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浙江省金华市2018_2019学年高一化学上学期期中试题(无答案)

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曙光中学2018-2019学年第一学期高一年级期中考试化学试题卷考生须知：本试题卷满分100分，考试时间90分钟。

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，勿超出装订线，在本试题卷上的作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Ag:108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。

）1.生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是…………………（）A．烧碱 B．液氯 C．胆矾 D．金2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是…………………………………………………（）A． B． C． D．3．下列物质属于电解质的是…………………………………………………………（）A．氯水 B．稀硫酸 C．液态氯化氢 D．蔗糖4．下列电离方程式中，书写正确的是………………………………………………（）A．NaHCO3=Na++HCO3ˉ B．Ba(OH)2=Ba+2+2OHˉC．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42ˉ D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2ˉ5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是……………………………………………………………………………（）A．萃取法 B．蒸馏法 C．分液法 D．结晶法6．2017 年 5 月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。

关于288Mc 原子说法正确的是……………………………………………………………………………………（）A．中子数是 173 B．电子数是 288C．质量数是 115 D．质子数是 2887．下列说法正确的是…………………………………………………………………（）A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．氧化还原反应一定有电子转移8．胶体区别于其他分散系的本质特征是……………………………………………（）A．胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能 B．胶体能净水C．胶体是纯净物，其他分散系为混合物 D．分散质粒子的直径大小9．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子的各种性质和质量都相同。

从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的………………………（）A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．有①②③10．对于给定物质的量的气体，影响其所占体积大小的主要因素是………………（）A．分子数目的多少 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子直径的大小11．下列有关氯气的叙述正确的是…………………………………………………（）A．Cl2能使湿润的红色布条褪色B．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体C．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是………………………………………（）A．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓+ 2HClOB．CO2 + CaO=== CaCO3C．2FeSO4 + H2O2 + H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 2H2OD．3O2 ===2O313．下列关于 0.1mol·L-1 BaCl2溶液的说法正确的是………………………………（）A．该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol BaCl2制得B．1 L 溶液中含有 Ba2＋和 Cl－总数为 3N AC．0.5 L 溶液中 Ba2＋的物质的量浓度为 0.2mol·L-1D．0.5 L 溶液中 Cl－的物质的量浓度为 0.2mol·L-114．下面叙述中正确的是……………………………………………………………（）A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B．漂白粉可露置于空气中保存C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘15．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B．摩尔质量关系为：2M (甲)=M (乙)+M (丙) B．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应16．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是…………………………（）A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水C.碘水中提取碘 D．检验溶液中的 K+17．在 2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ca2+离子的物质的量是…………………………………………………（）A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol18．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是…………………………………（）A．通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 IˉB．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42ˉC．加入 Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2+ D．加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有 NH4+ 19．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子，则 ag HmX 中所含质子的物质的量是………………………………………（）A． B．B． D．20．氯气与碱反应时，产物受温度的影响。

温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是………………………………………（）A．Cl2是氧化剂，KOH 是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5 molD．被还原的 Cl2的物质的量与被氧化的 Cl2的物质的量的相等21．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误的是……………………………………………（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收22．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是…………………………（）A．标准状况下，11.2 L H2O 中所含的分子数为 0.5 N AB．常温下，32 g O2与 O3的混合气体中所含的原子数为 2N AC．1.0 mol·L－1NaOH 溶液中所含 Na＋离子数为 N AD．5.6 g Fe 与 2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为 0.2 N A23．下列逻辑关系图中正确的是…………………（）A． B．C． D．24．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是…………………（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油25．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是……………………………………………（）A．该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3和 KClC．该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D．该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl非选择题部分二、填空题(本题有5 题，每个空2分，共46 分)26．（1）标准状况下，有以下三种物质①22gCO2，②33.6LCH4，③1molH2O。

上述物质中质量最大的是（填序号，下同），所含原子数最多的是，体积最小的是。

（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl－，则 MCl2的摩尔质量为，金属 M 的相对原子质量为。

（3）3mol的H2O与 molNH3含有相同的氢原子（4）写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一个化学方程式。

（5）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。

其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是_______________。

27．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间发生反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）a 过程中的观察到溶液由浅绿色变为了黄色，由此可得氧化性 Fe3+ Cl2（填“大于”、“小于”、“等于”和“无法确定”）。

