2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 缺答案 (I)

云南省文山州马关县第一中学2019—2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分.2。

请将各卷答案填在答题卷上，考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 He：4 Li：7 C:12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35。

5 S：32 K:39 Ca：40Fe：56 Cu：64 Ag:108 Ba：137第Ⅰ卷(选择题）一、单选题（每小题2分,共48分）1．如表分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应: Cl2 +2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2;Br2+2 Fe2+＝2Fe3++2Br﹣其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为(）A．Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2B．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞Br2C．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞Br2D．Br2＞Fe3+＞I2＞Cl2；3．下列离子能大量共存的是(）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl ﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣4．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1:2 B．1：3 C．3:1 D．1：45．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3镁和氯气反应Mg+3Cl2MgCl2C稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H++OH﹣═H2O 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣═H2OD向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OA．A B．B C．C D．D6．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃,可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸,如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42﹣7．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤;⑦加入过量KOH。

化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。

山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题1. 山西人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。

下列山西生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是（ ）A. 太钢手撕钢B. 西周青铜鸟尊C. 太钢圆珠笔头D. 西周玉鹿 『答案』D『解析』『详解』A ．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A 不选；B ．青铜是铜和锌的合金，故B 不选；C ．太钢圆珠笔头为铁的合金，故C 不选；D ．玉鹿为西周时期的玉器，主要成分是二氧化硅，其主要成分不属于合金，故D 选； 故选：D 。

2. 下列气体与酸雨的形成无关的是（ ）A. NOB. 2SOC. 2COD. 2NO 『答案』C『解析』『分析』正常雨水的pH 约为5.6，酸雨是指pH 小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。

『详解』A ．NO 在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A 与酸雨的形成有关；B ．2SO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B 与酸雨的形成有关；C ．2CO 是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C 与酸雨的形成无关；D ．2NO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D 与酸雨的形成有关； 答案选C 。

3. 存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是（ ）A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打 『答案』C『解析』『详解』A. 活性炭不能做干燥剂，故A 错误；B. 氯化钠不是干燥剂，故B 错误；C. 硅胶是干燥剂，能吸水，且无毒，故C 正确；D. 小苏打不能做干燥剂，故D 错误；答案选C4. 下列气体中既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A. HClB. 2NC. SO 2D. 3NH『答案』B『解析』『详解』A ．HCl 与NaOH 发生反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故A 错误； B ．N 2不与氢氧化钠和浓硫酸反应，既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥，故B 正确；C ．SO 2与氢氧化钠反应，不能用NaOH 固体干燥，故C 错误；D ．NH 3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误；故选：B 。

高一年级第一学期期末考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷1至6页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。

2．将答案填在答题卡相应的位置上。

在试卷上答题无效。

3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Cu:64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列关于环境保护问题的叙述中，正确的是A．温室气体主要指CO2、N2 、O 2等气体B．废旧电池回收利用C．绿色化学是指对环境有负面影响的化学D．白色污染主要指白色灰尘等对环境造成的污染2．常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为143、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．硅酸盐C．钠盐D．碱性氧化物4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．蔗糖5．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状6．下列化学用语表达正确的是A．Na+的结构示意图：+1128B．Na2O2中氧的化合价为：—2价C．硫酸铝的化学式为：AlSO4D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+ H+7．将氯水滴入KI溶液中，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色C．液体为无色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+ 、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．K+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉC．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ D．Na+、Mg2+、Clˉ、OHˉ9．下列试剂保存方法不正确的是A．金属钠通常密封保存在煤油中B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．氯水用棕色的玻璃瓶保存D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3 N AB．0.2 mol/L的MgCl2溶液中所含氯离子的数目为0.2 N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AD．23 g金属钠与足量水反应时失去的电子数为N A不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

山西省太原市西墕中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质不能使蛋白质变性的是A．浓盐酸 B．食盐 C．硫酸铜 D．氢氧化钠参考答案：B略2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略3. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A. 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。

4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3D. CH4+2O2 CO2+2H2O参考答案：D略5. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同体积、同密度的C2H4和C3H6参考答案：AD6. 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略7. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠参考答案：略8. Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1、下列实验操作正确的是( )2.（3分）2、下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维3.（3分）3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A 、2.3g 钠和水充分反应，生成生成的气体体积为1.12LB 、标况下，22.4L H 2O 含有3N A 个原子C 、0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有钠离子数目为0.1N AD 、7.8g Na 2O 2与足量二氧化碳充分反应，转移0.1N A 个电子4.（3分）4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )5.（3分）5、维生素C又被称为“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是：A、维生素C具有还原性B、Fe2+是该反应的还原产物C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收D、Fe2+只有氧化性，没有还原性6.（3分）6、下列离子方程式正确的是：A、铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+B、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 + H2OC、氢氧化钡与硫酸反应：H+ + OH- ==H2OD、氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O7.（3分）7、在下列条件下，溶液中的离子能大量共存的是：A、使酚酞变红的溶液：CO32- Na+ K+ SO42-B、无色透明的溶液：Fe2+ K+ Cl- NO3-C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-D、加入硫氰化钾后显红色的溶液：OH- SO42- CO32- K+8.（3分）8、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是：A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不含钾离子B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，可制得氢氧化铁胶体C、往某溶液中滴加氯水，再加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解9.（3分）9、在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1710.（3分）10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。

下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。

下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。

温州市第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -l C-12 N-14 O-16 He-4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1-18. 21、22题。

共60分, 每小题只有一个正确答案）1.下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A.水煤气B.石油C.天然气D.煤【答案】A【解析】【详解】天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。

水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源；答案选A。

2.收集纯净的氯气，最好选用（）A、向上排空气法 B.向下排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法【答案】D【解析】【详解】A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应C12+H2O U=^HC1O+HC1的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备C12,最好用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；故答案选D。

3.在下列各组物质中，只有还原性的是（）A.Na Cl S2「B. CP CO Na+C. Fe3+ SO42- NO3一D. Fe2+ O2 H2S【答案】A【解析】【分析】化合价处于最高价态的元素只能得电子体现氧化性，化合价处于最低价态的元素只能失电子体现还原性，处于中间价态的元素既能得电子又能失电子，所以体现氧化性和还原性，据此分析解答。

【详解】A.这几种微粒化合价都处于最低价态，所以只能作还原剂体现还原性，故A符合题意；B.钠离子中Na元素化合价处于最高价态，则只有氧化性，CO中C元素处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C「中氯元素处于最低价，只有还原性，故B不符合题意；C.硫酸根离子中S元素、硝酸根离子中N元素、Fe3+中Fe元素都处于高价态（不考虑+6价铁情况下），则只能得电子体现氧化性，故C不符合题意；D.亚铁离子中Fe元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氧气中O元素化合价处于最高价态, 所以只有氧化性，硫化氢中S元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以硫化氢具有氧化性和还原性, 故D 不符合题意；故答案为：A。