含量最多的有机物，C项错；纤维素是构成细胞壁的主要成分，不是储能物质，D项错；核酸含C、H、O、N、P 5种元素；酶绝大多数是蛋白质，少数是RNA，无论是哪种都含有N。

答案：B4．将发芽的小麦种子研磨后装入一半透膜袋内，扎紧袋口后将此袋放入装有蒸馏水的大烧杯中，一段时间后，从烧杯的液体中取样并等量分装于几个试管中，各滴入不同的试剂进行相应的检测，最可能观察到的是()A．滴入碘液→摇匀→溶液变成蓝色B．滴入斐林试剂→隔水加热→有砖红色沉淀C．滴入苏丹Ⅲ染液→隔水加热→溶液变成橘黄色D．滴入双缩脲试剂→摇匀→溶液变成紫色解析：因为半透膜不允许大分子物质通过，所以淀粉不能进入烧杯蒸馏水中，A项的现象不能发生。

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础过关练题组一水的电离1.(原创)科学家们通过精确的导电性实验证明,纯水中除了大量的水分子之外,还存在极少量的H3O+和OH-。

根据这个信息推断,下列叙述错误的是( )A.水中存在极少量的H3O+和OH-,说明水是一种极弱的电解质B.水的电离需要通电才能进行C.若液氨的电离与水相似,则液氨的电离方程式可以表示为2NH3N H4++N H2-D.“冰,水为之,而寒于水”说明水结冰时会释放能量2.(福建师大附中高二上期中)向纯水中加入少量的硫酸(温度不变),则( )A.溶液的pH增大B.水的电离平衡逆向移动C.溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大3.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )A.向纯水中投入少量Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入NaCl4.(山西朔州怀仁重点中学高二上期末联考)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,该溶液可能是( )①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B.①②C.②③D.③④题组二水的离子积5.某温度下水的离子积K W=4×10-13,该温度下纯水( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法确定6.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 ( )A.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7.(广东梅州高二上期末)25 ℃时,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则下列说法正确的是( )A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的pH一定为12C.该溶液一定是NaOH溶液D.该溶液中K+、Na+、Cl-、N O3-可以大量共存8.水的电离方程式为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。

第二章第一节第一课时《化学平衡状态》学案【学习目标】1．深入了解可逆反应的特点2．理解并掌握化学平衡状态的建立及特征3．掌握判定化学反应达到平衡状态的方法【学习过程】一、可逆反应1．定义：在__________下，既能向__________方向进行，同时又能向__________方向进行的反应。

2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“”连接。

3．特点：及时归纳二、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2．化学平衡状态的建立过程在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入N2和H2发生反应，反应中各物质的浓度随时间如何变化？正逆反应速率随时间如何变化？请分别作出相应的浓度-时间图和速率-时间图。

如果充入NH3发生反应呢？3．化学平衡的特征4．化学平衡的判定（1）“等”→正逆相等：①同种物质—— v正(A) = v逆(A)②不同物质—— v正(A) :v逆(B) = a : b（化学计量数之比）【思维模型】【例1】恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是_________①单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成1 mol N2②单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3③单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成3 mol H2④断裂3 mol H-H键，同时生成6 mol N-H键（2）“定”→变量不变：【思维模型】【例2】恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是_________① N2 、H2、 NH3的浓度比为1:3:2② N2的浓度不随时间变化③ NH3的百分含量不再发生变化④混合气体的颜色不再发生变化⑤ H2的转化率不再发生变化小结：【深入研究】反应体系中的某种气体的体积分数不变时，是否一定可以判断反应已达到平衡状态？【例3】恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是_________①混合气体总的物质的量不再发生变化②气体的总压强不再发生变化③混合气体的平均相对分子质量不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化【思考】对于可逆反应: H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)呢？小结：【学以致用】在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时,能判断已经达到化学平衡的是______________________①2v 逆(B)＝v 正(C)②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的密度 ⑥混合气体的总物质的量 ⑦混合气体的平均相对分子质量 ⑧混合气体的颜色 【学习效果】 一、单项选择题I1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B ．2HI ⇌H 2＋I 2是可逆反应C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应D ．可逆反应中反应物和生成物同时存在2．在密闭容器中进行反应：ol·L －1、0.2 mol·L －1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是( )①ol·L －1 ②Y 2为0.1 mol·L －1③Z 2为0.3 mol·L －1 ④Y 2为0.6 mol·L－1A ．①② B．②③ C．③④ D．①④3．在1 273 K 、100.0 kPa 条件下，乙烷生成乙烯的反应C 2H 6(g)⇌C 2H 4(g)＋H 2(g)达到平衡后( ) A ．C 2H 6的浓度保持不变B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．化学方程式：2M⇌NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，判断下列说法正确的是( )①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率，则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A．①③ B．②④ C．②③ D．③④6．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) ⇌2NH3(g)＋CO2(g)。