（3）b 过程中的现象是。

（4）c 过程中的化学反应方程式为。

28．某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：其中 D 处放有干燥的紫色石蕊试纸，E 处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G 处依次放有喷上少量淀粉 KI 溶液、浓 NaOH 溶液的棉球。

回答下列问题：甲饱和食盐水浓硫酸（1）在装置 A 中放入 MnO2后，打开活塞 K，将分液漏斗中的浓盐酸加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯。

实验中可观察到颜色的变化：D 处，E 处。

（2）A 中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式。

（3）当 F 处棉球变色，立即关闭活塞 K，可看到 I 瓶中液面上升，H 瓶中充满黄绿色气体。

则甲装置的作用为。

29．某化学实验小组需要 2mol·L-1的 NaCl 溶液 98mL，现用 NaCl 固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取 NaCl 固体的质量为 g。

（2）配制过程中，不需要用到的仪器（填序号）。

A．药匙 B．胶头滴管 C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒 F．托盘天平 G．蒸发皿完成实验还缺少的仪器是。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号) 。

①称量 NaCl 固体时，砝码与 NaCl 固体位置放反(1g 以下用游码)②转移时有少量液体溅出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，俯视刻度线（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。

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河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题

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20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。

浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(2-10班)(Word版含答案)

浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(2-10班)(Word版含答案)

北仑中学2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（2-10班学考）命题：沈 凯 审题：於开阳可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、单项选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分） 1.下列物质属于盐类的是A.Na 2OB.K 2CO 3C.HClOD.Mg(OH)2 2．天然气的主要成分是 A ．H 2B ．COC ．CH 4D ．N 23．仪器名称为“锥形瓶”的是A ．B ．C ．D ．4．下列物质中，不能．．与金属钠反应的是 A ．氯气B ．水C ．乙醇D ．煤油5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A ．水B ．四氯化碳C ．酒精D ．食醋6．反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是 A ．NaB ．H 2OC ．NaOHD ．H 27．下列属于弱电解质的是 A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．NaClD ．CH 3CH 2OH8．下列表示不正确．．．的是 A ．甲烷分子的比例模型为B ．乙烷的结构简式为CH 3CH 3CD ．MgCl 2的电子式为 ••Cl •••••×Mg •×Cl ••••••9．下列说法正确的是A ．1H 2和2H 2互为同素异形体 B ．CH 3Cl 和CH 2Cl 2互为同系物 C ．C 60和C 70互为同位素D ．C 2H 6和C 3H 8均不存在同分异构现象10．下列说法不正确．．．的是A ．碘化银可用于人工降雨B ．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C ．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D ．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11．五种主族元素X 、Y 、Z 、M 和N 在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是A ．M 的原子半径比N 小B ．Y 和Z 既可形成Z 2Y ，也可形成Z 2Y 2C ．X 2M 的热稳定性比X 2Y 强D ．M 和N 的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是A ．MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB ．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+NO 2NO O H 浓硫酸60℃C ．醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COOˉ＋H ＋D ．碳酸钠水解的离子方程式：23CO＋2H 2O ＝H 2CO 3＋2OH―13．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是14．下列说法不正确．．．的是 A ．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B ．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C ．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 D ．乙烯可在催化剂作用下与H 2发生加成反应15．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类……M NY ZXB．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子16.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是A. SO42-、NO3-、K+、H+B. Na+、Cl-、OH-、Fe3+C. Cl-、NO3-、K+、Na+D. Na+、Cl-、SO42-、Mg2+17.一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) ，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (9)

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (9)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (9)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.2.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用量筒量取的稀硫酸B.用容量瓶配制的溶液C.用托盘天平称量晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。

