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人教版八年级上册化学期末复习知识点
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本文档是对人教版八年级上册化学的期末复知识点进行最新整理。
知识点1: 元素与化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
- 元素符号表示不同元素的简称，元素符号由拉丁字母表的前两个字母组成，首字母大写，次字母小写。
知识点2: 常见元素及其特性
- 氧气（O2）是支持燃烧的气体。
- 氢气（H2）是轻气体，可与氧气发生剧烈燃烧。
- 氮气（N2）是大气中的主要成分。
- 金属元素具有导电、导热、延展性等特点。
知识点3: 元素的周期表
- 周期表是按照元素原子序数大小排列的表格。
- 元素周期数代表元素的能级数量。
- 元素的周期性是指元素的性质随原子序数的增加而周期性地变化。
知识点4: 化学方程式
- 化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
- 反应物是参与反应并消失的物质。
- 生成物是在反应中生成的新物质。
知识点5: 离子与化合物的命名
- 离子是带电荷的原子或原子团。
- 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
- 化合物的命名根据元素的离子式确定。
以上是人教版八年级上册化学期末复的部分知识点，希望对你的研究有所帮助。
祝你顺利复和考试！
*注意：本文档仅供参考，具体内容请以教材为准。
*。
初三化学重要知识点总结总复习必背考点归纳
为了方面大家在期末的时候更好地复习初中化学知识，小编为大家整理了初三化学重要知识点，供参考！
初三化学重点知识整理1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作
第二单元：空气
1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
【化学】部编版初中化学九年级上册期末
知识总复习
本文档旨在为初中九年级上册化学期末考试做知识总复。
以下是各个章节的要点回顾：
第一章：物质的组成和性质
- 物质的分类
- 元素和化合物
- 物质的性质与变化
第二章：空气与燃烧
- 空气的组成
- 灭火与安全用火
- 燃烧的条件和过程
第三章：酸、碱和盐
- 酸性、中性和碱性物质的区别
- 酸和碱的化学性质
- 盐的种类和主要应用
第四章：金属和非金属- 金属的性质和种类
- 金属与非金属的比较
- 金属的提取和应用
第五章：溶液和溶解
- 溶液的组成和分类
- 溶解的条件和速度
- 浓度和稀释的计算
第六章：常见气体和空气- 气体的性质和种类
- 常见气体的制取和应用
- 空气的组成和净化
第七章：常见化学反应- 化学方程式的表示方法
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属的反应
第八章：离子和离子反应
- 离子的特征与组成
- 离子反应的条件和类型
- 常见离子反应的实例
第九章：化学电池
- 电池的构造和工作原理
- 干电池和蓄电池的区别
- 电流和电压的概念与计算
以上是初中化学九年级上册各章的要点回顾，希望能对你的期末复有所帮助。
祝考试顺利！
（以上答案仅供参考，具体内容以教材为准。
）。
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
高一下学期化学期末复习知识点1.高一下学期化学期末复习知识点篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al （OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
2.高一下学期化学期末复习知识点篇二原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一下学期化学期末复习知识点篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
北京高一化学期末考点总结一、离子键与共有键离子键是由于两种带有异名的离子之间的静电作用而形成的，其中一种离子是阴离子，另一种是阳离子。
共有键是由于原子间轨道的重叠而形成的。
1. 离子键的性质和特点(1) 高熔点和沸点：由于离子键是通过静电力相连的，因此需要消耗较大的能量才能打破它们之间的相互作用力，所以离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
(2) 良好的导电性：由于离子具有电荷，所以在熔融或溶解状态下，离子可自由运动，从而使离子化合物具有良好的导电性。
(3) 坚硬脆断：离子化合物由于离子间的相互吸引力比较大，结构比较牢固，所以它们通常是坚硬而脆断的。
(4) 可溶于极性溶剂：由于离子带电，因此它们易于与极性溶剂中的离子相互吸引形成水合物，所以通常能在极性溶剂中溶解。
