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专题8 化学反应速率和化学平衡考|情|分|析考点1 化学反应速率的计算及影响因素 核 心 精 讲1．化学反应速率的计算方法(1)公式法：v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。
③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：m A(g)＋n B(g)===pC(g)＋q D(g)来说，则有v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q 。
2．对化学反应速率影响因素的理解(1)“稀有气体”对反应速率的影响①恒容：充入“稀有气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率增大程度大； ③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
题组训练题组一化学反应速率全方位考查1．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为___________。
