2020届安徽省宿州市萧城一中高三年级上学期第一次月考检测化学试题(解析版)

2020┄2021学年安徽省宿州市宿城一中高三（上）第二次月考化学试卷一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品．下列说法错误的是（）A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN﹣+5H2O2═2HCO3﹣+N2↑+4H2OC．爆炸发生引发大火，用大量水灭火D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起2．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL3．如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）X Y ZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应4．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4﹣、Br﹣C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣5．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述不正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H17OB．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．既能发生加成反应也能发生取代反应6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律推论A含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子B常温下铜与浓硝酸可以制取NO2常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2C Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4N A个Cl原子B．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有0.1N A个S2﹣C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2N A8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种10．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42﹣B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类12．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：313．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S2O32﹣是还原剂14．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣；S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．下列说法正确的是（）A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3 C．溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、HCO3﹣15．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线16．向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现．若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（）A．15.12 L B．10.08 L C．2.24 L D．3.36 L二、本题包括4小题，共52分．17．以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物．且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．而试剂①②则为常见的酸、碱溶液．试回答下列问题：（1）试剂①可以是下列物质中的．a．NaOH溶液 b．浓氨水 c．稀硝酸 d．稀盐酸（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是．（3）写出物质B、C的化学式：B：；C：．（4）写出下列反应的方程式：A→F的离子方程式；I→J的化学方程式；试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式．（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性高锰酸钾溶液．18．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．（2）若无色气体D是单一气体：①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是．19．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.97.0氢氧化物完全沉淀时的pH 3.29.0回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为、；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是；（2）反应③的反应类型为（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于．20．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）滴定至终点时消耗20．OOmL．①实验前，首先要精确配制1.00×10﹣3mol•L﹣1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．②滴定到终点时，溶液由色为色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（结果保留一位小数）．（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化②滴入淀粉KI溶液，振荡；溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡．溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能（填“偏大”或“偏小”）．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．实验实验操作实验实验现象及结论2020┄2021学年安徽省宿州市宿城一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品．下列说法错误的是（）A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN﹣+5H2O2═2HCO3﹣+N2↑+4H2OC．爆炸发生引发大火，用大量水灭火D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起【考点】氧化还原反应；化学试剂的存放．【分析】A．硝酸铵转化N元素的化合价分别为﹣3、+5价；B．氰化钠、过氧化氢发生氧化还原反应；C．Na与水反应生成氢气，氢气可燃烧；D．氧化还原反应放出大量的热．【解答】解：A．硝酸铵转化N元素的化合价分别为﹣3、+5价，则硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击分解生成气体而易发生爆炸，故A正确；B．氰化钠、过氧化氢发生氧化还原反应，发生的离子反应为2CN﹣+5H2O2═2HCO3﹣+N2↑+4H2O，故B正确；C．Na与水反应生成氢气，氢气可燃烧，则爆炸发生引发大火，不能用大量水灭火，故C 错误；D．氧化还原反应放出大量的热，则硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起，故D正确；故选C．2．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；B．洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则；C．萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层；D．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边．【解答】解：A．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，所以溶解烧碱时不能用容量瓶，应该用烧杯，故A错误；B．洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则，该装置符合条件，故B正确；C．萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层，所以含有碘的苯层应该从上口倒出，故C错误；D．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边，记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误；故选B．3．如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）X Y ZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、干冰是二氧化碳属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B、离子化合物是电解质中的一种，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误．故选D．4．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4﹣、Br﹣C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红的溶液显示酸性，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．高锰酸根为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化溴离子；C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子、亚硫酸根离子；D．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+、MnO4﹣与Br﹣之间发生氧化还原反应，且MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色，该溶液具有氧化性，能够氧化S2﹣、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液中为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，且与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．5．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述不正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H17OB．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．既能发生加成反应也能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和醇羟基，所以具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、氧化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．根据结构简式知，分子式为C10H20O，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．含有碳碳双键和醇羟基，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应、取代反应，故D正确；故选A．6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律推论A含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子B常温下铜与浓硝酸可以制取NO2常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2C Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸【考点】探究化学规律．【分析】A．与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡等，不一定为氯化银；B．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应；C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，不会生成碘化铁；D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，由于稀硝酸具有强氧化性，则铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水．【解答】解：A．含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀AgCl，但是滴加氯化钡溶液产生的白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡等，溶液中不一定含有Ag+离子，故A正确；B．常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，但常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，二者不会反应获得NO2，故B错误；C．Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸会生成氯化铁和水，但Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸的反应为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，生成的是碘化亚铁，不会生成碘化铁，故C错误；D．铜不与稀硫酸反应，但是稀硝酸具有强氧化性，则铜能够与稀硝酸发生氧化还原反应，导致铜可溶于稀硝酸，故D错误；故选A．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4N A个Cl原子B．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有0.1N A个S2﹣C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、溶液体积不明确；C、NO2和N2O4均由NO2构成；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的硫离子的个数无法计算，故B错误；C、NO2和N2O4均由NO2构成，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含有的氮原子为2N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2N A个，故D错误．故选C．8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C错误；D．大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．10．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．【解答】解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确．故选B．11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42﹣B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液中可能含有SO32﹣；B．具有氧化性的气体如Cl2也能使品红褪色；C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；D．含﹣CHO的物质均可发生银镜反应．【解答】解：A．向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失，不一定是SO42﹣，如果溶液中含有SO32﹣，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡，故A错误；B．具有氧化性的气体如Cl2，O3等能使品红褪色，且不能恢复原来的颜色，二氧化硫是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，所以应加热该无色物质，如果品红溶液又恢复原来颜色，则为二氧化硫，故B错误；C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，故C正确；D．含﹣CHO的物质均可发生银镜反应，则将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质可能为醛或甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故D错误．故选C．12．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3【考点】离子方程式的有关计算．【分析】氧化性强弱顺序为K2Cr2O7＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．【解答】解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故C 正确；D．由方程式2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n （Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故D错误．故选D．13．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S2O32﹣是还原剂【考点】氧化还原反应．。