(5) 不导电性：在固态中，由于离子无法自由运动，因此离子化合物不导电。
2. 共有键的性质和特点(1) 低熔点和沸点：由于共有键是通过共享电子对而形成的，因此只需消耗较小的能量就能打破它们之间的相互作用力，所以共有键化合物通常具有较低的熔点和沸点。
(2) 软性和延展性：共有键化合物中的原子在共有键中通过电子对的共享相互连接，因此它们相对于离子化合物来说较为松散，具有较好的延展性和软性。
(3) 不溶于极性溶剂：共有键化合物中的原子通过电子对的共享形成化学键，使其成为大分子。
这些大分子通常不溶于极性溶剂。
(4) 一般不导电：共有键化合物中的原子形成较为稳定的共有键，因此共有键化合物通常不导电。
二、物质的量的概念与化学计量1. 物质的量与摩尔物质的量是衡量物质数量大小的基本概念，用单位摩尔（mol）表示。
1摩尔物质的质量称为相对分子质量（分子物质）或相对公式质量（离子化合物）。
相对分子质量（分子物质）或相对公式质量（离子化合物）也可用来计算物质的量。
2. 化学计量化学计量是用数值关系描述化学反应中物质的量变化情况的过程。
根据化学反应方程式，我们可以确定反应物和生成物之间的比例关系。
高中化学选修五期末复习第四章考点知识点归纳总结高中化学选修五期末复知识点考点归纳本章重点：1.掌握糖类、油脂、蛋白质的性质及应用。
2.掌握常见的有机物的检验和鉴别方法。
考点归纳：考点一：糖类、油脂和蛋白质1.糖类、油脂和蛋白质的组成种类元素组成代表物糖类双糖 C、H、O 葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖多糖 C、H、O 淀粉 (C6H10O5)n 纤维素油脂脂 C、H、O 动物脂肪油 C、H、O 植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯饱和高级脂肪酸甘油酯蛋白质 C、H、O、N、S、P 酶、肌肉、氨基酸连接成等2.糖类、油脂和蛋白质的化学性质有机物主要化学性质葡萄糖醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀，测定糖尿病患者病情；与银氨溶液反应产生银镜，工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖毛发等的高分子能发生水解反应含有C＝C键的物质能发生加成反应，能发生水解反应C－C键的物质能发生水解反应代表物分子 C12H22O11 C6H12O6备注葡萄糖和果糖互为同分异构体，单糖不能发生水解反应蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，能发生水解反应淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体，能发生水解反应3.油脂和矿物油的比较油组成状态性质存在联系高级不饱和脂肪酸甘油酯液态酯的性质，能水解，兼有烯烃的性质油料作物中动物脂肪石油烃类油脂高级饱和脂肪酸甘油酯固态酯的性质，能水解液态具有烃的性质，不能水解多种烃(石油及其分馏产品) 矿物油油和脂肪统称油脂，均属于酯类。
4.淀粉水解程度的检验淀粉在酸作用下发生水解反应最终生成葡萄糖，反应物淀粉遇碘变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不变蓝，能发生银镜反应。
5.盐析和变性的比较现象 A高中化学选修五期末复知识点考点归纳：1.若淀粉溶液部分发生了水解，剩余淀粉加入碘水时仍会变蓝。
因此选项B不正确。
加入新制Cu(OH)2悬浊液前应加入NaOH中和H2SO4，因此选项C不正确。
《化学反应原理》全册要点复习【考点１】反应热与焓变例1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 （ ）（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化 （ ） （3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化 （ ） （4）吸热反应在任何条件都不能发生 （ ） （5）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 （ ） （6）同温同压下，反应H 2(g)+C 2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 （ ） （7）可逆反应的△H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 （ ） 练1．下列说法中正确的是 （）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小.D ．吸热反应在一定的条件下也能发生.例2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （）A ．