高考化学复习崇文区第二学期高三统一练习(一)化学部分.docx

北京市崇文区2006—2007学年度第二学期高三理综统一练习二（化学）5．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘6.如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①＞②D．电极反应式：①中阳极 2Cl-－2e-Cl2↑②中负极 2H+＋2e-H2↑7.根据相关化学原理，判断下列正确的是A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a - bB．若A2+2D-2A-+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB8.下列叙述正确的是A．1mol甲基（－CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B. 1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L 0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有的共用电子对数目相同9.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42-存在C．先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在10.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝， c处得到液体，则X气体可能是（假设每个反应均完全）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或 H 2C ．NH 3D ．H 211.相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是 A ．向98.3%浓H 2SO 4中加入n g SO 3B ．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO 2）C ．向KNO 3饱和溶液中加入n g KNO 3晶体D ．向CuSO 4饱和溶液中加入n g 无水CuSO 412．将14g 铁粉投入到500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe 和HNO 3均无剩余。

北京市崇文区达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱2．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶23．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键4．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑B．2NaHCO3−−−→C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓5．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A．8种B．9种C．10种D．11种6．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现如图所示转化关系的是（）X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClO HClO ②通入CO2C．Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）8．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

崇文区2001—2002学上度第二学期高三统一练习（一）数学（文史类）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

第一卷（选择题共60分）注意事项：1． 答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2． 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3． 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

参考公式：三角函数的和差化积公式 正棱台、圆台的侧面积公式2cos2sin2sin sin φθφθφθ-+=+ S 台侧=l c c )(21+' 2sin 2cos 2sin sin φθφθφθ-+=- 其中c ′c 分别表示上、下底面周长，2cos 2cos 2cos cos φθφθφθ-+=+ l 表示斜高或母线长2sin 2sin 2cos cos φθφθφθ-+-=- 球面面积公式：24R S π=球面 其中表示球的半径一、 选择题：本大题共12小题；每小题5分，共60分。

在每小题给出的四选项中，只项是符合题目要求的。

（1）函数y=5x 与函数xy 51-=的图象关于（ ） （A ） x 轴对称 （B ）y 轴对称 （C ）原点对称 （D ）直线y=x 对称 （2）函数))(25cos()(2R x x x x f ∈-=π是（ ） （A ） 奇函数 （B ）偶函数 （C ）减函数 （D ）增函数 （3）若公差不为零的等差数列{a n }的前20项和S 20=10M ，则M 可以是（ ）（A ）a 5+a 15 （B ）a 2+2a 10 （C ）a 2+a 20 （D ）a 9+a 12 （4）圆柱的侧面展开图是边长为2和睦的矩形，则圆柱的全面积为（ ）（A ）8288++ππ或（B ）8481++ππ或（C ）88+π（D ）84+π（5）函数23log 12-=-x y x 的定义域是（ ）（A ）（),32+∞ （B ）),1()1,21(+∞⋃ （C ）),21(+∞ （D ）),1()1,32(+∞⋃ （6）直线mx+4y-2=0与直线2x-5y+n=0互相垂直，垂足为（1，P ），则m+n-P 等于（ ）（A ）-4 （B ）0 （C ）20 （D ）24（7）已知81sin sin =⋅αα，且)2,4(ππα∈，则ααsin cos -的值是（ ） （A ）23 （B ）43- （C ）23- （D ）23±（8）若i i z --=3，其中z 是z 的共轭复数，则z 的辐角主值是（ ）（A ）32π-（B ）34π （C ）32π （D ）3π（9）二项式（a+2b ）n 展开式中的长二项系数是8，则它的第三项的二项式系数为（ ）（A ）24 （B ）18 （C ）16 （D ）6（10）抛物线（y-1）2=m （x-4）的准线方程为x=3，则抛物线的焦点坐标为（ ）（A ）（-5，1） （B ）（5，1） （C ）（1，0） （D ）（-1，0） （11）若a ，b ∈R ，则下列不等式：①a 2+3 ＞2a ；②a 2+b 2 ≥2（a 、b-1）； ③a 5+b 5＞ a 3b 2+a 2b 3；④a+a1≥2中一定成立的是（ ） （A ）①②③ （B ）①②④ （C ）①② （D ）②④（12）PQ 是过某抛物线焦点F 的任一条弦，点M 、N 为点P 、Q 在抛物线准线l 上的射曩。

北京崇文门中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比参考答案：C解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。

