化学必修1 复习提纲整理 (1)

高一化学必修1复习提纲

（珍贵资料，请妥善保存，并充分用于期末复习，必有收获!!!）

1.1化学实验基本方法

【本节学习要点】

1．了解有关化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。

3.掌握SO2－4、Cl－等检验的原理和方法。

重难点一、化学实验安全常识

1．药品安全存放

(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。

(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。

(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。

(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。

注意:①固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

②酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

2．意外事故的处理

意外事故 处理方法

酸洒皮肤上 立即用大量水冲洗(若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗)，

再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗

碱洒皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，

再用水冲洗，并用抹布拭去

酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；

若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗

水银洒落 立即用硫粉覆盖

误食重金属盐 立即服生牛奶、蛋清等

苯酚沾到皮肤上 立即用酒精擦洗

着火处理 ① 钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，

不能用水、CO2灭火

②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖

重难点二、混合物的分离和提纯

1．物质分离和提纯的原则及注意事项

四原则 一不增(不引入新杂质)二不减(不减少被提纯物质)三易分离(被提纯物与引入杂质易分离)四易复原(被提纯物易复原)四注意 一除杂试剂需过量二过量试剂需除去三需考虑加入试剂的顺序四选择最佳除杂途径

2．常用分离提纯的物理方法

方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项

过滤 不溶性固体

与液体的分离

粗盐提纯 ①操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)

蒸发 分离溶于溶剂中的固体溶质

从食盐的水溶液中提取食盐晶体 ①加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；②当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；

蒸馏 分离沸点相差较大的液体混合物 制取蒸馏水 ①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；②温度计水银球位于烧瓶支管口处；③为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；④冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热；

分液 分离互不相溶两种液体的方法

分离CCl4与水 ①查漏②下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；③分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；

萃取 将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中 用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘 ①萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；

重难点三、粗盐的提纯

特别提醒:

1.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。2．除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，

稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。

3.上述试剂滴加顺序可以是：BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl

或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl

或BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl

重难点四、SO2－4、Cl－的检验

1、取少量溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有SO2－4

2、取少量溶液滴加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明含Cl－

学习效果自测题

1．下列有关实验操作错误的是( )

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液的混合液；②乙醇和氯化钠溶液的混合液；

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

3．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、牛角管、

石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝器、锥形瓶，从缺乏仪器

的角度看，不能进行的实验项目是( )

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．制蒸馏水

4．下列实验操作中正确的是( )

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入________溶液，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。

6．请按要求填空：

(1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。

(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。

(3)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、________。 (4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(5)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。

(6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是________。

(7)除去KCl溶液中的SO2－4离子，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

(8)除去混合在植物油中的水的操作称________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；

用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；

从碘水中提取碘采用________操作。

7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、

圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________，最后晶体碘在________里聚集。

1.2化学计量在实验中的应用

重难点一、物质的量及其单位

1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

(1)物质的量

①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字。

② 物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。

③ 物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。

④ 物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，

1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢。

2．阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。

3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量

概念 ① 单位物质的量的物质所具有的质量；

②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ① 化学式中各元素相对原子质量之和；

②单位：无 单位

联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；只是数值相等，但意义不同，一个有单位一个没单位。

重难点二、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积的适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，

如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值

(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关

(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1

(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况也不一定必须是标准状况。

特别提醒：

利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：

① 忽视物质在标准状况下的状态是否为气态.

如: 水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L·mol－1。

②忽视气体所处的状态是否为标准状况.

如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”是错误的，常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。

3．阿伏加德罗定律的内容

同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

记住几个定律推论：同温同压下：V1 / V2 = n1 / n2 同温同体积下：P1 / P2= n1 / n2 ρ1 / ρ2= M1 / M2

重难点三、物质的量浓度在化学实验中的应用

1．物质的量浓度概念的理解

公式c(B)＝n(B)V(B)

(1)体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，