第1节动能的改变1、一辆汽车的质量为m，从静止开始起动，沿水平路面前进了s后，达到了最大行驶速度v max，设汽车的牵引功率保持不变，所受阻力为车重的k倍．求：(1)、汽车的牵引功率；(2、)汽车从静止到开始匀速运动所需的时间．2、在光滑水平面上有一静止的物体，现以水平恒力甲推这一物体，作用一段时间后，换成相反方向的恒力乙推这个物体，当恒力乙和恒力甲作用时间相同时，物体恰好回到原处，此时物体的动能为32J，则在整个过程中，恒力甲和恒力乙做功各为多少?3、物体从某一高度处自由下落，落到直立于地面的轻弹簧上，如图7-5-1所示，在A 点物体开始与弹簧接触，到B点物体的速度为零，然后被弹回，下列说法中正确的是( )A．物体从A下落到B的过程中，动能不断减小B．物体从B上升到A的过程中，动能不断增大C．物体从A下落到B以及从B上升到A的过程中，动能都是先变大后变小D．物体在B点的动能为零，是平衡位置4、一质量为m的小球，用长为l的轻绳悬挂于O点，小球在水平力F作用下，从平衡位置P很缓慢地移动到Q点，如图7-5-2所示，则力F所做的功为 ( )A．m g l cosθ B．m g l (1一cosθ) C．Fl sinθ D．Fl(1一cosθ)5、如图7-5-3所示，在摩擦可忽略的水平地面上放着一辆小车，小车的左端放着一只箱子，在水平恒力作用下，把箱子从左端拉至右端卸下，如果一次小车被制动，另一次小车未被制动，小车可沿地面运动，在这两种情况下，有 ( )A．箱子与车面之间的摩擦力一样大 B．F所做的功一样大C．箱子m获得的加速度一样大 D．箱子m获得的动能一样大6、在平直的公路上汽车由静止开始做匀加速运动，当速度达v1后立即关闭发动机让其滑行，直至停止，其v－ t图像如图7-5-4所示．设运动的全过程中汽车牵引力做的功为W1，克服摩擦力．做的功为W2，那么W1 : W2应为( )A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶47、两块相同材料的物块A 、B 放在水平粗糙的地面上，在水平力F 作用下一同前进，如图7-5-5所示，其质量之比m A ∶m B ＝2∶1．在运动过程中，力F 一共对物体做功300 J ，则A 对B 的弹力对B 所做功为( )A ．100JB ．150JC ．300JD ．缺条件，无法算出8．质量为2kg 的弹性球，以10m ／s 的速度垂直射人一堵泥墙，并陷入其中，则墙对球做功为 ，若球打在坚硬的墙上能以原速率弹回，那么墙对球做功为 。

1．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。

下列说法不．正确的是( )A ．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B ．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低C ．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D ．有一定的数据差来判断自发变化能否发生解析：选C 。

自发过程是不借助外力，就能发生的过程。

由图知，都是从高―→低的过程，且都对外界做功，变化过程中产生了一些数据差，可以判断过程是否自发进行，故A 、B 、D 正确。

2．将等物质的量的F 2和ClF 混合，在密闭容器中发生反应：F 2(g)＋ClF(g) ClF 3(g) ΔH <0。

下列叙述正确的是(双选)( )A ．恒温恒容时，当ClF 转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8B ．若c (F 2)∶c (ClF)∶c (ClF 3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态C ．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D ．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 解析：选AD 。