反应过程可表示为 A+BC → [A …B …C] → AB+C（反应物） （过渡态） （生成物)B ．E 1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C ．正反应的热效应△H=E 1－E 2 < 0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应△H =E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应. 【原理】E 1为正反应活化能，E 2为逆反应活化能，△H = E 1－E 2 【考点２】热化学反应方程式例１．SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和液态H 2O 。
已知室温下2 g SiH 4自燃放出热量89.2 kJ 。
SiH 4自燃的热化学方程式为：（H －1，Si －28） 。
练1．1 g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．H2(g)+21O 2(g) = H 2O(l)△H = - 285.8 kJ ·mol －1B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) △H = - 142.9 kJ ·mol －1C ．2H 2+O 2 = 2H 2O △H = - 571.6 kJ ·mol －1D ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) △H = + 571.6 kJ ·mol －1 例2．已知化学反应A 2(g)+B 2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：例3．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)+O 2(g) = CO 2(g) △H 1 C(s)+21O 2(g) = CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g) = SO 2(g)△H 3 S(g)+O 2(g) = SO 2(g)△H 4 ③H 2(g)+21O 2(g) = H 2O(g) △H 52H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)△H 6④CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g) △H 7 CaO(s)+H 2O(l) = Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④. D ．①②③ 【考点３】反应热的计算 例1．（08·海南·8）白磷与氧气可发生如下反应：P 4 +5O 2 = P 4O 10 。
1、物质分类概念：⑪纯净物是由组成；⑫混合物是由组成⑬单质是由组成的；⑭化合物是由组成的。
⑮氧化物是由种元素组成，其中一种是的；如。
下列物质中①清新的空气②水银③二氧化锰④铝合金⑤过氧化氢溶液⑥澄清石灰水⑦冰水混合物⑧高锰酸钾⑨氢氧化钠属于混合物的是_______________ ；属于化合物的是_________________ 属于单质的是_________________ 属于氧化物的是___________________2、物质的变化：⑪化学变化：变化时生成了物质的变化。
例如。
⑫物理变化：变化时物质的变化。
例如。
⑬化合反应：由生成物质的反应；例如。
⑭分解反应：由物质生成物质的反应；例如。
⑮置换反应：一种与一种起反应，生成另一种和另一种的反应。
例如：。
(6)氧化反应：物质跟发生的化学反应。
（7）2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空3、物质的性质：⑪化学性质：物质在中表现出来的性质，例如、、等。
⑫物理性质：物质不需发生就能表现出来的性质，包括、、、、、、、、、、、等。
4、空气的成分及污染：⑪空气主要是由和两种气体组成的，其中大约占空气体积的1/5。
⑫空气成分按体积计算大约是：占78%，占21%，占0.94%，占0.03%，其它气体和杂质大约占。
⑬氮气溶于水，其化学性质，因此氮气常用作。
⑭稀有气体是、、、氪、氙等气体的总称，化学性质，又称为惰性气体，常用作。
⑮空气的主要污染物有。
⑯通常情况下，氧气溶于水，其密度比空气的密度；液态氧和固态氧色；(7)氧气化学性质，某些条件下，有的物质与氧气反应比较剧烈，如；有的物质与氧气反应比较缓慢，如。
5、几种物质在氧气或空气中反应现象：⑪红磷在空气中燃烧，，生成色固体。
化学方程式。
⑫光亮的银白铁丝在氧气中剧烈燃烧，，生成色固体。
化学方程式。
⑬色木炭在氧气中燃烧发出光，生成气体常用检验。
氧气充足时，木炭燃烧生成；氧气不足时，生成。
⑭硫在氧气中燃烧发出色火焰，生成有气味的气体。
化学方程式⑮铜丝色，在空气中加热，其表面会变成色。