A ①和②B ①和③C ③和④D ①和④5.有关实验操作，下列说法中正确的是（）A.甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C.丙装置可用于蒸馏，分离和水D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A ①②B ②③C ①④D ②④7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾9.在中含有的数目约（）个．A. B.C. D.10.下列说法中正确的是（）A.水的质量为B.标准状况下，个分子的质量为C.标准状况下，任何物质体积约为D.二氧化硫的摩尔质量是11.用表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A.所含质子数为个B.常温常压，氧气含原子数为个C.钠变为离子失电子数D.常温常压下，个氢原子的质量为12.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. B. C. D.13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. B.C. D.14.已知有如下反应：① ，② ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.15.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有一，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中17.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.少量通入澄清石灰水中：C.盐酸滴在石灰石上：D.稀硫酸滴在铜片上：18.在、、的混合溶液中，含有、、的个数比，则溶液中、、个数比为（）A. B. C. D.19.某无色透明的溶液中加入金属锌有放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A.B.C.D.20.下列各反应中，不能用离子方程式表示的是（）A.B.C.D.二、解答题（共7小题，满分44分）21.下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖⑦ ⑧稀盐酸⑨ ⑩ 属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．22.相同质量的和的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．22.（2）某二价金属氯化物中含有，则的相对分子质量是________．23.实验室常用与浓盐酸反应来制备氯气：，在此反应中氧化产物是________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________；若要产生氯气，则转移的电子数目是________；将此反应改写成离子方程式________．24.苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生．这说明维生素具有________．（填氧化性或还原性）25.今有溶液，溶液和溶液，这三种溶液中氯离子浓度之比是________．26.某固体混合物可能由、、、、中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：①肯定存在的物质有________；②肯定不存在的物质有________；③可能存在的物质有________；④写出第步实验中发生反应的离子方程式：________．27.实验室配制的溶液，实验操作步骤有：．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为（填序号）________．本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有________、________．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________．．定容时俯视刻度线．没进行上述的操作步骤．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．砝码上沾有杂质．容量瓶使用前内壁沾有水珠实验开始前，需检查容量瓶________．三、计算题（6分，每问3分）28.将含的某浓硫酸加水，配成溶液．求所得硫酸的物质的量浓度若将此溶液稀释成溶液，取出再与的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．答案1. 【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，不具有易燃、易爆以及有毒等性质，只有正确．故选．2. 【答案】A【解析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则不是碱，故错误；、是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；、因阴离子为碳酸根离子，则是碳酸盐，故正确；故选．3. 【答案】B【解析】、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；、根据容量瓶的使用规则进行解答；、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；、根据漏斗进行固体和液体的分离进行解答．【解答】解：、量取的稀硫酸应选用量筒而不是量筒，故错误；、用容量瓶只能配制的溶液，故正确；、托盘天平能准确到，用托盘天平不能用托盘天平称量晶体，故错误；、漏斗进行固体和液体的分离，而不是分液漏斗，故错误．故选：．4. 【答案】D【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

许家湖镇中心学校2018-2019学年四年级下学期数学期中模拟试卷含解析

许家湖镇中心学校2018-2019学年四年级下学期数学期中模拟试卷含解析

许家湖镇中心学校2018-2019学年四年级下学期数学期中模拟试卷含解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．（2分）要拼一个从上面、正面、侧面看到的都是的图形，至少用（）个．A. 9B. 8C. 7D. 6【答案】B【考点】从不同方向观察物体和几何体【解析】【解答】解：2×2×2=8；故答案为：B．【分析】要拼一个从上面、正面、侧面看到的都是的图形，则这个物体是个正方体，长、宽、高都有2个小正方体，利用正方体的体积公式：V=长×宽×高，即可得解．2．（2分）某校男生有400人，女生有340人。

做早操时，每行站20人，女生比男生少站多少行？正确的列式是（）。

A. 340÷20-400÷20B. 20×（400-340）C. （400-340）÷20【答案】C【考点】整数四则混合运算【解析】【解答】某校男生有400人，女生有340人。

做早操时，每行站20人，女生比男生少站多少行？正确的列式是：（400-340）÷20故答案为：C.【分析】根据题意可知，先求出男生比女生多几人，用男生人数-女生人数=男生比女生多的人数，然后用多的人数÷每行站的人数=女生比男生少站的行数，据此列式解答.3．（2分）小军在计算60÷（4+2）时，把算式抄成60÷4+2，这两个算式的计算结果相差（）。

A. 8 B. 7 C. 5【答案】B【考点】整数四则混合运算【解析】【解答】60÷（4+2）=60÷6=1060÷4+2=15+2=1717-10=7故答案为：B.【分析】根据运算顺序，第1个算式有括号，先算括号里面的，再算括号外面的；第2个算式，先算除法，再算加法，据此先计算再相减即可解答.4．（2分）一个三角形其中两个角分别是52°和64°，第三个角的度数是（）。