2.2.1《电解质及其电离》导学案
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在__________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
化合物电离 ――→阳离子全部是 酸――→阴离子全部是 碱――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解
1．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
高中化学学习材料
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2015年海南省儋州市八一中学会考化学模拟（一）试题含答案
说明：
本试卷分为第一卷和第二卷，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量: N-14 H-1 O-16 C-12
第一卷 选择题（48分）
本卷共1 6小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
A
B
C
D
2．配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是
A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶
D．100mL滴瓶 腐蚀品
200C
100ml 3、. 下列化合物属于酸类的是
A. H2SO4 B. NaNO3 C. KOH D. MgO
4．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是
A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体
5．1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是
A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol
6、.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol -1，则标准状况下0.5molH2的体积约为
A．0.5 L B．5 L C. 11.2 L D．22.4 L
7. 下列对0.5mol N2叙述正确的是
A. 含0.5mol氮原子 B. 含1个氮分子
C. 其质量是14g D. 约含6.02×1023个氮分子
8．H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是
A．0．1mol B．1mol C． 0.5mol D． 5mol
《化学反应的方向、限度与速率》检测题
一、单选题
1．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态
2．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y
B．平衡向正反应方向移动
C．物质B的转化率降低
D．物质C的体积分数增大
4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
5．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ
第4章 材料家族中的元素
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝与铝合金
学习目标
1. 了解铝合金的性质及应用。
2. 能了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。
学习重点
根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
学习难点
铝的化学性质。
学习探究
一、铝的物理性质
1．观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表。
元素名称 元素符号 单质的物理性质
颜色和
状态 硬度 密度/ g·cm－3
熔点/℃ 沸点/℃
2. 铝的重要用途
①延展性 ②导电性 ③导热性 ④不透明性 ⑤银白色
作热的导体 。
作忌光物（如胶卷）的包装材料 。
有金属光泽——作涂料（俗称银粉、银漆） 。
制作铝线、铝箔、多种容器 。
作电的导体，铝的导电性仅次与铜，是优良的导体之一 。
3．铝合金及其制品
(1)合金是_______________________________________________________________。
其特点是：硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。
(2)铝合金及其制品
①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
②性能：密度____、强度____、塑性____、易于成型、____________、__________等特点。
二、铝的化学性质
1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似之处。铝作为一种金属，预测它可能具有的性质并设计实验验证。
预测：
实验方法：(1)铝粉的燃烧：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。