因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。

根据平衡常数表达式可知K与Tal4 和S2 的浓度乘积成正比，D错误。

2. 下列物质按沸点降低的顺序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4 ②食盐、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF ④ H2Se H2S H2O⑤CH4 SiH4 GeH4 SnH4⑥KCl NaCl MgCl2 MgO⑦Rb K Na Li ⑧金刚石碳化硅硅A．①⑧ B．①③④⑧ C．⑤⑥⑦ D．②④⑥参考答案：A3. “纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米碳的直径为正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。

崇文区2017—2018学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④B ．①⑤⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑤6．下列说法正确的是A ．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH 3的产率B ．硫酸工业中，为了提高SO 3的吸收效率，在吸收塔内用稀H 2SO 4作吸收剂C ．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D ．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量 7. 下列除杂质的方法正确的是A . 用过量的碱液除去CO 2中混有的少量HCl 气体B . 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C . 用铁粉除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2D . 用过量的氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+8．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法正确的是 A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确．．．的是 A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋21O 2(g) 错误！未找到引用源。

CO 2 (g)；△H ＝—283.0 kJ/mol B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为21H 2SO 4（l ）+ KOH （l ）==21K 2S O 4（l ）+H 2O （l ）；△H= —57.3 kJ/molC ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小 10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH ＝4的混合溶液：c （K ＋）＝ c （NO 3－） B ．1.0 mol/L K 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋c （H 2CO 3） C ．浓度均为0.1 mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c （Na ＋）+ c （H ＋）= c （CO 32-）+ c （OH －） ＋ c （HCO 3－）D ．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c （Cl －）＞c （NH 4+）＞c （OH －）＞c （H ＋）11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知类推A将Fe 加入到CuSO 4溶液中 Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+将Na 加入到CuSO 4溶液中 2Na + Cu 2+ = Cu + 2Na +B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液） 2H 2 – 4e －== 4H +氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶2H 2 – 4e － + 4OH －== 4H 2O C 用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2+ + 2H 2O 4H + + O 2↑+ 2Cu用惰性电极电解CuCl 2溶液2Cu 2+ + 2H 2O 4H + + O 2↑+ 2Cu D 将少量CaCO 3粉末投入足量盐酸中 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑将少量CaCO 3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑12. 一定条件下，将一定量的A 、B 、C 、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应： m A （s ）＋ n B （g ）p C （g ）＋ q D （g ） 达到平衡后，测得B 的浓度为0.5 mol/L 。

北京市崇文区2020届高三一模（化学）高中化学2018 —2018学年度第二学期统一练习〔一〕理科综合能力测试〔化学〕2018. 4本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一卷〔选择题共120分〕6 •以下有关生活中化学知识的描述错误的选项是.. 〔〕A. 维生素C也称为抗坏血酸，补铁经常同时服用B. 阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用C. 高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品差不多上由纯金属制成的D. 混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法7•迷迭香酸有专门强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。

以下表达正确的选项是〔A. 迷迭香酸的分子式为C18H15O8B. 迷迭香酸能够发生加成、取代、消去、显色反应C. 1mool迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2D. 1tool迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH& W、X、Y、z均为短周期主族元素。

X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7: 17;含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。

以下判定正确的选项是〔〕A. Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液B. 氢化物的沸点：X<WC. 元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键D. 电解ZW水溶液一段时刻后，溶液pH增大9. 以下各组溶液中，只用括号内的试剂及物质咨询相互反应无法..鉴不的一组是〔〕A. Ba（OH》、KSCN NaCI、K2SQ〔FeC3 溶液〕B. NaNO3、NaHCO s、Na2SQ、Na2SiO3〔H2SO4溶液〕C. NaBr、HCI、KI、CaC2〔AgNO s 溶液〕D. NH4CI、Mg〔NO s〕2、CuSQ、AICI s〔KOH 溶液〕10. 以下实验〕11. 25C时，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A. 等物质的量浓度的H。

北京市崇文区2007—2008学年度第二学期高三统一练习（二）理科综合能力测试（化学）2008.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645．背景材料：①2006年5月«信息时报»报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的资源，改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。

下列相应说法不正确．．．的是A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可直接摄入少于2000mg的NaClO B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一6．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

下列叙述中正确的是A．有机物A 属于芳香烃B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是A．溴水中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C．向鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明鸡蛋白发生了变性D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③ A g++Cl-=AgCl↓④Fe＋Cu2+== Fe2+＋Cu ⑤Cl2+H2O === H++Cl-+ HClOA．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤9．在相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确．．．的是A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞NH4NO3B．溶液的pH ：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONaC．由水电离出的c(OH-)：NaCl＞HCl＞NaOHD．带电微粒数：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)210．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

