有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略

有关溶液中离子浓度的大小比立题型回纳及解题策略

福建霞浦宏翔高级中学(355100)朱向阳

电解质溶液中离子浓度大小比立咨询题，是高考的“热点〞之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反响、盐类水解等全然概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类咨询题的方法与策略。

一、要建立正确一种的解题模式

1．首先必须有正确的思路：

2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平常的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量咨询题定性化、整体思维法等。

二、要注重掌握两个微弱瞧念

1．弱电解质的电离平衡

弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下到达电离平衡状态，关于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在H2S的水溶液中：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，

H2OH++OH－，那么离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH－)。

2．盐的水解平衡

在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反响，在一定条件下到达水解平衡。在平衡时，一般来讲发生水解反响是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，那么c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c〔H+〕。

三、要全面理解三种守恒关系

1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) 2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是可不能改变的。

例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失往质子〔H+〕的物质的量应相等。

例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH－、CO32－为失往质子后的产物，

故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH－)+c(CO32－)。

以上三种守恒是解题的要害，关于这一类题的如何切进、如何展开、如何防止漏洞的出现等只有通过平常的练习认真总结，形成技能，才能特别好地解这一类型的题。

四、要熟悉常见题型与对策

1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系

①强酸、强碱、强酸强碱盐溶液

对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中，c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。

②弱酸或弱碱溶液

对策：只考虑电离。如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。

③多元弱酸的正盐溶液

对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。

④酸式盐要考虑电离和水解谁为主

3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HSO3－)＞c〔H+〕＞c(SO32－)＞c(OH－)

b．水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c〔H+〕 【例1】〔07年福建〕在Na2S溶液中，以下关系错误的选项是()

A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)

C．c(Na+)＝2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)D．c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

【解析】此题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比立题，依上述对策结合守恒关系知：A中多元弱酸根分步水解第一步为主，后面一步仍然有OH－出来，因此c(OH－)＞c(S2－)，A错。B依据电荷守恒可得，C依据物料守恒可得，D依据质子守恒可得出。

【答案】A

【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就能够提高成功率。

【迁移·体验】

1．〔07江西〕在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是〔〕

A．c〔Cl－〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕B．c〔NH4+〕＞c〔Cl－〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕

C．c〔Cl－〕＝c〔NH4+〕＞c〔H+〕＝c〔OH－〕D．c〔NH4+〕＝c〔Cl－〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕

2．混合溶液中离子浓度大小关系

对策：①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有c〔NH4+〕＋c〔H+〕=c〔Cl－〕＋c〔OH－〕

②然后考虑离子间的反响；

③再次酸、碱混合时考虑是完全反响依旧一种过量；

④假设是等物质的量混合时要考虑是电离为主依旧水解为主

ⅠCH3COOH与CH3COONa，NH3·H2O与NH4Cl溶液混合电离大于水解

ⅡHClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合 水解大于电离

【例2】(07年高考理综四川)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是()

A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】此题考查了弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，因此将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的OH－与H+恰好完全反响，又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离，因此随反响的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+，也确实是根基讲而这反响后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D选项是正确的。其中B选项应为c(H+)+c(Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。

【答案】D

【易错提醒】关于二者混合后溶液的酸碱性判定错误而错选其他选项。

【例3】(07年高考理综天津)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是()

A．V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol·L－1

B．V(NaOH)＜10mL时，不可能C．V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol·L－1

D．V(NaOH)＞10mL时，c【解析】此题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比立方法的掌握程度。由于草酸【答案】D

【迁移·体验】

2．(07年高考广东化学)以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.C．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

3．(07年高考江苏)以下溶液中各微粒的浓度关系不．正确的选项是()

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)

B．1L0.1mol·L－1CuS4·(NH4)2SOC．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

4．〔07年海门〕以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是〔〕

A．氨水与盐酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．4Cl溶液溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．3COOH溶液与溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

5．〔07年长沙〕在／LNaOH溶液中逐滴参加／L醋酸溶液，曲曲折折曲曲折折折折线如以如下面图所示，有关

粒子浓度关系比立正确的选项是〔〕

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B点，，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>2c(Na+)

3．在一“同〞下的情况

〔1〕同一溶液中离子浓度的比立

对策：首先确定溶液中电解质的种类，然后再分析电解质的电离程度和盐类水解程度的大小。

【例4】(07年北京模拟)硫酸在水中的电离方程式为：H2SO4=H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。那么以下有关讲法正确的选项是〔〕

A．Na2SO4溶液显碱性

B．HSO4—在水中既能发生电离，又会发生水解 C．相同浓度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42—离子的浓度后者大

D．NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(HSO4—)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH—)

【解析】依据题给信息硫酸在水中并非都完全电离，因此有A答案正确，而B中应该只能电离不能水解因此错，C中能够瞧出稀硫酸中几乎全为HSO4—，电离受到抑制，而NaHSO4中电离没有收抑制，D错在c(SO42—)>c(H+)不可能的。

【答案】AC

〔2〕同一浓度的不同溶液中同一离子浓度的比立

对策：首先分析物质的组成差异，然后弄清离子在水解时是促进、抑制依旧无碍事，如此才能正确的解答。

【例5】(07年山西模拟〕物质的量浓度相同的以下各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比立，其中错误的选项是〔〕

A．c〔PO43－〕：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B．c〔CO32－〕：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C．c〔NH4+〕：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl