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8.9. 1. 2. 3.选择题部分、选择题I （本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含 量最多的氯化物是A • NaClB • MgCl 2下列物质中，属于碱性氧化物的是A • SO 2B • CO 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示C . KCID . CaCl 24. 5. 6. 7. C • MgO CI 2分子的是D • Ca( OH) 2A •B •C .—用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A .溶液B .胶体 下列过程中，属于化学变化的是A .用加热法分离泥沙中的碘单质C .干冰气化下列属于化合反应的是C .乳浊液 A . NaOH + HCI====NaCI + 出0D .悬浊液B •用蒸馏法制取蒸馏水 D •铁锅生锈C • SO 3+ H 2O====H 2SO 4 将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
A • O 2 B • SO 2 C • Cl 2 实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的 不需要用到的是 咼温 B • 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3D • NH 4HCO 3====NH 3?+ H 2O + CO 2f X 可能是 D • CO 2 NaOH 溶液，以下仪器中 A •烧杯 B •玻璃棒 以下化学用语中，正确的是C .容量瓶D .蒸馏烧瓶A .乙酸的分B •苯的结构简式:机密★考试结束前2015年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1 •本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，满分100分，考试时间80分钟。
2 •考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答 题纸上。
3 •选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将 原稿涂处用橡皮擦净。
选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋、Na ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －、CO 2－3，现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( )A ．原混合溶液中只存在Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4，不可能存在K ＋、CO 2－3B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－4C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I －2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶23．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。
下列叙述正确的是( )A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 molB ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －1·s －1C ．容器中A 、B 、C 、D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表L2.24 4.48 6.72 0L2.24 4.48 6.72 0L2.24 4.48 6.72L2.24 4.48 6.72 0下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O36．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—C．b和d点对应的溶液均显酸性D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO28．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO+3H2 CH3OH + H2O ；CO +2H2 CH3OH若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol9．常温下，向mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Al-27；Cu-64一、选择题I（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气2、下列化合物中，属于碱的是A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH3、在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是A.Na+B.H+C.SO42-D.Cl-4、与NaCl化学键类型相同的物质是A. H2B. HClC. KClD. CO25、Na2O+H2O=2NaOH的反应类型属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6、在反应中，还原剂是A. CB. H2SO4C. CO2D. SO27、下列说法中，正确的是A.冰融化是化学变化B.电解过程是物理变化C.植物通过光合作用吸收太阳能D.原子是最小的微粒，不可再分8、下列化学用语中，不正确的是A. HCl分子的电子式B.乙炔分子的结构式H－C ≡C－HC. H2O分子的比例模型D.甲烷分子的球棍模型9、下列电离方程式中，正确的是A. NaOH＝Na＋＋OH－B. CH3COOH＝CH3COO-＋H+C. H2SO4＝H2＋＋SO42－D. Na2CO3 2Na＋＋CO32－10、下列仪器中，不能用作反应容器的是11、下列关于Cl2的说法中，正确的是A. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B. Cl2能使湿润的红色布条褪色C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl212、下列关于SO2的说法中，不正确的是A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2与水反应生成H2SO4D. SO2高温下可被催化氧化生成SO313、下列说法中，不正确的是A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸14、如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A.该原电池中，铜为正极B.该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后，溶液的酸碱性减弱D.该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15、下列说法中，正确的是A. CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C.煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)16、关于下列有机反应的说法中，不正确的是A. 是加成反应B. CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br 是加成反应C. 是取代反应D. 是酯化反应17、下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A.氯化铵溶液可用于除铁锈B.明矾可用于净水C.热的纯碱溶液可用于去除油污D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析18、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B. 2mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C. 1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D. N2(g)+O2(g)=NO(g)的反应热△Ｈ＝+1444kJ/mol19、下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3+＝2Fe2＋C. 大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓20、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为A. v(NH3)=0.008mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.04 mol·L-1·s-1C. v(O2)=0.006 mol·L-1·s-1D. v(H2O)=0.06 mol·L-1·s-1二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
专题5 分散系五次真题1．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液【答案】B2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
二次模拟1．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
2．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系 D．是红褐色透明的混合物【答案】C3．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀【答案】D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水，胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀，答案选D。
2017学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题参考答案及评分标准可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（1）（1分）（2）加成反应（1分）（3）HOCH2CH2OH+2CH3COOH→CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（2分）（4）BC（2分）27.（6分）（1）CuCl2（2分）（2分）（2）2CuCl+2OH- = Cu2O↓+2Cl-+H2O（2分）28．（4分）（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）（2）不能（1分）b中可能还有Cl2（1分）29．（4分）（1）1.25（2分）（2）0.1（2分）30．（10分）（1）（a+2b）（2分）（2）B（1分）（3）K=3.645（2分）（4）小于（1分）Li作催化剂时速率常数小，反应活化能大（2分）（5）（2分）31.（10分）（1）Al+4OH-+ 3AgCl= 3Ag + 3Cl- + AlO2-（2分）（2）使溶液中的银元素转化为AgCl沉淀而富集，使醋酸铵转化为CH3COOH（2分）（3）AD（2分）（4）将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜（1分）（5）①使吸附于AgSCN上的Ag+及时地释放出来；（1分）；②95.20%（2分）32.（10分）（1）NHClCl（2分）;（2）BD（2分）（3）+NClClCO CH2ClNClCl OHCl（2分）（4）ClH2N H2NClClClNH2NH2ClCl（2分）（5）43C Cl C OH（2分）。
2019年1月浙江省学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题1.水的分子式是A. H2B. O2C. H2OD. CO2【答案】C【解析】【详解】水是由氢、氧两种元素组成的无机物，分子式为H2O，故选C。
【点睛】水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
水在生命演化中起到了重要作用。
它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。
