山东省乐陵市第一中学高一化学必修1第4章第2节铝 金属材料第2课时习题

第二节铝金属材料第二课时铝的重要化合物金属材料1．下列说法中，正确的是( )A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．对Al2O3的分类中，正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物3．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋4．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===[Al(OH)4]－5．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水6．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 [Mg2＋]为0.2 mol·L－1，[Cl－]为1.3 mol·L －1。

使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( ) A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。

7．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_________________________________________。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________________________________________________________________________。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《铝金属材料第二课时》同步练习基础演练1．下列说法中正确的是( )A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良，蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。

答案：C2．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

硬铝是由Al、Cu、Mg、Si、Mn形成的合金；黄铜是Cu－Zn合金；钢铁是Fe与其他元素形成的合金；因此唯一不属于合金的是水银。

答案：D3．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质( )A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性解析：在反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2中，铜的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，做还原剂。

答案：B4．下列说法正确的是( )A ．所有不锈钢都只含有金属元素B ．我国流通的硬币材质是金属单质C ．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：A 项不锈钢都含有C 等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B 、C 项错；D 项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。

答案：D5．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )A ．铜――→浓硝酸硝酸铜B ．铜――→稀硝酸硝酸铜C ．铜――→氯气氯化铜――→硝酸硝酸铜D ．铜――→空气氧化铜――→硝酸硝酸铜解析：A 、B 两项中都生成氮的氧化物；C 项不能生成Cu(NO 3)2；只有D 项，不产生污染气体，又节约原料。

高中化学学习材料唐玲出品《铝金属材料第二课时》同步练习(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的( )A.导热性B.导电性C.延展性D.金属活动性2.(双选)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法正确的是( )A.铜是人类在生产、生活中最早使用的金属B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属3.下列有关金属的说法正确的是( )A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B.铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性4. 新型材料——泡沫铝，它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16 g·cm-3～0.5 g·cm-3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

则下列关于泡沫铝的说法错误的是( ) A.泡沫铝是纯净物 B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝可作建筑材料D.泡沫铝可用于飞机制造5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+6. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2====Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每有1 mol O2反应，转移2 mol电子二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)(1)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，则其肯定是________币，黑色物质是________，形成绿色物质的化学方程式为________________________，这枚金属币的真面目为________色。

高中化学第四章元素与材料世界第2节铝金属材料第2课时学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章元素与材料世界第2节铝金属材料第2课时学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2课时 铝的化合物 金属与金属材料农业生产中的应用一、铝的化合物1．氧化铝——两性氧化物（1）物理性质:____色固体，____溶于水,熔点较____。

（2）化学性质（3）用途：①__________，②__________. 2．氢氧化铝——两性氢氧化物（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有较强的吸附性. (2）化学性质预习交流1．Al （OH ）3能与所有的酸、碱都反应吗?2．哪些物质既可以和强酸反应，又可以和强碱反应？ 二、金属与金属材料1．2．钢铁——铁碳合金3．几种有色金属材料—-金、银、铜(1)金是质地________的____色金属;（2）银是具有金属光泽，质地________的__________色金属；（3）铜是硬度________的________色金属。

它们都具有良好的____________性、____________性和____________性。

4．铜及其化合物的化学性质（1）铜（2）铜的氧化物（3）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O)(俗名____________或____________）受热分解的化学方程式为______________________。

预习交流1．常温下，把Cu、Fe、Al分别放入浓硫酸中，均无明显现象，它们的实质相同吗?2．实验中如何检验生成物中是否有水生成？答案:一、1。

第2节铝金属材料第2课时铝的重要化合物)1．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④Na[Al(OH)4]⑤(NH4)2S⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O34．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A．Mg(Al2O3) B．NaCl(Al2O3)C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3)5.(双选)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．H2SO4和Na[Al(OH)4]D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)26．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()7．下列实验中，有白色沉淀产生且不再溶解的是()A．把CO2通入澄清石灰水中至过量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D．把CO2通入CaCl2溶液中8．有100 mL、3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 mol·L－1的氯化铝溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。

比较两次实验，结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．[Al(OH)4]－D．Al3＋和Al(OH)310．下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－C．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=== 2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－11．把4.6 g钠放入100 mL、0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D ．溶液中存在最多的离子是Na ＋12．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al ，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3B ．Na ＋、SO 2－4、Cl －、S 2－C ．NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．H ＋、K ＋、Cl －、Na ＋13．(双选)向50 mL 1 mol·L－1的Al 2(SO 4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应后得到3.9 g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A ．1 mol ·L －1 B ．3 mol ·L －1C ．1.5 mol ·L －1 D ．3.5 mol ·L －114. 有100 mL MgCl 2和AlCl 3的混合液，其中c(Mg 2＋)＝0.2 mol ·L －1，c(Cl －)＝1.3 mol·L－1，要使Mg 2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al 3＋恰好分离，至少需要2 mol·L －1 NaOH 溶液的体积为( )A. 80 mL B ．100 mL C ．120 mL D. 110 mL15．已知Al 3＋＋3[Al(OH)4]－＝ 4Al(OH)3↓，现用稀硫酸、NaOH 溶液和金属铝为原料，制取Al(OH)3，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径：甲：Al ――→适量稀硫酸Al 2(SO 4)3――→适量NaOH 溶液Al(OH)3乙：Al――→适量NaOH 溶液Na[Al(OH)4]――→适量稀硫酸Al(OH)3丙：⎦⎥⎥⎤Al ――→适量稀硫酸Al 2（SO 4）3Al ――→适量NaOH 溶液Na[Al （OH]4）―→Al(OH)3 若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A ．三者消耗原料一样多 B ．甲消耗的原料最多 C ．乙消耗的原料最少 D ．丙消耗的原料最少16．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.m 27V mol ·L －1B.2m 27V mol ·L －1C.3m 54V mol ·L －1D.m 34Vmol ·L －1 17．图L4－2－2中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A ～E 中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。