化学方程式。
⑯银白色的镁带在空气中燃烧发出的白光，放出热量，生成色固体，化学方程式：。
⑰在空气铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
（8）对有关实验现象的描述正确的是（）A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C．红磷在空气中产生大量白色烟雾D．二氧化碳通人紫色石蕊试液中，试液变成红色1、氧气的工业制法：工业上用分离的方法获得氧气，其原理是利用氧气和氮气的不同，该变化属于变化。
2、氧气的实验室制法：⑪药品：①加热固体；②用和在常温下反应。
⑫反应化学方程式：①；②；⑬下列反应分别选用何种发生装置：（从右边图中选择）①加热高锰酸钾制氧气的发生装置；②双氧水和MnO2制氧气的发生装置。
③实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用作为发生装置；④实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用作为发生装置。
⑭收集氧气装置：或。
⑮氧气验满：用排空气法收集氧气，在放一根，若，证明氧气满了。
⑯检验氧气：将一根放在，若，证明该瓶气体是氧气。
⑰实验操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为：①点燃烧酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花；用带导管橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是。
（8）用A装置制氧在试管口________________；用B装置时注意：_______________________________ 3、用化学方程式表示CO2在自然界中的循环：⑪C、CH4分别在空气中燃烧，产生CO2：①；②。
⑫绿色植物光合作用，消耗CO2，产生O2：。
4、二氧化碳性质：⑪如下图A现象是，说明二氧化碳溶于水。
⑫如图B现象是，说明二氧化碳具有、的性质。
⑬如图C将CO2通入石蕊试液，石蕊试液变色，加热该溶液会变为色，有关化学方程式：；；⑭如图D现象，化学方程式：；⑮如图E现象是，化学方程式：。
⑯二氧化碳在高温下能与碳反应，生成，化学方程式。
⑰固态二氧化碳俗称“”，该物质在空气中气化时要周围环境热量。
5、气体的收集方法：⑪收集二氧化碳可用下图、装置；⑫收集氢气可用下图、装置；⑬氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的、装置。
⑭NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水，收集NO可用下图装置，若用F装置收集NO，瓶中要先装满，气体应从端通入。
6、生活离不开化学。
下列认识错误的是（）A．用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣服B．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质不活泼D．在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏1、二氧化碳的工业制法：工业上煅烧石灰石得到主产物是固体，该物质常用作，同时得到副产生CO2。
该反应的化学方程式：；2、二氧化碳的实验室制法：⑪药品：常用或和反应反应来制取CO2⑫反应原理；⑬发生装置：选下列装置中的或装置。
⑭收集装置：可选用下图的或装置。
⑮验满：将放在集气瓶，木条，说明二氧化碳收满。
⑯验证：证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入，出现现象，说明气体是二氧化碳。
⑰操作顺序：实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置气密性；②安装置制气装置；③加入稀盐酸；④加入几粒石灰石；⑤收集气体。
正确顺序是。
3、水的组成和性质：⑪如图，向水中通入一段时间直流电后，电源正极产生气，负极产生气，两种气体的体积比为；⑫电解水时，常向水中加入少量稀硫酸，其作用是；⑬该反应的化学方程式：。
⑭该实验说明水是由和组成。
4、硬水和软水：⑪硬水：含有较多的的水；⑫硬水和软水的区分：分别加入少量的并摇晃，产生泡沫少、垢状物多的是。
⑬硬水的软化：生活中常用方法将硬水变为软水。
3、水的净化方法：⑪加速水中的固体物质沉降，可加入作絮凝剂；⑫除去水中有色、有味物质，可加入作吸附剂，发生（物理、化学）变化；⑬除去水的的不溶性固体，常用沉降、等方法；⑭自来水生产过程中，常加入氯气，其作用是，发生变化；5、构成物质的基本微粒⑪构成物质基本微粒有、和。
⑫铁由（填微粒名称，下同）构成，水由构成，氦气由构成，汞由构成，氧气由构成，氯化钠由构成。
