下载文档原格式
苏教版高中化学选修3 物质结构与性质专题3 微粒间作用力与物质的性质知识点练习第1题【单选题】下列物质中只存在共价键的是( )A、金刚石B、氯化钠C、氩气D、硫酸钾【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列有关化学键的说法中正确的是( )A、化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B、电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C、有化学键被破坏的变化一定是化学变化D、共价化合物中可能含有离子键【答案】：【解析】：第3题【单选题】以下有关金属晶体的说法不正确的是( )A、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B、六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C、金属晶体在固态或熔融态均能导电D、温度升高，金属的导电性将减弱【答案】：【解析】：第4题【单选题】石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了( )A、量变引起质变的规律B、能量守恒与转换的规律C、勒夏特列原理D、阿伏加德罗定律【答案】：【解析】：第5题【单选题】工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第6题【单选题】根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是( )A、HI比HCl稳定B、HI比HCl熔、沸点高C、溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D、拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多【答案】：【解析】：第7题【单选题】金属的熔沸点与金属键强弱有关，判断下列金属熔点逐渐升高的是( )A、Li、Na、KB、Na、Mg、AlC、Li、Be、MgD、Li、Na、Mg【答案】：【解析】：第8题【单选题】美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A、CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B、在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C、CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D、在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列关于晶体结构的说法正确的是( )A、短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B、HF的沸点高于HCl，是因为H﹣F键能大于H﹣Cl键能C、高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D、金属氢氧化物中一定含有共价键【答案】：【解析】：第10题【单选题】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )A、sp^2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B、sp^2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C、C﹣H之间是sp^2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D、C﹣C之间是sp^2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列说法错误的是( )A、在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C、金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D、原子晶体中只存在非极性共价键【答案】：【解析】：第12题【单选题】在下列有关晶体的叙述错误的是( )A、离子晶体中，一定存在离子键B、原子晶体中，只存在共价键C、离子晶体中可能存在共价键D、分子晶体中有可能存在离子键【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列说法中正确的是( )A、C60气化和干冰升华克服的作用力相同B、分子晶体在水溶液中一定能导电C、氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D、用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体【答案】：【解析】：第14题【单选题】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A、CO2和SiO2B、C60和C（金刚石C、NaCl和HClD、CO2和H2O【答案】：【解析】：第15题【单选题】下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是( )A、烧碱溶于水B、氯化氢气体溶于水C、二氧化碳变成干冰D、加热碘化氢使其分解【答案】：【解析】：第16题【单选题】下列说法中正确的是( )A、乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B、氮气分子中含有1个s键和2个p键C、N－O键的极性比C－O键的极性大D、NH4^＋中4个N－H键的键能不相同【答案】：【解析】：第17题【单选题】下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是( )A、NaCl：我是离子化合物，含有极性键B、H2O：我1mol中含有2mol非极性键C、KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D、NaNO3：我是含有离子键的共价化合物【答案】：【解析】：第18题【单选题】物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是( )A、Br2（l）和I2（s）分别受热气化B、NaBr和HI分别在水中电离C、硅和铁分别受热熔化D、氯化氢和蔗糖分别溶解于水【答案】：【解析】：第19题【单选题】硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于( )A、原子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、以上均有可能【答案】：【解析】：第20题【单选题】有关晶体的下列说法中，正确的是( )A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C、冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D、氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化【答案】：【解析】：第21题【单选题】物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A、水溶液能导电的化合物B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物D、熔点高的物质【答案】：【解析】：第22题【单选题】下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A、含共价键的化合物一定是共价化合物B、离子化合物中一定含有离子键C、离子键是阴阳离子的静电吸引D、极性键与非极性键无法共存【答案】：【解析】：第23题【单选题】下列说法错误的是( )A、对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B、简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C、所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D、金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电【答案】：【解析】：第24题【单选题】下列各组物质发生状态改变时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )A、金刚石和硫的熔化B、晶体硅和石蜡的熔化C、碘和干冰的升华D、二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】：【解析】：第25题【填空题】在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是______．（2）通过非极性键形成的原子晶体是______．（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______．（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______【答案】：【解析】：。