第4章第2节铝金属材料一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。

主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。

铝在下列场合使用必须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水4.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（）（1）NaHCO3（2）(NH4)2S （3）Al2O3（4）Al （5）Al(OH)3A.（3）（4）B.（3）（4）（5）C.（1）（3）（4）（5）D.全部5.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（）A．1∶2 B．1∶3C．3∶2 D．1∶16．在一次香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A．它们的表面电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8.合金是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）鲁版化学1第四章各节练习及章末测试萧县一中李洪波第一节硅无机非金属元素第二节铝金属材料第三节复合材料单元自测第一节硅无机非金属材料一、选择题（10*2=20每题只有1个正确）1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。

CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。

硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。

在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。

2、融化NaOH的坩埚可以选用（）A、瓷坩埚B、石英坩埚C、铁坩埚D、铝坩埚3、下列说法错误的是（）A、水银不是银B、纯碱不是碱C、半导体不导电D、硅胶不是胶体4、下列关于硅的说法不正确的是（）硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。

硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。

硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。

5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O36、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）Na2SiO3溶液B、HF溶液C、NaNO3溶液D、NaCl溶液7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示2nZnO SiO ，则n 值等于 ( )A ．0.5B ．1C ．2D ．38．下列说法不正确的是 ( )A ．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B ．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )A ．心脏病B ．矽肺病C ．结石D ．贫血10．下列叙述中，不正确的是 ( )A ．硅和锗都是重要的半导体材料B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为2SiOC ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D ．在硅酸钠溶液中通入2CO 有白色胶状沉淀产生二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）A 、Ba （NO 3）2溶液B 、澄清的石灰水C 、Na 2SiO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液12、H.W.Kroto 、R.E.Smalley 和R.F.Curl 三位科学家因发现C 60 而于1996年荣获诺贝尔化学奖，请问C 60的分子结构是 ( )A ．层状结构B ．网状结C ．正三棱锥结构D 、形似足球，球内是空的。

铝的重要化合物1．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2．铝热剂中铝的作用是( )A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂3．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．新制氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液4．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )A．Al→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→Al2O3D．AlCl3→Al(OH)35．下列离子方程式中正确的是( )A．稀硫酸滴在铝片上Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑C．氯气与水反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．氢氧化铝与NaOH溶液反应Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－6．下列物质①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．③④B．①③④C．③D．全部7．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )8．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是( )A．纯水B．盐酸9．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不一会儿听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。

(1)易拉罐变瘪的原因是____________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。

铝与铝合金一、选择题1、下列属于铝热剂的是（）A、Al+HClB、Al+H2SO4C、Al+MgOD、Al+WO32、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、稀盐酸B、烧碱溶液C、硫酸铝溶液D、氯水3、铝抗腐蚀能力强的原因是（）A、铝的化学性质不活泼B、铝在常温下不与氧气反应C、铝是氢以后的金属D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜4、将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlA、③④B、③④⑤C、①③④⑤D、全部6、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A、Na+B、Al3+C、Fe3+D、Fe2+7、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A、稀硫酸，氯化钡溶液B、氯酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液、硝酸银溶液D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液8、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHS O4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A、①②B、②③C、①③④D、①②④9、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（）A、1:1B、1:2C、1:3D、2:110、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol ②bmol ③a/3mol④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)molA、①②③⑤⑥B、①②④⑤⑥C、①③④⑤⑥D、①③⑤11、下列说法中错误的是（） A、可以用铝壶烧水B、铝盆不可长期存放食醋、碱面C、炒菜时不要把铝锅与铁铲一起使用D、用铝制餐具有利健康12、将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol•L-1HClB、4mol•L-1HNO3C、8mol•L-1NaOHD、18mol•L-1H2SO413、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（）A、Al(OH)3是两性氢氧化物B、Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物C、能凝聚水中的悬浮物，也能吸附素D、Al(OH)3既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸14、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、Al(OH)3→Al2O3B、Al2O3→Al(OH)3C、Al→[Al(OH)4]-D、Al3+→Al(OH)315、向100ml2mol▪L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100ml时产生沉淀 7.8g,则加入的NaOH溶液的物质的量浓度时（）A、1mol•L-1B、1.5mol•L-1C、4mol•L-1D、7mol•L-1二、非选择题16、某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气。

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金属与金属材料1．以下四种金属中属于有色金属的是（）A．铁B．铬C．锰D．铜解析：铁、铬、锰属于黑色金属.答案：D2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅做还原剂,硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D．每有1 mol O2反应,反应共有2 mol电子转移解析:CuFeS2中Cu、Fe都为＋2价，S为－2价，Cu被还原为Cu2S，部分硫元素化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S,有1 mol S 被氧化，C项错误；O2中O为0价，SO2中O为－2价,1 mol O2反应需得到4 mol电子，同时有2 mol Cu2＋→Cu＋，也需得到2 mol e－，故共需转移6 mol e－，D项错误.答案：A3．下列有关金属的说法正确的是( ）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性解析：钢中也含碳，只是比较低，A错；人类使用最早的金属应为金、银；B错；黑色金属是合金不是化合物，C错。