2015年秋期高一化学上学期第一次月考试卷(含答案)

山西省右玉一中14—15学年上学期高一第一次月考化学试卷(时间:60分钟 分值:100分)可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分 每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A ．试管 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．漏斗 3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的MgCl 2杂质C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl 2、MgCl 2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B ．用托盘天平称量8.75g 食盐C ．用500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( ) A 、分液漏斗B 、普通漏斗C 、蒸馏烧瓶D 、容量瓶8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C ．1mol 氧的质量为16gD ．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L 11．容量瓶上需标有以下六项中的（ ）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥12．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1、下列药品的归类不正确的是（ ）A ．NaOH ——腐蚀品B ．乙醇——易燃液体C ．浓24H SO ——爆炸品D ．4CH ——易燃气体2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．2H 还原CuO 时，先加热盛CuO 的试管后通入2H ，以免浪费2HB ．点易燃燃气体之前必修验纯C ．稀释浓24H SO 时，将水注入盛浓24H SO 的烧杯D ．给试管中液体加热时，为便于观察，试管口应对着自己3、下列说法正确的是（ ）A ．摩尔质量就是该物质的相对分子质量B ．236.0210 即是阿伏伽德罗常数C ．标准状态下，1mol 水的体积约为22.4LD ．同温，同压下，1mol AI 和1mol 24H SO （液体）的体积不相等。

4、标准状体下，用质量相同的4种气体吹气球，那种气体吹起的气球体积最大（ ）A ．2OB ．2HC ．4CHD ．2CO5、用蒸发结晶的方法从NaCI 溶液中得到NaCI 晶体，关于该实验下列说法正确的是（）A ．将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B ．待溶液蒸干后即停止加热C ．蒸发皿需垫上有棉网加热D ．该分离方法属于物理分离方法6、4KMnO 受热分解反应为4422KMnO KMnO +MnO +O ↑，当4KMnO 分解完全后，可利用下列何种方法回收2MnO （ ）A ．溶解→过滤→洗涤→干燥B ．溶解→过滤→蒸发C ．溶解→过滤→结晶D ．溶解→结晶→干燥7、决定物质体积大小的因素主要有：①粒子数目 ②粒子间的距离 ③粒子的大小，但物质的聚集状体不同，决定因素不同，下列有关说法正确的是（ ）A ．决定气体体积大小的因素①③B ．决定液体体积大小的因素②③C ．决定固体体积大小的因素①②D ．决定气体体积大小的因素①②8、关于气体摩尔体积的理解正确的是（ ）A ．气体摩尔体积的数值是固定不变的B ．0C 101kPa ，的条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L C ．气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关D ．非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol9、下列仪器不能用用加热的是（ ）A ．试管B ．烧杯C ．坩埚D ．容量瓶10、下列说法正确的是（ ）A ．22.4L 2H 的质量为2gB ．2CO 的摩尔质量为44gC ．1mol Mg 的最外层由241.20410⨯个电子D ．2mol/L 24Na SO 的溶液中2-4SO 为241.20410⨯个电子11、下列溶液中溶质的物质的量浓度1mol/L 的是（ ）A ．将106g 23Na CO 溶于100mL 水中B ．含3mol O 的硝酸溶于水得100mL 溶液C ．从2L 物质的量浓度为1mol/L 的NaCL 溶液中取出100mL 溶液D ．22.4L HCI 气体溶于水得1L 溶液12、下列关于混合物分离的方法中，能够分离3KNO 和NaCI 的是（ ）A ．溶解过滤B ．结晶C ．蒸馏D ．萃取13、下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面③用排水法收集由3KCIO 和2MnO 受热得到的氧气，实验结束时，先撤导管后撤酒精灯 ④将滴管垂直伸进试管内滴加液体A ．①③B ．①②C ．①②④D ．②④14、（A 做）下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A ．31L 1mol/L AICI 溶液中B ．32L 1mol/L FeCI 溶液中C ．1L 2mol/L KCI 溶液中D ．22L 3mol/L MgCI 溶液中（B 做）0.5 L 某浓度的氯化镁溶液中含--1 mol CI ，下列说法不正确的是（ ）A ．该溶液中氯化镁的物质的量浓度为1 mol/LB ．--CI 的物质的量浓度为2 mol/LC ．含溶质氯化镁的质量为47.5gD ．取出0.25 L 倒入烧杯中--CI 的浓度为1 mol/L15（A 做）已知231.50510 个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16kgB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol（B 做）有一空瓶的质量为20g ，问该瓶中充入氧气后的质量为36g ，在相同的条件下充入某气体，其质量为34g ，则该气体的摩尔质量为（ ）A ．44 g/molB ．28 g/molC ．64 g/molD ．32 g/mol16、（A 做）将100 mL 2.0 mol/L 的24Na SO 和300 mL 2.0 mol/L 的243AI (SO )的溶液混合，则混合溶液中2--4SO 的物质的量浓度约为（假设溶液的体积可以相加）（ ） A ．6.0 g/molB ．5.0 g/molC ．10.0 g/molD ．4.0 g/mol（B 做）在241 L Na SO 的243AI (SO )的混合溶液中，测得3+AI 浓度为0.1 mol/L ，加入1L 0.3 mol/L 的2BaCI 溶液恰好使2--4SO 完全沉淀，则混合容易中+Na 的浓度为（ ） A ．0.3 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.6 mol/LD ．0.15 mol/L二、综合题17、（10分）（A ）做（1）416 g CH 中含有 mol H ，含有 mol 电子，完全燃烧后生成标准状况下 2L CO 气体。