⑬用化学符号表示下列微粒：①氢原子；②氢分子；③氢离子；④镁离子；⑤氯离子；⑥钾离子；6、用微粒的观点解释问题：⑪气球受压体积变小：；⑫蔗糖放在水中，一会就消失了：；⑬10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL：；7、水是一种宝贵的自然资源。
下列有关水的知识中，错误的是（）A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D．含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理1、分子和原子的概念及原子的构成下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题：⑪分子的种类在化学变化中 （改变、不变）；⑫原子的种类在化学变化中 （改变、不变），原子的数目在化学变化中 。
⑬化学变化中元素的种类 （改变、不变）。
⑭原子和分子的主要区别是 。
⑮当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO 2分子本身 （改变、不改变），分子间距离；2、元素概念、元素的分布：⑪同种元素的原子具有相同的 数；⑫元素概念是 （宏观、微观）概念，用来表示 （宏观物质、微观粒子）的组成； ⑬元素只能讲 （种类、个数），不能讲 。
⑭地壳中含量在前四位的元素分别是 ，其中硅属于 （金属、非金属）元素； ⑮空气中含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ；3、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：⑪“H”宏观上表示 ，微观上表示 ；⑫“2H”表示 ；⑬“H 2O ”中“2”表示 ；⑭“Fe”表示 、 、 ； ⑮2CH 4中的“2”表示 ；⑯Ca 2+中“2”表示 ；⑰Ca +2O 中“2”表示 ；⑱2NO 3－中“2”表示 ；⑲甲醛（CH 2O ）由 组成，一个甲醛分子由 构成；⑳2CO(NH 2)2中含有 个碳原子 个氮原子。
4、化合价：⑪写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价：Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O Ag Ba 亚Fe Fe OH NO 3 CO 3 SO 4 NH 4 ⑫在单质中，元素的化合价为 。
⑬计算下列物质中加点元素化合价：①K 2S ．O 4 ②Ca(N ．O 3)2 [Ca 5(OH)(PO 4)3] 磷元素的化合价为________ 5、化学式的命名：⑪两种元素组成的化合物，一般读 ；例：ZnS ； N 2O 3 ； ⑫由OH 和金属元素组成的化合物，一般读 ；例：Al(OH)3 ； NaOH ； ⑬由酸根（SO 4、CO 3、NO 3）和金属元素形成的化合物，一般读 ；例：BaCO 3 ； CuSO 4 ；AgNO 3 ；⑭铁元素在化合物中常显 、 两种化合价，对显 价的铁称为“亚铁”。
例：FeSO 4 ； FeCl 3 ；6、化学式的书写：①氯化钙 ；②氧化铁 ；③碳酸钠 ；④硫酸钾 ； ⑤氢氧化钙 ；⑥硫酸亚铁 ；⑦硫酸铵 ；⑧氯化亚铁 ； ⑨硫酸 ；⑩碳酸 ；7、离子符号的书写：带正电 ；不带电 ；带负电 ；居于原子中心，带正电；①钠离子 ；②氯离子 ；③镁离子 ；④铝离子 ；⑤氢离子 ；⑥铜离子 ； ⑦氢氧根离子 ；⑧硫酸根离子 ；⑨硝酸根离子 ；⑩带两个负电荷的硫离子 。
8、燃烧和燃烧条件⑪可燃物与 发生的一种 的 的氧化反应。
⑫燃烧的条件：①物质具有 性；②与 接触； ③达到燃烧所需的 温度（也叫 ）。
⑬灭火常用的方法：①使可燃烧物与 隔离；②降低可燃烧物的 ；③将 撤离燃烧区。
9、燃烧条件的实验探究：查资料知：白磷着火点约40℃，红磷着火点大约240℃。
⑪实验中可观察到的现象是 ；⑫铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要 ；⑬铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要 ；第5部分1、质量守恒定律：⑪内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
⑫微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 重新组合成其他物质的过程，因此反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。
⑬应用：现有反应Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+X ↑+2H 2O ，根据质量守恒定律，X 的化学式是 。
2、化学方程式的含义：化学方程式“2H 2+O 2 ＝ 2H 2O ”表示：⑪ 和 在点燃条件下生成 ；⑫每 个氢 与 个氧 在点燃的条件下生成 个水 ；⑬每 份质量的氢 与 份质量的氧 在点燃的条件下生 份质量的 。
