高中化学必修1复习提纲及典型例题

高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 1 - / 33 必修1化学 复习提纲

化学实验基本方法

一、 化学实验安全

（１） 遵守实验规则

要做到实验安全，要注意以下问题：

1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法

（2）会识别一些常用危险化学品的标志

〖典型例题〗：

1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ B ）

A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品

二、物质的分离、检验和提纯

1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发

A、过滤是分离

不

溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），

如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。

B、过滤作用：除去不溶性固体杂质

C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）

D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶

（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 2 - / 33 在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？

过滤 操作要点：

“一贴”“二低”“三靠”

；

“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴

漏斗内壁

；

“二低”指①滤纸边缘稍低于

漏斗

边缘

②滤液液面稍低于

滤纸 边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠

玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠

烧杯内壁 。

蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；

②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。

③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上；

④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。

2、沸点不同的液体的分离————蒸馏

A、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。

如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取

B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管

C、 冷凝水的流向： 下进上出

沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸

补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处

3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液 蒸馏烧瓶 温度计 高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 3 - / 33 A、

萃取是

利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）

的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。

应用如：从

碘水中

提纯 碘 。

萃取剂的选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 。

溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因： 酒精能与水互溶 。

B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。

C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） 。

D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液

E、萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

F、分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 4 - / 33 以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

4、物质的检验（硫酸盐）

试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag+

CO32-

SO32-等离子的干扰）再滴加 BaCl2 溶液

A、 现象 有白色沉淀产生 离子方程式

B、 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：

5、 粗盐的提纯

a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-

b) 分别用哪些试剂除杂：

氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。 物质

（离子） 方法

反应方程式

检验试剂 实验现象

NH＋4 NaOH溶液（或其他的碱性溶液）、红色石蕊试纸 加热，产生特殊的有刺激性气味气体（NH3），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Cl－ AgNO3溶液、稀HNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

SO42- 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2

NaCl 高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 5 - / 33 c) 除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质

d) 还要注意加入的顺序：符合两原则即可：

① 碳酸钠一定在氯化钡之后加；

② 盐酸一定最后加。

化学计量的应用

一、 知识网络：

①在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol 。标况指：101KPa 、0℃ 时 (或1个大气压、273K时) 。

②阿伏加德罗定律的应用：同温同压下： 同温同容下：

③ρ标= M /22.4L/mol（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3） ④CB = 1000ρw

/ M

二、 配制一定物质的量浓度的溶液

1、步骤：

计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 6 - / 33 匀、装瓶）。

2、所需仪器：

〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因

为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是 。

（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题

（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 7 - / 33 解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。

（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。

4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因

（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；

②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；

③容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：

①砝码有残缺；

②用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；

④转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶高中化学必修1复习提纲及典型例题

- 8 - / 33 液的浓度偏低；

化学物质与其变化

一、物质的分类

1、分类是学习和研究化学物质与其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质与其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质与其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质与其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2、分散系与其分类

（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、能 有 Fe(OH)3胶体