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湖北大冶一中等六校2015届高三元月调考理综化学试题

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大冶一中 广水一中 天门中学 仙桃中学 浠水一中 潜江中学2015届高三元月调考理科综合试卷命题学校：天门中学 命题教师：万立华 彭真刚 徐建波 程俊灵 陈星星 肖文峰 审题学校：潜江中学 审题教师：黄凤勇 王九芬 刘敏 考试时间：2015年1月7日上午9:00—11:30 试卷满分：300分相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 K —39Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是（ ） A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D . 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O 3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 8．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.05N A 个阴离子B ．1.0L 1mol/L 的NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC ．25 ℃时，pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．5.6g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A 9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑B ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4＋8H +===Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO 3－＋Ca 2+＋OH ===CaCO 3↓＋H 2OD ．将少量NaOH 溶液加入到NH 4HCO 3溶液中：OH －＋HCO 3－===CO 32－＋H 2O10．下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B ．25℃时K sp (AgCl)=1.8×10—10，向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度可能增大 C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2CO 3>(NH 4)2SO 4>NaHSO 4D ．为确定H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H 2A 是弱酸；六校 湖北省若pH<7，则H2A是强酸11．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：I－>Br－>Fe2+D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或SO32－12．下列说法正确的是（）A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇13．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。

甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B 为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（）A.乙池中溶液的pH变大B.E处通入H2，C处有O2放出C.甲池中阴极区只有苯被还原D.导线中共传导11.2mol电子26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。

已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。

（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。

（2）Z的氧化物在通信领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为。

（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多．．为mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。

称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

欲计算W的质量分数。

该实验中还需测定的数据是。

若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因。

27．(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。

工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol②2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol③H2O(g) ＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

回答下列问题：①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。

你认为正确吗？请说明理由。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：序号温度0 10 20 30 40 50①T10.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480②T10.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480③T20.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率ν(H2)＝；实验温度T1T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。

现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为；除去甲醇的离子方程式为。

28．(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S （aq ）+H 2O （l ）+SO 2（g ）=Na 2SO 3（aq ）+H 2S （aq ） （I ） 2H 2S （aq ）+SO 2（g ）=3S （s ）+2H 2O （l ） （II ） S （s ）+Na 2SO 3（aq ）Na 2S 2O 3（aq ） （III ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。

装置D 的作用是 。

装置E 中为 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为 。

（3）装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a ．蒸馏水 b ．饱和Na 2SO 3溶液 c ．饱和NaHSO 3溶液 d ．饱和NaHCO 3溶液（4）实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是 。

（5）已知反应（III ）相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 。

（6）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na 2S 2O 3•5H 2O 和其他杂质）。

某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S 2O 32－＋I 2＝S 4O 62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。

[M （Na 2S 2O 3•5H 2O ）=248g ／mol]36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。

共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO 2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO 2＋O 2＋2H 2O ＝2H 2SO 4，该电池电动势为1.06V 。

实际过程中，将SO 2通入电池的 极0 1 18 19 起始 终点（填“正”或“负”），负极反应式为；用这种方法处理SO2废气的优点是。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。

合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。

②下列有关说法正确的是(填序号)。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是。

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2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)

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2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。

下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。

2015年高考真题——理科综合化学(新课标I卷)

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2015年高考真题——理科综合化学（新课标I卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案解析】B试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。

考点：考查物质氧化性的判断[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

①在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

【答案解析】（1）电子云2 （每空1分，共2分）（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（2分）（3）σ键和π键sp CO2、SCN－（或COS等）（2分，1分，2分，共5分）（4）分子（2分）（5）①3 2 （每空1分，共2分）①12 4 （每空1分，共2分）试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。

湖北省部分高中(大冶一中等校)2015届高三上学期12月调

湖北省部分高中(大冶一中等校)2015届高三上学期12月调

2014-2015学年度湖北省部分高中12月调考高三数学试卷（理科）第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、集合1{|(),1},{|2xA x y xB x y ==>-==，则A B =（ ）A ．{|02}x x <<B ．{|0x x <C ．{|0x x <≤D ．{|0x x ≤≤ 2、复数221z i i=++，其中i 是虚数单丝，则复数z 的模为（ ）A ．2 3、已知,sin cos 22a ππθθθ-<<+=，其中01a <<，则tan θ可能是（ ） A ．2- B ．12-C ．2或12-D ．-1或13- 4、等比数列{}n a 的前n 项和为330,6,nn S a S xdx ==⎰，则公比q 为（ ）A ．1B ．12-C ．1或12-D ．-1或125、函数()f x 是R 上的偶函数，且()(1)1f x f x ++=，当[]1,2x ∈时，()2f x x =-， 则()2005.5f -=（ ）A ．0.5B ．1C ．1.5D ． 1.5-6、等差数列{}n a 中，120032004200320040,0,0,n a a a a a S >+>⋅<为数列{}n a 的前n 项和，若0n S >，则n 的最大值为（ ）A ．2003B ．4005C ．4006D ．40077、一空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） A ．10 B ．20C ．30D ．40 8、从1,2,3,,20这20个数中任取2个不同的数，则这两个数之和为3,的倍数的概率为（ ） A ．3295 B ．338C ．119D ．571909、设,x y 满足约束条件13400x y a a x y ⎧+≤⎪⎪≥⎨⎪≥⎪⎩，若231x y z x ++=-的最小值为32，则a 的值为（ ）A ．-1B ．1C ．-2D ．210、设曲线(1)xy ax e =-在点00(,)A x y 处的切线为1l ，曲线(1)xy x e -=-在点01(,)B x y 处的切线为2l ，若存在03[0,]2x ∈，使得12l l ⊥，则实数a 的取值范围是（ ） A ．(],1-∞ B ．1,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭C ．3(1,)2D ．3[1,]2第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分，把答案填在答题卷的横线上。

湖北省八市2015年高三年级三月联考化学

湖北省八市2015年高三年级三月联考化学

试卷类型：A绝密★启用前2015年湖北省八市高三年级三月联考理科综合能力测试本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上．2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．写在试卷上的无效．3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．4．考试结束后，只交答题卡．第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个正确选项。

）．．．．．．．．7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC ．已知3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑ 如果有5mol H 2O 参加氧化还原反应，则由水还原的BrF 3分子数目为3N AD ．142g Na 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A10．下列说法不正确的是A ．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B ．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO 42－D ．Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al 2O 3属于两性氧化物 11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A ．由于相对分子质量：HCl ＞HF ，故沸点：HCl ＞HFB ．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C ．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH 5这种物质不可能存在D ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小12．25°C 时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与p H 的关系如图所示。