安徽省萧城一中08届十月份高三化学质量检测试卷（满分100分，时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na :23 K:39第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2020年6月，因为“粮食乙醇”导致了大量污染物排放、原材料价格飞涨的恶劣局面，故国家鼓励研究开发第二代燃料乙醇“纤维素乙醇”。

下列有关说法中正确的是（）A．乙醇的燃烧产物会引发酸雨 B.乙醇与化石燃料都不可再生C.由粮食生产乙醇的发酵过程为物理变化D.秸秆等富含纤维的物质也可生产乙醇2．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4 晶体溶于90g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线④中和滴定时，用含KOH的NaOH 配制成的标准溶液滴定未知浓度的HClA.只有②B.只有①C.②③④D.①③④3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B.标准状况下，aL甲烷与乙烷混合气体中的分子数为（a／22.4）×6.02×1023C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D.室温下,42.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10234.某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－B.Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、SO42－、NO3－D.Ba2+、Na+ 、MnO4－、SO42－5.有一种生产碘的工作方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐( IO3－)。

安徽省萧城一中2021年高三第一次月考试卷（历届）化学温馨提示：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

其中，第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用写在答题卡中的相应位置；第Ⅱ卷为非选择题，必须在答题卷上的相应位置作答。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Si-28选项符合题意）一、选择题（本题共16题，每小题3分，满分48分。

每小题只有一个．．．．1．下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质2．下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价D．Ca的原子结构示意图为3．下列叙述正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C．为检验酸性溶液中的Cl—和SO42—，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液4. 在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62—＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是【】① 氧化剂是H3AsO3② 还原性：Cl—＞As ③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol ④ M为OH—⑤ SnCl62—是氧化产物A．①②④⑤ B．①③⑤C．①②③④ D．只有①③5．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。

安徽省宿州市萧县第一中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合；B、SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；D、CO2 溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合；故选C．点评：本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应．2. 有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。

则有机物的二氯代物有A. 2种B. 3种C.4种D. 5种参考答案：C略3. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-参考答案：A略4. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是A5. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

安徽省宿州市2021年高三上学期第一次教学质量监测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. “一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话，下列商品的主要成分不属于天然高分子的是（）Ａ．马来西亚橡胶树产橡胶Ｂ．德国产不锈钢制品Ｃ．泰国产羽绒服中的羽绒Ｄ．埃及产粗亚麻地毯【答案】B点睛：本题考查有机物的组成及高分子判断，把握有机物的组成、常见的天然高分子为解答的关键。