设F 2和ClF 的物质的量均为1 mol ，F 2(g)＋ClF(g) ClF 3(g)开始(mol) 1 1 0反应(mol) 0.4 0.4 0.4平衡(mol) 0.6 0.6 0.4P 末P 初＝n 末n 初＝0.6＋0.6＋0.41＋1＝0.8，A 项正确； 不同条件下的平衡，转化率不同，反应物与产物的比例不同，故B 项错；增大体积，正、逆反应速率都减小，C 项错；降温，平衡向正反应方向移动，D 项对。

3．(2011年潍坊模拟)下列说法正确的是( )A ．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B ．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C ．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D ．放热及熵减小的反应，一定能自发进行解析：选B 。

放热反应的焓变一定小于零，但熵变不一定大于零，也不一定小于零，A 、C 错误；由ΔG ＝ΔH －T ΔS 可推知，当ΔH <0、ΔS >0时，反应一定能自发进行，B 正确，D 错误。

课时提能练(四)(建议用时：40分钟)A组跨越本科线2016年11月，有甲、乙、丙、丁四架飞机以同样的速度沿所在纬线自西向东飞行，据此回答1～2题。

1．四架飞机运动角速度最慢的是()A．甲B．乙C．丙D．丁2．在乙飞机上空俯视地球绘制的地球运动的投影图正确的是()1．C 2.A[第1题，由于丙飞机所处纬度最低，在飞行相同距离后跨越的弧度最小，因而运动的角速度最慢。

第2题，B图为从赤道上空看到的侧视图，C、D分别为从北极点和南极点上空看到的俯视图。

]3．2014年的第一场流星雨出现在1月4日，左下图为某观测者在我国某地通过长时间曝光(捕捉流星)拍摄的一张照片；右下图为示意图，图中能显示流星和照片曝光的时间分别为()A．①；30分钟B．③；6小时C．④；2小时D．④；一整夜C[由于地球自转的影响，图中呈圆形运动的轨迹表示的是恒星，而运动轨迹不与上述圆形一致的一般为短暂存在的流星，故④表示流星；流星是一个短暂的现象，不可能是一整夜。

故C项正确。

](原创)北京时间2015年某月27日10时31分，我国在M卫星发射中心用长征四号丙运载火箭，成功将遥感二十七号卫星送入太空，下图为该卫星发射当日所在半球光照图，据此完成4～6题。

4．遥感二十七号卫星发射升空的月份最有可能是()A．1月份B．6月份C．8月份D．10月份5．上图所示时间比遥感二十七号卫星发射升空时间()A．早1个小时B．早2小时31分C．晚2个小时D．晚5小时29分6．遥感二十七号卫星升空时，27日占全球的范围为()A．1/3 B．不到2/3C．超过2/3 D．3/44．C 5.B 6.B[第4题，由材料可判定图示半球为北半球，根据图示北极点及附近地区为极昼现象，可以排除1月份和10月份；6月27日，北极圈内大部分地区出现极昼现象，这与图示情况不符。

选C。

第5题，遥感二十七号卫星发射升空时，北京时间为10时31分；图中0°经线地方时为0时，可计算出北京时间为8时，二者相差2小时31分。

第3章第2节第1课时A组·基础达标1．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是( )A．水的离子积变大，呈酸性B．水的离子积不变，呈中性C．水的离子积变小，呈碱性D．水的离子积变大，呈中性【答案】D2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程【答案】D【解析】由题中条件可以看出，温度升高时K w增大。

25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH －)≈1.45×10－7mol·L－1。

温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。

3．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，测定结果( )A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响【答案】C【解析】pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果。

若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性，会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，则对测定结果无影响。

4．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离【答案】A【解析】NaOH和HCl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。