沈丘县县直高中2014-2015学年第一学期高一必修一第一章化学测试卷（人教版）时间：90分钟，分数：100分原子量：H—1 O---16 K---39 Cl---35.5 N—14 S—32 C--12 一，选择题（3x20=60分）1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液2.下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl2的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的质量是28 g3.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164 kg B．2.5 molC．2 500 mol D．2 500 g/mol4．下列实验操作正确的是( )5.下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体6.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A.①②③ B．②③④C．①③④D．①②④9.下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2m o l氢分子10.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是()A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．111.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤12.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是() A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④13.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()14.的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:315.下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数16.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等17.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－118.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是()A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1D．无法计算19.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g20．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水二，填空题：（每空1分，共40分）21．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

2014-2015学年福建省三明一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是_________，属于非金属单质的是_________．（2）属于化合物的是_________，含有元素种类最多的化合物是_________．（3）属于混合物的是_________．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是_________价；在NH4Cl中N的化合价是_________价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石_________、纯碱_________、烧碱_________、铜绿_________、胆矾_________、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_________、碳酸氢钙_________、高锰酸钾_________、硫酸钡_________、硫酸铝_________、（4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X的化学式是_________．②物质B是_________，加入X后反应的化学方程式是_________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是_________．③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式_________．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是_________，含_________个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是_________，该硫酸所含氢元素的质量与_________mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_________，所含分子数之比为_________，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为_________．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_________．27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中_________．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；_________．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_________．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？_________．28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为_________．（2）量取所需浓H2SO4，应选用_________量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_________．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_________（5）定容时的正确操作方法是：_________．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是_________A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_________（2）浓H2SO4的作用是_________，与研究目的直接相关的实验现象是_________（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_________请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）=====，得到14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）c=计算．以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）ρ=ρ=16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）计算摩尔质量进行计=55g/mol18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）2HClO2HCl+O19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）计算=1.0mol/L22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是⑨，属于非金属单质的是①②．（2）属于化合物的是③⑤⑥⑩，含有元素种类最多的化合物是⑩．（3）属于混合物的是④⑦⑧⑪．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是+5价；在NH4Cl中N的化合价是﹣3价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石 CaCO 3 、纯碱 Na 2CO 3 、烧碱 NaOH 、铜绿 Cu 2（OH ）2CO 3 、胆矾 CuSO 4•5H 2O 、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸 HNO 3 、碳酸氢钙 Ca （HCO 3）2 、高锰酸钾 KMnO 4 、硫酸钡 BaSO 4 、硫酸铝 Al 2（SO4）3 、（4）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X 的化学式是 BaCl 2 ．②物质B 是 碳酸钠 ，加入X 后反应的化学方程式是 Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是 BaCO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+H 2O+CO 2↑ ． ③为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式 Fe+2AgNO 3=Fe （NO3）2+2Ag ．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是147g，含 1.5N A个分子，完全中和消耗NaOH 的物质的量是3mol，该硫酸所含氢元素的质量与1mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为4：5．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．可知，等质量的M==n=，它们的物质的量之比为：==78g/mol27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑ 未写HClO分解亦可．2HCl+O2HCl+O28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为16.3mL．（2）量取所需浓H2SO4，应选用20mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（5）定容时的正确操作方法是：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是CEA．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．，然后根据溶液稀释定律并结合溶质的物质的量c==18.4mol/L29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是探究氯气具有漂白性的条件（2）浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不退色，C中有色布条退色（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现氯气外逸，污染环境请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．，故答案为：氯气外逸，污染环境；30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 1.344L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？n=计算原混合液中计算碳酸钡的物质的量，=0.025mol 的物质的量浓度为=0.25mol/L==0.85mol/L。