常见的天然高分子有天然橡胶、蛋白质、淀粉和纤维素均为天然高分子等。

2. 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为（）Ａ． CuSO4·5H2O Ｂ． ZnSO4·7H2O Ｃ． KAl（SO4）2·12H2O Ｄ． FeSO4·7H2O 【答案】D【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。

Ａ． CuSO4·5H2O为蓝色晶体；Ｂ． ZnSO4•7H2O是白色晶体；Ｃ．KAl（SO4）2•12H2O 是无色晶体；Ｄ．FeSO4•7H2O为浅绿色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选D。

3. 已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）Ａ． b、p中的所有原子可能处于同一平面Ｂ． b、d的二氯代物均只有三种Ｃ． b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应Ｄ． b的同分异构体只有d和p两种【答案】A【解析】A．b中苯环和碳碳双键是平面结构，所有原子可能处于同一平面，p中碳碳双键为平面结构，同时也存在碳碳单键，所有原子可能处于同一平面，故A正确；B．二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，故B错误；C．b、p分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质，不只有d和p两种，如桶烯的结构简式为，故D错误；故选A。

2020届安徽省宿州市高三一模考试理科综合化学试卷一、选择题1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol·L －1的KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、Cl －、24SO -B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+4NH 、Ba 2+、2AlO -、Cl－C.pH =12的溶液中：K +、Na +、CH 3COO －、Br －D.滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2+、I －、Cl－3.下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A.实验室制备氯气B.制备干燥的氨气C.石油分馏制备汽油D.制备乙酸乙酯4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB.原子半径：C＞B＞AC.气态氢化物的热稳定性：E＞CD.化合物DC与EC2中化学键类型相同5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。

下列说法中错误的是（）A.该装置将化学能转换为电能B.离子交换膜允许H+和OH－通过C.负极为A，其电极反应式是H2－2e－+2OH－=2H2OD.电池的总反应为H++OH －H2O6.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。

绝密★启用前安徽省宿州市萧城一中2020届高三年级上学期第二次月考检测化学试题(解析版)一、选择题（每一题只有一个合理的答案，17×3分=51分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 氧化镁用作耐火材料B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板【答案】C【解析】【详解】A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故A正确；B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁,所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火,一般用干粉灭火器对电器设备灭火,故C错误；D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可用于刻制印刷电路板,故D正确；本题答案为C。

【点睛】泡沫灭火器的灭火原理是,Al2(SO4)3和NaHCO3在溶液中发生了反应生成Al(OH)3、CO2能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度,达到灭火的目的。

2. 下列物质分类正确的是（）A. Cu（OH）2难溶于水,属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物C. NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐D. HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－,属于离子化合物【答案】B【解析】试题分析：是不是电解质要看该化合物在水溶液或熔融状态下能否电离出离子,Cu(OH)2溶于水的那部分可以电离出离子,所以是电解质,A错；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,故B对；盐类中不一定要含有金属离子,NH4Cl属于盐类,C错；HCl中H原子和Cl原子以共价键的形式结合,是共价化合物,D错,选B。

考点：电解质、非电解质、酸性氧化物、离子化合物、共价化合物等的概念。

安徽省宿州市萧县第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙参考答案：B略2. 下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④B、只有⑤C、只有③④⑥D、全部参考答案：B略3.参考答案：4. 下列除杂方案错误的是参考答案：B5. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。

请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是A．Abc B．ABC C．abc D．abC参考答案：B6. 下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g 金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6×6.02×1023参考答案：B略7. N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（）8. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。

安徽省萧城一中2020届高三第（2）次月考化学试卷一、选择题（每一题只有一个合理的答案，17×3分=51分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 氧化镁用作耐火材料B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板【答案】C【解析】【详解】A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故A正确；B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故C错误；D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故D正确；本题答案为C。

【点睛】泡沫灭火器的灭火原理是，Al2(SO4)3和NaHCO3在溶液中发生了反应生成Al(OH)3、CO2能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。

2. 下列物质分类正确的是（）A. Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D. HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物【答案】B【解析】试题分析：是不是电解质要看该化合物在水溶液或熔融状态下能否电离出离子，Cu(OH)2溶于水的那部分可以电离出离子，所以是电解质，A错；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B对；盐类中不一定要含有金属离子，NH4Cl属于盐类，C错；HCl中H原子和Cl 原子以共价键的形式结合，是共价化合物，D错，选B。

考点：电解质、非电解质、酸性氧化物、离子化合物、共价化合物等的概念。

3.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。