离子浓度的大小比较

粒子浓度大小比较离子浓度大小比较一般分为以下两种情况：1．不等式关系2.等式关系物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。

由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 0.2mol/L。

⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。

质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

例如：NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。

微专题——离子浓度大小比较知识点一：溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。

写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。

特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。

2、物料守恒：Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。

写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。

特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。

3、质子守恒：Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。

写法：①将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。

②将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。

物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS -)+2n(H 2S)+n(H +)，失去的质子数=n(OH -)，二者相等。

再除以溶液体积即可得到质子守恒式知识点二：溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L 的HAc 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H +] >[Ac -] >[OH -]0.1mol/L 的H 2S 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H 2S] >）[H +] >[HS -] >[OH -]>[S 2-]（说明：H 2S 的二级电离常数太小，导致[OH -]>[S 2-]，如果是碳酸，则是[CO 32-]>[OH -]）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +] >[Ac -] >[OH -]>[H +]3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[CO 32－]>[OH －]>[HCO 3－]（>[H 2CO 3]）>[H +]（一步水解后产生等量OH -和HCO 3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH －]>[HCO 3－]，溶液碱性，[H +]最小） （关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由1323[][][]k H HCO H CO +-=进行讨论，常温下k 1数量级是10-7，而[HCO 3-]接近[OH -]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H 2CO 3]）>[H +]）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HCO 3－]>[OH －]（>[H 2CO 3]）>[H +]>[CO 32－]（水解大于电离，故水解产物（H 2CO 3、OH -）浓度大于电离产物（CO 32－、H +）浓度，水也电离，故[H +]>[CO 32－]）0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HSO 3－]>[H +]>[SO 32－] >[OH －]（>[H 2SO 3]）（电离大于水解，因此电离产物（SO 32－与H +）浓度大于水解产物（OH -）浓度，水电离导致，[H 2SO 3]最小）5、常见的混合溶液情况分析：① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果； ② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。

溶液中离子浓度大小的比较1、CH3COONa溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：3、将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：4、0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：5、0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：6、NH4Cl溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：7、0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：8、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：9、0.2mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：10、0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：11、Na2CO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：12、NaHCO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：13、NaHSO3溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：14、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHCO3等体积混合后溶液中（注意换成H2C2O4对应的盐）电荷守恒：物料守恒：15.pH相同的下列溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaOH物质的量浓度的大小顺序：16、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4、⑤NH4Fe(SO4）2溶液中c(NH4+)的大小顺序：。

离子浓度大小比较的要领战程序之阳早格格创做一、离子浓度大小比较的要领战程序1、紧抓住二个“微小”：a强电解量的电离是微小的b强根离子的火解是微小的.2、酸式酸根离子既能电离又能火解，若电离本领大于火解本领则酸式盐溶液呈酸性，可则呈碱性.罕睹呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对付应的可溶盐的溶液.3、分歧溶液中共一离子浓度大小的比较，要瞅溶液中其余离子对付其爆收的效率.如正在相共物量的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O.c （NH4+）由大到小的程序为②＞①＞③＞④4、混同溶液中离子浓度大小的比较，最先要分解混同历程中是可爆收化教反应，若爆收反应，则要举止过量推断（注意混同后溶液体积的变更）；而后再分离电离、火解等果素举止分解.5、对付于等体积、等物量的量浓度的NaX战强酸HX混同供各微粒的浓度闭系题，要由混同后溶液的PH大小推断电离战火解的闭系.罕睹的CH3COOH取CH3COONa等体积、等物量的量浓度混同、NH3•H2O取NH4Cl等体积、等物量的量浓度的混同皆是电离大于火解.6、三个要害的守恒闭系①电荷守恒电解量溶液中，无论存留几种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所戴的正电荷总数一定等于阳离子所戴的背电荷总数.如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-火解死成HCO3-，HCO3-进一步火解成H2CO3，但是溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以犹如下闭系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③量子守恒即火电离出的OH-的量末究等于火电离出的H+的量.如Na2CO3溶液，火电离出的H+一部分取CO32-分离成HCO3-，一部分取CO32-分离成H2CO3，一部分结余正在溶液中，根据c（H+）火＝c（OH-）火，犹如下闭系：c （OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、本领1、正在解题历程中，若瞅到选项中有“=”，则要思量3个守恒闭系：2、若守恒闭系中惟有离子，则思量电荷守恒闭系，若守恒闭系中共时出现分子战离子，则思量物料守恒战量子守恒；3、若选项中离子浓度闭系以“>”连交，则主要思量强电解量的电离、强根离子的火解以及各离子之间的相互效率等. 7、下频考面离子浓度大小的比较考面近几年以考查二种溶液混同后离子浓度的大小比较为多，能波及①酸碱中战反应，如甲酸取氢氧化钠溶液混同、盐酸取氨火溶液混同等②强酸盐取强酸混同、强碱盐取强碱混同，如醋酸钠取盐酸混同、铵盐取氢氧化钡混同等.那类题手段干法是先找出反应后的新溶量（往往某一反应物过量而产死多种溶量），再根据溶液体积的变更估计混同后各新溶量的物量的量浓度，末尾对付浓度的大小做出比较.8、雾面打脱1、轻视溶液中火的电离.如硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3•H2O)2、3•H2O等体积混同充分反应后，溶量为NH3•H2O战的NH4Cl的混同溶液，爆收化教反应死成了新的溶量.3、3•H23•H24Cl的混同溶液，离子浓度大小程序为：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）4、轻视二价离子正在电荷守恒闭系中的系数“2”.如(NH4)2SO4中离子浓度闭系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c （OH-）（06四川下考），硫酸根离子浓度前该当有“2”.5、轻视二元酸第一步电离死成的H+会对付第二步的电离爆收压造效率.如已知二元酸H2A正在火中的第一步电离是实足的，第二步电离没有实足，0.1 mol/L NaHA溶液的PH=2,则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物量的量浓度< 0.11 mol/L。