第2章第2节第1课时A组·基础达标1．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是( )【答案】A【解析】四个选项中，只有选项A始终都满足v(正)＝v(逆)，即反应处于平衡状态。

2．在密闭容器中进行反应ol·L－1、0.4 mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 ( )A．ol·L－1，Y2的物质的量为1.2 mol·L－1B．Y2的物质的量为1.0 mol·L－1C．ol·L－1，Z的物质的量为0.2 mol·L－1D．Z的物质的量为0.6 mol·L－1【答案】A3．某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。

下列说法正确的是( )A．C、D是生成物B．反应的化学方程式：2A＋B D CC．2 min后各物质的物质的量不再变化D．该反应不是可逆反应【答案】C【解析】A项，由图示知反应过程中D可能作催化剂；由2 min末知A、B、C共存，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，故反应为可逆反应；可能的反应方程式为2A＋B D2C，B、D均错误。

4．一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )选项正反应速率逆反应速率Av A＝2mol/(L·min)v B＝2mol/(L·min)Bv A＝2mol/(L·min)v C＝2mol/(L·min)Cv A＝1mol/(L·min)v B＝2mol/(L·min)Dv A＝1mol/(L·min)v C＝1.5mol/(L·min)【答案】D【解析】v(正)与v(逆)比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。

5．(河北石家庄二中检测)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )【答案】B【解析】B项，对于一个特定的反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，且保持不变，反应达到平衡状态。

第1课社会主义建设道路的初期探索基础巩固1．在某一阶段里，列宁形成了“直接过渡”的思想，也就是“用无产阶级国家直接下达命令的办法，在一个小农国家里按共产主义原则来调整国家产品生产和分配”。

在这一阶段实施的措施是() A．大中小工业企业全部实行国有化B．恢复商品流通C．实行粮食税D．废除实物配给制答案 A解析从题干信息“直接过渡”、“按共产主义原则来调整国家产品生产和分配”可判断其为战时共产主义政策，选项中属于战时共产主义政策的是A项。

2. 斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中写道：注重实际的列宁认识到让步是不可避免的——因而于1921年采取了“新经济政策”……新经济政策并不意味着社会主义在俄国的结束，而是暂时的退却，“后退一步为的是前进两步”。

新经济政策实施中被视为“后退一步”的有()①将所有国有企业转给资本家经营②农民们被准许出售他们的农产品③本国和外国资本家可以合法经营④实行计划经济体制A．①② B.②④C．②③ D.①③答案 C解析本题主要考查新经济政策的内容。

新经济政策的核心内容是用粮食税代替余粮收集制，“后退一步”是指恢复商品和货币关系来发展经济。

其前提是国家掌握经济命脉，①错误；④是斯大林时期形成的，与此无关。

3. 列宁说：“我们决不受莫名其妙地轻视商业的‘感情社会主义’……的情绪的支配。

”“掌握商业，指导商业，把商业控制在一定的范围内，这是无产阶级国家政权能够做到的。

”为此他() A．取消一切商品贸易B．允许自由贸易C．实施计划经济D．实行自由放任答案 B解析分析题干材料可以了解到，列宁认为应在一定范围内恢复发展商业，这反映了列宁主张利用市场和商品货币关系来扩大生产。

故选B项。

4. 1921年，列宁说：“目前已很清楚，我们用冲击的办法，即用简捷、迅速、直接的办法实行社会主义生产和分配的原则的尝试已经失败了。

……政治形势向我们表明，在许多经济问题上，必须退到国家资本主义的阵地上去……”与材料所说“退到国家资本主义的阵地上去”相关的措施主要指的是()A．农村土地制度的变革B．商品货币流通领域的改革C．农业经营方式的变化D．国有工业经营方式的转变答案 D解析根据题干提供的信息“在许多经济问题上，必须退到国家资本主义的阵地上去”和所学史实，材料反映的是新经济政策在工业方面的措施：关系国家经济命脉的大型企业收归国有，中小企业允许本国和外国资本家经营。