北京市崇文区届高三一模理综化学部分崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试 2009.3第I卷(选择题共120分)肯能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64本卷共20题，每题6分，共120分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ①②④B ①⑤⑥C ①③④⑥ D②③④⑤6、下列说法正确的是A、合成氨产生过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH的产率3B、硫酸工业中，为了提高SO的吸收效率，在吸收塔内3用稀H SO作为吸收剂24C、测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D 、为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7、下列除杂质的方法正确的是A 、用过量的碱液除去2CO 中混有的少量的HCl 气体B 、用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C 、用铁粉除去3FeCl 溶液中少量的2CuClD 、用过量的氨水除去3+Al 溶液中的少量3+Fe8、已知43NH CuSO 与足量的10mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法正确的是A 、反应中硫酸作氧化剂B 、43NH CuSO 中硫元素被氧化C 、刺激性气味的气体是氨气D 、1mol 43NH CuSO 完全反应转移0.5mol 电子9、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确．．．的是 A 、CO （g ）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO （g ）燃烧反应的热化学方程式为CO （g ）+12 2O （g ）=====2CO （g ）；△H=－283.0KJ/molB 、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1224H SO (l)+ KOH (l)= 221K SO 2(L)+ 2H O (L)；△H=－57.3KJ/molC 、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D 、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH 减小10、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 、向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到PH=4的混合溶液：c （+K ）= c （-3NO ） B 、1.0mol/L 23K CO 溶液：c （-OH ）= c （-3HCO ）+ c （+H ）+c （23H CO ） C 、浓度均为0.1mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等集体混合：++2---33c Na +c H =c CO +c OH +c HCO （）（）（）（）（） D 、向氯化钠溶液中加一定量氨水得到碱性混合溶液：-+-+4c Cl c NH c OH )c H （）＞（）＞（＞（） 11、类推思维是化学解题中常用的一种细微方法，下列有关离子方程式的推理正确的是已知 类推 A将Fe 加到4CuSO 溶液中 2-2-Fe+Cu =Cu+Fe 将Na 加到4CuSO 溶液中 2-+2Na+Cu =Cu+2NaB 氢氧燃料电池的负极氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）-+22H +4e =4H 反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） --222H +4e +4OH =4H O C 用惰性电极电解4CuSO 溶液2++222Ca +2H O 4H +O +2Cu −−−→↑←−−−电解 用惰性电极电解2CuCl 溶液 2++222Cu +2H O 4H +O +2Cu −−−→↑←−−−电解D 将少量的3CaCO 粉末投入到足量的盐酸中+2+322CuCO +2H =Ca +H O+CO ↑ 将少量的3CaCO 粉末投入到足量的醋酸溶液中 +2+322CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑12、一定条件下，将一定量的A 、B 、C 、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：g g q g mA （s ）+nB （）pC （）+D （） 达到平衡后，测得B 的浓度为0.5mol/L 。

2020年北京市崇文区重点中学高考化学精编100综合题合集一、综合题1．下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。

（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。

（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

2．油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。

下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:已知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;②(R1、R2、R3、R4可能是氢、烃基或其他基团)（1）下列关于油脂的说法正确的是____。

(填标号)a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类b．天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质（2）G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

（3）用系统命名法写出F的名称___________。

（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为____。

（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：①能发生银镜反应②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1③不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有__________种(不考虑立体结构，不包含G本身)。

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________________________(写出一种即可)。

崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试（化学） 2009.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④B ．①⑤⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑤6．下列说法正确的是A ．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH 3的产率B ．硫酸工业中，为了提高SO 3的吸收效率，在吸收塔内用稀H 2SO 4作吸收剂C ．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D ．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量 7. 下列除杂质的方法正确的是A . 用过量的碱液除去CO 2中混有的少量HCl 气体B . 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C . 用铁粉除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2D . 用过量的氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+8．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法正确的是 A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子 9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确．．．的是 A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋21O 2(g) === CO 2 (g)；△H ＝—283.0 kJ/mol B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为21H 2SO 4（l ）+ KOH （l ）==21K 2S O 4（l ）+H 2O （l ）；△H= —57.3 kJ/mol C ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小 10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH ＝4的混合溶液：c （K ＋）＝ c （NO 3－） B ．1.0 mol/L K 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋c （H 2CO 3） C ．浓度均为0.1 mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c （Na ＋）+ c （H ＋）= c （CO 32-）+ c （OH －） ＋ c （HCO 3－）D ．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）12. 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s）＋n B（g）p C（g）＋q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。