鲁科版化学选修2

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鲁科版化学选修5《有机化合物的合成》学案2 编号：01 使用时间：2011-4 编写人: 秦凡 审核人：

万天明审批人：万天明

第三章 第一节 有机化合物的合成（第二课时）

【使用说明】

1. 认真阅读教材，结合手边已有资料独立完成该导学案。

2. 用红笔标出疑难点以备课上合作、讨论、探究。

3. 各小组组长督促成员及时完成。

【学习目标】

1.了解卤代烃在有机合成中的重要作用。

2.掌握卤代烃的取代反应和消去反应的条件、产物和基本原理。

3掌握在碳链上引入碳碳双键卤素原子醇羟基酚羟基醛基和羧基的方法,并能写出相应的化学方程式。

【学案导学】一、知识回顾：各类烃及衍生物的结构特点和主要化学性质

二．利用你所学过的有机反应，完成下列问题：

1. CH≡CH为原料合成聚氯乙烯。

2. (1)完成下列方程式总结引入碳碳双键的三种方法：

a、CH3CH2CH2OH 浓H2SO4 170℃

班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：

b、CH CH + HCl 催化剂

cCH3CH2Br NaOH/C2H5OH 名称 官能团 主要化学性质

烯烃

炔烃

苯

卤代烃

醇

酚

醛

羧酸

酯

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2 / 4【小结】引入碳碳双键的三种方法是：

- 1 - 化学反应速率

教学过程：

一、化学反应速率

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV

【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2

2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解： N2 + 3H2 2NH3

起始量（mol）： 1 3 0

2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4

变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4

则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）

VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）

【注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

鲁科版化学与技术模块“陶瓷的烧制”的教学设计

作者：姜春燕 文章来源：本站原创

【知能目标】1、了解陶器、瓷器的烧制过程

2、了解陶瓷的历史

3、了解新型陶材料的性能特点和在各方面的应用

【教学重点】陶器的制作过程

【导入】陶瓷制品广泛应用于人们的生产生活，请同学们联想一下你见过的，你知道的陶瓷制品有哪些？

【学生】讨论、交流、发言

【教师】点评学生的回答并补充，提高学生的兴趣

【教师】课件展示一些精美的陶制品

【学生】兴趣盎然

【教师】它们都是陶器，你知道它们是用什么原料制作的吗？制作它们要经过怎样的过程？请同学们依据大屏幕提供的问题认真阅读课本。

【学生】自主活动

【教师】大屏幕展示要落实的问题

1、制作陶瓷的原料是什么？

2、黏土的主要成份是什么？如何表示？ 3、黏土各成份的作用是什么？

4、陶器的烧成要经过哪些步骤？

5、陶器烧成中的主要工艺条件是什么？

6、需要控制的温度环节是哪些？

7、烧成的温度大约为多少？高或低各有什么缺点？

8、气氛指的是什么？

9、红陶、灰陶中铁的存在形式是什么？

10、你村曾有过砖厂吗？你去看过吗？你亲手制作过陶器吗？请发表一下你的见闻。

【学生】主动发言

【教师】规范答案，并用大屏幕展示1——9题答案。

【学生】讲解自己的见闻。

【教师】请看大屏幕，这些物品与刚才所见到的有什么不同？它们属于什么？

【学生】表面光滑、细腻、明亮、漂亮 瓷器。

【教师】瓷器的烧制与陶器有什么不同？

大屏幕展示问题

1、制瓷的原料是什么？怎样用氧化物形式表示？

2、烧成温度是多少？ 3、瓷器的性质如何？

4、硅酸盐材料有哪些？

【学生】活动，回答问题

【教师】规范答案

【教师】我国有悠久的陶瓷文化，瓷器在唐末时期迅速发展，明清时达鼎盛以景德镇而著名，在陶瓷制品表面经常涂有釉。什么是釉？它有什么作用？有兴趣的同学可以阅读知识支持栏目，并上网搜寻，以扩大同学的知识视野。

个人收集整理-仅供参考

1 / 7 第3节 原子结构与元素性质

第2课时 元素地电负性及其变化规律

【学习目标】

1.能说出元素电负性地涵义，能应用元素地电负性说明元素地某些性质

2. 能根据元素地电负性资料，解释元素地“对角线”规则，列举实例予以说明

3. 能从物质结构决定性质地视角解释一些化学现象，预测物质地有关性质

【学习过程】

二、电负性：

1. 定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小地量度.

<1）元素电负性地值是个相对地量，没有单位.电负性大地元素吸引电子能力，反之就.

<2）元素电负性地概念最先是由于1932年在研究化学键性质时提出来地.

氟分电负性为4.0和锂地电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键地键能推算其

元素地相对电负性地数值.后人做了更精确地计算，数值有所修改.

<3）电负性小于2地元素，大部分是，大于2地元素，大部分是，电负性越，非金属性越活泼；越小越活泼.

<4）利用电负性可以判断化合物中元素化合价地正负，电负性大地易呈现价，小地易呈现价.

<5）利用元素地电负性可以判断化学键地性质.电负性差值大地元素原子间形成地主要是键，电负性差值小或相同地非金属原子之间形成地主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时个人收集整理-仅供参考

2 / 7 易形成键.

2. 变化规律：同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？

同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素地金属性逐渐，非金属性逐渐.

3. 实例应用：

根据电负性大小，判断氧元素地非金属性与氯元素地非金属性哪个强？

三、对角线规则：

某些主族元素与右下方地主族元素地有些性质相似，被称为对角线规则.如：锂地电负性：1.0 镁地电负性：1.2 .锂和镁在过量地氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；

铍地电负性：1.5 铝地电负性：1.5 ，两者地氢氧化物都是；