专题一 第2讲 函数的图象与性质课时训练提能[限时45分钟，满分75分]一、选择题(每小题4分，共24分)1．函数f (x )＝3x1－x＋lg(2x －1)的定义域是 A ．(－∞，1) B ．(0,1] C ．(0,1)D ．(0，＋∞)解析要使函数有意义，自变量x 必须满足⎩⎨⎧1－x ≥0，1－x ≠0，2x－1＞0，得⎩⎨⎧x ≤1，x ≠1，x ＞0，解得0＜x ＜1，即函数的定义域为(0,1)． 答案 C2．(2012·天津二模)已知f (x )＝⎩⎨⎧cos πx ， x ≤0，f x －1＋1， x ＞0，则f ⎝ ⎛⎭⎪⎫43＋f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－43的值为A.12B ．－12C ．－1D ．1解析 f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－43＝cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫－43π＝cos 43π＝－12.f ⎝ ⎛⎭⎪⎫43＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫43－1＋1＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫13＋1＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤f ⎝ ⎛⎭⎪⎫13－1＋1＋1＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－23＋2＝cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫－23π＋2＝－12＋2＝32，∴f ⎝ ⎛⎭⎪⎫43＋f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－43＝1.答案 D3．(2012·武汉模拟)为了得到函数y ＝log 2x －1的图象，可将函数y ＝log 2x 的图象上所有的点的A ．纵坐标缩短到原来的12倍，横坐标不变，再向右平移1个单位长度B ．纵坐标缩短到原来的12倍，横坐标不变，再向左平移1个单位长度C ．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再向左平移1个单位长度D ．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再向右平移1个单位长度 解析 由y ＝log 2x －1＝12log 2(x －1)知，选A.答案 A4．(2012·青岛二模)函数y ＝lnsin x (0＜x ＜π)的大致图象是解析 ∵t ＝sin x 在⎝ ⎛⎭⎪⎫0，π2上单调递增，在⎝ ⎛⎭⎪⎫π2，π上单调递减，且y ＝ln t 是(0，＋∞)上的增函数，∴y ＝ln sin x (0＜x ＜π)在⎝⎛⎭⎪⎫0，π2单调递增，在⎝ ⎛⎭⎪⎫π2，π上单调递减，故选C. 答案 C5．(2012·福州二模)已知函数f (x )的图象向左平移1个单位后关于y 轴对称，当x 2＞x 1＞1时，[f (x 2)－f (x 1)](x 2－x 1)＜0恒成立，设a ＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－12，b ＝f (2)，c ＝f (3)，则a 、b 、c 的大小关系为A ．c ＞a ＞bB ．c ＞b ＞aC ．a ＞c ＞bD ．b ＞a ＞c解析 ∵当x 2＞x 1＞1时，[f (x 2)－f (x 1)](x 2－x 1)＜0， ∴f (x 2)＜f (x 1)，即f (x )在(1，＋∞)上是减函数． 又函数f (x )的图象向左平移1个单位后关于y 轴对称， ∴函数f (x )的图象关于直线x ＝1对称， 故f (x )在(－∞，1)上是增函数；由于|3－1|＞⎪⎪⎪⎪⎪⎪－12－1＞|2－1|，∴f (3)＜f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－12＜f (2)，即c ＜a ＜b .答案 D6．设函数y ＝f (x )在(－∞，＋∞)内有定义，对于给定的正数K ，定义函数：f K (x )＝⎩⎨⎧f x ， f x ≤K ，K ， f x ＞K .取函数f (x )＝a －|x |(a ＞1)，当K ＝1a时，函数f K (x )在下列区间上单调递减的是A ．(－∞，0)B ．(－a ，＋∞)C ．(－∞，－1)D ．(1，＋∞)解析 如图所示，先作出函数f (x )＝a －|x |(a ＞1)的图象，然后作出直线y ＝1a，则函数f K (x )的图象为图中实线部分，显然函数f K (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧a x ， x ＜－1，1a ， －1≤x ≤1，a －x， x ＞1，故函数f K (x )在(－∞，－1)上单调递增，在[－1,1]上为常数1a，在(1，＋∞)上单调递减．故选D.答案 D二、填空题(每小题5分，共15分)7．(2012·邯郸模拟)已知f (x )＝⎩⎨⎧x ， x ≥0，－x ， x ＜0，则不等式x ＋x ·f (x )≤2的解集是________．解析 原不等式等价于⎩⎨⎧x ≥0，x ＋x 2≤2，或⎩⎨⎧x ＜0，x －x 2≤2，解得0≤x ≤1或x ＜0.∴原不等式的解集为(－∞，1]．答案(－∞，1]8．函数f(x)的定义域为R，f(－1)＝2，对任意x∈R，f′(x)＞2，则f(x)＞2x＋4的解集为________．解析令函数g(x)＝f(x)－2x－4，则g′(x)＝f′(x)－2＞0，因此g(x)在R上是增函数，又因为g(－1)＝f(－1)＋2－4＝2＋2－4＝0，所以原不等式可化为：g(x)＞g(－1)，由g(x)的单调性可得x＞－1，所以原不等式的解集为(－1，＋∞)．