2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】A【解析】【分析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
【详解】MgO属于碱性氧化物，故选A。
【点睛】氧化物中只含有两种元素，其一一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。
3.仪器名称为“胶头滴管”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器，胶头滴管由胶帽和玻璃管组成。
【详解】A项、仪器名称为分液漏斗，故A错误；B项、仪器名称为干燥管，故B错误；C项、仪器名称为为直形冷凝管，故C错误；D项、仪器名称为胶头滴管，故D正确。
故选D。
4.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。
它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于A. 第IIA族B. 第IIIA族C. 第IVA族D. 第VA族【答案】D【解析】【详解】氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，故选D。
5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A. 水B. 四氯化碳C. 酒精D. 食醋【答案】B【解析】【分析】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。
2017-2018年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Al-27；Cu-64一、选择题I（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气2、下列化合物中，属于碱的是A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH3、在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是A.Na+B.H+C.SO42-D.Cl-4、与NaCl化学键类型相同的物质是A. H2B. HClC. KClD. CO25、Na2O+H2O=2NaOH的反应类型属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6、在反应中，还原剂是A. CB. H2SO4C. CO2D. SO27、下列说法中，正确的是A.冰融化是化学变化B.电解过程是物理变化C.植物通过光合作用吸收太阳能D.原子是最小的微粒，不可再分8、下列化学用语中，不正确的是A. HCl分子的电子式B.乙炔分子的结构式H－C ≡C－HC. H2O分子的比例模型D.甲烷分子的球棍模型9、下列电离方程式中，正确的是A. NaOH＝Na＋＋OH－B. CH3COOH＝CH3COO-＋H+C. H2SO4＝H2＋＋SO42－D. Na2CO3 2Na＋＋CO32－10、下列仪器中，不能用作反应容器的是11、下列关于Cl2的说法中，正确的是A. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B. Cl2能使湿润的红色布条褪色C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl212、下列关于SO2的说法中，不正确的是A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2与水反应生成H2SO4D. SO2高温下可被催化氧化生成SO313、下列说法中，不正确的是A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸14、如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A.该原电池中，铜为正极B.该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后，溶液的酸碱性减弱D.该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15、下列说法中，正确的是A. CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C.煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)16、关于下列有机反应的说法中，不正确的是A. 是加成反应B. CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br 是加成反应C. 是取代反应D. 是酯化反应17、下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A.氯化铵溶液可用于除铁锈B.明矾可用于净水C.热的纯碱溶液可用于去除油污D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析18、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B. 2mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C. 1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D. N2(g)+O2(g)=NO(g)的反应热△Ｈ＝+1444kJ/mol19、下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3+＝2Fe2＋C. 大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓20、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为A. v(NH3)=0.008mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.04 mol·L-1·s-1C. v(O2)=0.006 mol·L-1·s-1D. v(H2O)=0.06 mol·L-1·s-1二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21、有机物与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉C.酒精类饮料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白质22、下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.钠是一种银白色金属，其密度比水大B.钠的硬度很大，无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O23、粗盐的提纯实验中，下列操作不正确的是A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上24、常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A.溶液中含有H+B.滴入酚酞试液后，溶液呈红色C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气25、下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。
下列说法不正确的是A.原子半径：Y>XB.最高价氧化物的水化物的酸性：R>WC.气态氢化物的稳定性：X>WD.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y26、下列说法中，不正确的是A.标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为N AB. 21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8g XCl2，则X的相对原子质量为27C.浓度均为0.10mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)］D. 500mL 0.10mol/L FeSO4溶液中，Fe2＋的物质的量浓度时0.10mol/L27、已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O3Cu＋8HNO３（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A.将足量CO通过灼热的样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB.将干燥的H2通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC.取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD.取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O28、一定条件下，0.3mol X(g)与0.3mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下列示意图合理的是29、一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。
下列四种气态烃中，符合条件的是A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.丙烷30、将某CuO 和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+ 四种离子物质的量之比为1:4:3:1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1)为A . 0.50 B. 0.15 C. 0.10 D.0.05三、填空题（本大题共4小题，共18分）31、（4分）⑴写出下列物质的化学式：①碘单质：②生石灰：⑵写出用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式：32、（4分）A、B、C、D均是只含C、H、O三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：⑴B的名称是。
⑵写出过程③的化学方程式：33、（4分）向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。
⑴混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到，这个现象说明，该反应中反应物的总能量是（填“高于”，“等于”或“低于”）生成物的总能量。
⑵该化学反应中能量转化的主要形式是。
34、（6分）将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A 和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。
向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。
将D溶于盐酸，可得到A溶液，将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
⑴试写出A和B的化学式：A ，B⑵元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：四、实验题（本大题8分）35.（8分）⑴某同学欲配置100mL 0.10mol•L-1的CuSO4溶液，以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。
①仪器X的名称是。
②关于该配制过程，下列说法正确的是。
A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g。
B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中。
C.操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切⑵为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
①Y液体可以选用。
A.煤油B.酒精C.四氯化碳②实验前检验该装置气密性的方法是。
五、计算题（本大题4分）36、（4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：⑴盐酸的物质的量浓度为 mol•L1⑵该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2017-2018年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题答案。