离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。

在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。

因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。

2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。

一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。

3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。

在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。

4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。

离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。

5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。

离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。

总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。

因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。

溶液中离子浓度大小的比较１．溶液中离子浓度大小比较的规律－－（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。

如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4)>c(HPO42) > c(PO43－－－)。

多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>－c(HCO3)。

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。

如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。

（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。

（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。

（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。

（6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对－溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) > c(Na+)>c(A) ，－显碱性；若电离大于水解，则有c(A) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。

若电离、水解完全相同（或不水解、－－不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A)的百－分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH)都很小。

－－【例1】把0.2 mol·L1的偏铝酸钠溶液和0.4 mol·L1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是－－－－A．c(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) B．c(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)>c(OH)> c(H+)－－－－C．c(Cl)> c(Na+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH) D．c(Na+)> c(Cl)> c(Al3+) > c(OH) > c(H+)【解析】偏铝酸钠与盐酸混合后，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3，显然，盐酸过量，过量的盐酸与Al(OH)3进一步反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+ 3H2O，故反应后，溶液为AlCl3－与NaCl的混合溶液，Cl浓度最大，反应前后不变，故仍然最大，有部分Al存在于没有溶解的Al(OH)3沉淀中，若Al全部进入溶液中与Na+浓度相同，故c(Na+) > c(Al3+)，由于AlCl3水解溶液呈酸性，－故c(H+) > c(OH)，故正确答案为C。

离子浓度大小比较的方法和规律“同学们，今天咱们来好好讲讲离子浓度大小比较的方法和规律啊。

”离子浓度大小比较可是高中化学里的一个重要知识点呢。

首先呢，要搞清楚溶液中存在哪些离子。

就拿碳酸钠溶液来说吧，它在水中会电离出钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子又会水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子。

所以在碳酸钠溶液中，就有钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子。

那怎么比较它们的浓度大小呢？这就需要一些方法啦。

比如说，要考虑电解质的电离程度和水解程度。

像强酸强碱盐，它在水中完全电离，离子浓度就比较简单。

但对于弱酸强碱盐或者强酸弱碱盐，就要考虑水解的影响了。

举个例子，氯化铵溶液，氯化铵会电离出铵根离子和氯离子，铵根离子会水解产生氢离子和一水合氨。

因为氯化铵的水解程度不是很大，所以氯离子的浓度是大于铵根离子的，而氢离子的浓度相对就比较小。

再来说说多元弱酸的盐溶液，比如碳酸氢钠溶液。

碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子既能电离又能水解。

它的电离会产生氢离子和碳酸根离子，水解会产生氢氧根离子和碳酸。

在这种情况下，就需要综合考虑电离和水解的程度来比较离子浓度大小了。

还有啊，有时候我们还得考虑溶液中的电荷守恒和物料守恒。

电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

物料守恒呢，就是根据元素原子的守恒来确定一些离子之间的关系。

比如说在碳酸钠溶液中，电荷守恒就是钠离子的浓度加上氢离子的浓度等于两倍碳酸根离子的浓度加上碳酸氢根离子的浓度加上氢氧根离子的浓度。

物料守恒就是钠离子的浓度等于两倍碳酸根离子的浓度加上两倍碳酸氢根离子的浓度加上两倍碳酸的浓度。

同学们，这些方法和规律一定要好好掌握啊，多做些题目来巩固巩固。

以后遇到离子浓度大小比较的问题就不会头疼啦。

大家都听懂了吧？要是有不明白的地方随时问我哦。