答案(－1，＋∞)9．(2012·惠州二模)四位同学在研究函数f(x)＝x1＋|x|(x∈R)时，分别给出下面四个结论：①函数f(x)的值域为(－1,1)；②若x1≠x2，则一定有f(x1)≠f(x2)；③f(x)是连续且递增的函数，但f′(0)不存在；④若规定f1(x)＝f(x)，f n＋1(x)＝f[f n(x)]，则f n(x)＝x1＋n|x|对任意n∈N＋恒成立．上述四个结论中正确的有________．解析当x＞0时，f(x)＝x1＋x ＝1－1x＋1.∵x＞0，∴f(x)∈(0,1)．∵f(x)是奇函数，∴当x＜0时，f(x)∈(－1,0)，又f(0)＝0，故f(x)∈(－1,1)，故①正确；当x＞0时，f(x)＝x1＋x ＝1－1x＋1，∴f′(x)＝1x＋12＞0，即f(x)在(0，＋∞)上单调递增．又∵f(x)是奇函数，且f(0)＝0，∴f(x)在(－∞，＋∞)上是单调递增函数，故②正确；③错误．当x＞0时，f(x)＝x1＋x＞0，∴f n＋1(x)＝fnx1＋f n x，1fn＋1x＝1fnx＋1，∴1f n x＝1f1x＋1×(n－1)＝1f x＋n－1＝1＋nxx，∴f n(x)＝x1＋nx ，同理，当x＜0时，f n(x)＝x1－nx，故对任意n∈N＋，都有f n(x)＝x1＋n|x|，故④正确．答案①②④三、解答题(每小题12分，共36分)10．(1)已知定义域为R 的函数f (x )满足f [f (x )－x 2＋x ]＝f (x )－x 2＋x ，若f (3)＝1，求f (－5)；(2)设f (2cos x －1)＝sin 2x ，求f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12.解析 (1)在f [f (x )－x 2＋x ]＝f (x )－x 2＋x 中，令x ＝3，得f [f (3)－32＋3]＝f (3)－32＋3， ∵f (3)＝1，∴f (1－32＋3)＝1－32＋3， 即f (－5)＝－5.(2)解法一 令2cos x －1＝12，解得cos x ＝34，故sin 2x ＝1－cos 2x ＝1－⎝ ⎛⎭⎪⎫342＝716.故f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12＝716.解法二 令2cos x －1＝t ，解得cos x ＝1＋t2， 又cos x ∈[－1,1]，所以t ∈[－3,1]．而sin 2x ＝1－cos 2x ＝1－⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋t 22＝－t 2－2t ＋34，∴f (t )＝－t 2－2t ＋34，故f (x )＝－x 2－2x ＋34(x ∈[－3,1])．∴f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12＝－⎝ ⎛⎭⎪⎫122－2×12＋34＝716.11．已知f (x )是R 上的奇函数，且f (x ＋2)＝－f (x )．当－1≤x ≤1，f (x )＝x 3. (1)求证：x ＝1是函数y ＝f (x )的一条对称轴； (2)当x ∈(1,5)时，求f (x )的表达式．解析 (1)证明 因为f (x )为奇函数，所以－f (x )＝f (－x )． 因为f (x ＋2)＝f (－x )，所以f [(x －1)＋2]＝f [－(x －1)]． 即f (1＋x )＝f (1－x )，所以直线x ＝1是函数f (x )图象的一条对称轴． (2)因为f (x ＋4)＝－f (x ＋2)＝f (x )， 所以f (x )是以4为周期的函数． 又－1≤x ≤1时，f (x )＝x 3， 当x ∈[1,3]时，x －2∈[－1,1]，所以f (x )＝f (x －2＋2)＝－f (x －2)＝－(x －2)3. 当x ∈(3,5]时，x －4∈(－1,1]，所以f (x )＝f (x －4＋4)＝f (x －4)＝(x －4)3.所以当x ∈[1,5]时，f (x )的解析式为f (x )＝⎩⎨⎧－x －23，x ∈[1，3]，x －43， x ∈3，5].12．(2012·大连模拟)若定义在R 上的函数f (x )对任意x 1，x 2∈R ，都有f (x 1＋x 2)＝f (x 1)＋f(x)－1成立，且当x＞0时，f(x)＞1.2(1)求证：f(x)－1为奇函数；(2)求证：f(x)是R上的增函数；(3)若f(4)＝5，解不等式f(3m2－m－2)＜3.解析(1)证明∵定义在R上的函数f(x)对任意x1，x2∈R，都有f(x1＋x2)＝f(x1)＋f(x2)－1成立．令x1＝x2＝0，则f(0＋0)＝f(0)＋f(0)－1，即f(0)＝1.令x1＝x，x2＝－x，f(x－x)＝f(x)＋f(－x)－1，∴[f(x)－1]＋[f(－x)－1]＝0，∴f(x)－1为奇函数．(2)证明∵由(1)，知f(x)－1为奇函数，∴f(x)－1＝－[f(－x)－1]．任取x1，x2∈R，且x1＜x2，则x2－x1＞0，∵f(x1＋x2)＝f(x1)＋f(x2)－1，∴f(x2－x1)＝f(x2)＋f(－x1)－1＝f(x2)－[f(x1)－1]＝f(x2)－f(x1)＋1，∵当x＞0时，f(x)＞1，∴f(x2－x1)＝f(x2)－f(x1)＋1＞1，∴f (x 1)＜f (x 2)， ∴f (x )是R 上的增函数．(3)∵f (x 1＋x 2)＝f (x 1)＋f (x 2)－1，且f (4)＝5， ∴f (4)＝f (2)＋f (2)－1＝5，即f (2)＝3， 由不等式f (3m 2－m －2)＜3， 得f (3m 2－m －2)＜f (2)． 由(2)，知f (x )是R 上的增函数，∴3m 2－m －2＜2，即3m 2－m －4＜0，则－1＜m ＜43，∴不等式f (3m 2－m －2)＜3的解集为⎝⎛⎭⎪⎫－1，43.。

