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陌生方程式的书写练习题

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陌生方程式的书写
1．2010-01-西城-23．（10分）
某小组同学欲研究SO 2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X 的化学式是 。

第1组
第2组 第3组 S （单质） SO 2、X 、Na 2SO 3、
NaHSO 3
SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、NaHSO 4 （2）利用下图所示的装置研究SO 2的性质：
（熔点：SO 2 －76.1℃，SO 3 16.8℃；沸点：SO 2 －10℃，SO 3 45℃）
①装置I 模拟工业生产中SO 2催化氧化的反应，其化学方程式是 。

②甲同学按I 、II 、III 、IV 的顺序连接装置，装置II 的作用是 ；装置III 中溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。

③乙同学按I 、II 、IV 的顺序连接装置，若装置IV 中有40 mL 2.5 mol •L －1 NaOH 溶液，反应后增重4.8 g ，则装置IV 中发生反应的化学方程式是。

2．2011《北京卷考试说明》“参考样题”中【试题67】(2009年第26题)
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O 。

Ⅱ．将FeS04·7H 2O 配制成溶液。

Ⅲ．FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含FeCO 3的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 3固体。

ⅴ．煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体。

已知：NH 4HCO 3在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。

运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。

(3) Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是 。

若FeCO 3
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化
学方程式是。

(4) IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。

检验SO42- 的操作是。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。

现煅烧464.0 kg
的FeC03，得到316.8 kg产品。

若产品中杂质只有Fe0，则该产品中Fe2O3的质量是kg。

(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)。

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2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写(练习)含答案

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第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－答案： SO2；SO42−；4H+2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋Fe3＋＋。

答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为答案：；2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：。

答案：2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。

现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

陌生方程式书写专题

陌生方程式书写专题

陌生方程式书写专题练习一1、在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：。

答案：MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2↑+H2O8. H2O+SO32-+Br2==SO42-+2H+ + 2Br -2、取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。

离子方程式：答案：2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3、SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式：。

答案：5SO2+2H2O+2MnO4-===2Mn2+ +5So42- +4H+4、FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：。

答案：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O5、市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。

两成分在溶液中混合产生ClO2，写出化学方程式：。

答案：2NaClO3＋Na2C2O4==2ClO2↑＋2Na2CO36、写出Ge(OH)3被NaClO 氧化为Ge(OH)4的化学反应方程式：答案：2Ge(OH)3＋NaClO＋H2O==2Ge(OH)4＋NaCl7、SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式答案：2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+8、用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。

答案：H2O+SO32-+Br2==SO42-+2H+ + 2Br -9、将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_________________________________________________________ 。

答案：ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O3ZnO＋CO2↑＋4H2O↑10、生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe3C)。

A陌生化学方程式书写专项练习

A陌生化学方程式书写专项练习

陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。

2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。

1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

工业用电解法来处理含废水。

阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。

3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。

8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是。

10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

完整word版,2018届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习

完整word版,2018届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习

2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。

第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。

4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。

现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。

5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。

7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：_____________________________________________________________________________________。