高中化学选修 3 知识点总结一、原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分! 在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
"同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s 、p 、 d 、f ，能量由低到高依次为 s 、p 、d 、f 。
# 任一能层，能级数等于能层序数。
$ s 、p 、d 、f ⋯⋯可容纳的电子数依次是 1、3、5、7⋯⋯的两倍。
% 能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主 要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如 E （3d ）＞E （4s ）、E （4d ）＞ E （ 5s ）、 E （ 5d ）＞E （ 6s ）、 E （ 6d ）＞ E （ 7s ）、 E （ 4f ）＞ E （ 5p ）、 E （ 4f ）＞ E （ 6s ）等。
原子轨道的能 量关系是： ns ＜（ n-2）f ＜ （n-1 ）d ＜ np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应 着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n 2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。
（ 5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。
处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。
" 激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至 较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子 。
# 原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态） 和放出（激发态 →&'()*(+*,-./0123456()7892:;<-=>?5&@&A5@?()2B ='C5较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
物质结构与性质知识点总结专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器（常识性了解）。
专题二第一单元1.认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。
2.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。
3.了解电子层、原子轨道的概念。
4.知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。
5.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布。
第二单元1.理解元素周期律，了解元素周期律的应用。
2.知道根据原子外围电子排布特征，可把元素周期表分为不同的区。
3.了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。
（不要求用电负性差值判断共价键还是离子键）4.了解第一电离能和电负性的简单应用。
专题三第一单元1.了解金属晶体模型和金属键的本质。
2.能用金属键理论解释金属的有关物理性质。
了解金属原子化热的概念。
3.知道影响金属键强弱的主要因素。
认识金属物理性质的共性。
4.认识合金的性质及应用。
注：金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。
第二单元1.认识氯化钠、氯化铯晶体。
2.知道晶格能的概念，知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系。
3.知道影响晶格能大小的主要因素。
4.离子晶体中离子的配位数不作要求。
第三单元1.认识共价键的本质，了解共价键的方向性和饱和性。
2.能用电子式表示共价分子及其形成过程。
认识共价键形成时，原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。
3.知道σ键和π键的形成条件，了解极性键、非极性键、配位键的概念，能对一些常见简单分子中键的类型作出判断。
注：大π键不作要求4.了解键能的概念，认识影响键能的主要因素，理解键能与化学反应热之间的关系。
5.了解原子晶体的特征，知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系。
第四单元1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。
2.了解影响范德华力的主要因素，知道范德华力对物质性质的影响。
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
专题三第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力【学习目标】1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。
2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
【新知导学】一、范德华力1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？2．上述事实能够说明：(1)固体、液体和气体中分子之间的________叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量________，范德华力越大。
(3)范德华力一般没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是________________________________________________________________________。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的分子，相对分子质量________，范德华力________，物质的熔、沸点就越高。
例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数________，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越______，溶解度越大。
【归纳总结】1.范德华力普遍存在于________、________和________分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括__________、________________以及分子中电荷分布是否均匀等。
3．范德华力______，物质的________越高，______越大。
专题3 物质的组成分类和性质【易错雷区，步步为赢】1．(2015·重庆理综，1，6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
答案 D2．(2015·广东理综，7，4分)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃答案 B3．下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C 项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。
4．(2014·北京理综，6，6分)下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故答案选B。
答案 B5.下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体答案 D6.下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析A项，浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，A项错误；B项，加少量浓盐酸后发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(CH3COO－)减小，B项错误；C项，NaOH过量时发生反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，无Ca(OH)2生成，C项错误；D项，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)较大，会使平衡逆向移动，Cu(OH)2的溶解度减小，D项正确。