第四章 第二节 第一课时《电解原理》学案设计【学习目标】1．了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式；2．形成系统分析电解池的一般思路和方法，能初步设计简单的电解池； 3．初步了解在电解过程中，粒子的放电顺序与其氧化性、还原性的关系，能解释或预测电解反应的产物，并能用电极反应和总反应进行表征。

【学习过程】 1．氯化铜溶液的电解2．电解池工作原理示意图阴极：_______________________________ 阳极：_______________________________ 总反应：_______________________________3．氯化铜溶液的电解再探究结论：4．水的电解（加入少量Na 2SO 4提高水的导电性）【学习效果】阴极：_______________________________ 阳极：_______________________________ 总反应：_______________________________阴极：_______________________________ 阳极：_______________________________ 总反应：_______________________________一、单项选择题I1．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是A．B．C． D．2．如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关判断正确的是A．a为负极、b为正极B．c电极发生了还原反应C．电解过程中，d电极质量增加D．溶液中电子的运动方向为d→c3．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应Cu2＋＋2e－＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析不正确的是A．得电子能力H＋＞Na＋，故阴极得到H2B．水的电离平衡右移，故阴极区得到OH－C．失电子能力Cl－＞OH－，故阳极得到Cl2D．OH－向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红5．利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2＋从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为Cu－2e－= Cu2＋6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

课时提能练(一)(建议用时：40分钟)A组跨越本科线(2017·武汉模拟)读下面四幅图，回答1～2题。

1．①～④四地中位于北京(116°E，40°N)东南方向的是()A．①B．②C．③D．④2．四幅图中阴影部分所表示的经纬线方格，面积最大的是()A．甲B．乙C．丙D．丁1．A 2.C[第1题，四地都位于北京的偏南方向，只要判读东西相对方向即可。

①位于130°E，位于北京偏东方。

第2题，同样经度间隔的纬线长度，随纬度升高而减小，经线长度都相等，故距赤道越近面积越大。

]甲、乙两人使用GPS接收机进行定位，GPS显示的经纬度坐标为甲(69°22′24″N，76°22′40″E)，乙(80°25′01″N，103°37′20″W)。

据此结合所学知识回答3～5题。

3．甲乙之间的最短航线是()A．一直向东B．先东北再东南C．一直向东北D．先北再南4．甲乙之间最短航线的直线距离约为()A．1 220千米B．2 220千米C．3 330千米D．4 440千米5．甲关于地轴的对称点位于乙的()A．西北方B．西南方C．正南方D．正北方3．D 4.C 5.C[甲乙两人所处位置纬度不同，但经度之和为180°，故两地的最短航线为先向北再向南，直线距离相差约30个纬度，即约相差30×111千米＝3 330千米。

关于地轴的对称点即纬度不变，经度相差180°，故甲关于地轴的对称点坐标为(69°22′24″N，103°37′20″W)，位于乙的正南方向。

] 西北通道是指从北大西洋经加拿大北极群岛进入北冰洋，再进入太平洋的航道。

以往因冰封影响，航运受限，但未来有望实现通航。

读下图，回答6～7题。

6．若不考虑地形等因素，一架飞机从甲地沿最近的线路飞往乙地，结合所学知识，该飞机飞行方向是()A．一路正西B．先西北，后西南C．先东北，后东南D．先西南，后西北7．图示区域西北通道的长度约为(cos 70°≈0.342)()A．1 800 km B．13 500 kmC．5 000 km D．3 330 km6．B7.C[第6题，球面上两点间的最近距离，即过两点以地心为圆心所作大圆的劣弧，在北半球的两点凸向北极附近的那段弧为劣弧，在南半球的两点凸向南极附近的那段弧为劣弧；若两点恰好位于同一经线圈上，则是过极点的那段劣弧；若两点同位于晨昏圈上，因晨昏圈本身是个大圆，则为晨昏圈上的那段劣弧。

第2章第1节第1课时A组·基础达标1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物每秒的浓度瞬时变化为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量【答案】D2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】根据“同一反应中，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于化学计量数之比”可知：v(W)∶v(Z)＝1∶1⇒v(W)＝v(Z)，A错误；v(X)∶v(Z)＝2∶3⇒3v(X)＝2v(Z)，B错误；v(X)∶v(Y)＝1∶2⇒2v(X)＝v(Y)，C正确；v(W)∶v(X)＝3∶2⇒2v(W)＝3v(X)，D错误。

3．(山东日照高二检测)某反应：2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是( )A．0～2 min内v(A)＝0.1 mol/(L·min)B．0～2 min内v(B)＝0.2 mol/(L·min)C．0～2 min内v(A)＝v(B)＝0.5 mol/(L·min)D．0～2 min内v(A)＝v(B)＝0.3 mol/(L·min)【答案】A【解析】根据图像：2 min时，A的浓度减少了0.2 mol/L，B的浓度增加了0.3 mol/L，故v(A)＝0.1 mol/(L·min)，v(B)＝0.15 mol/(L·min)。