化学必修一复习提纲

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高一化学必修一复习提纲

第一章 从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H24、——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯

1、分离的方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出）

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、2、2的水溶液中提取单质。）

常用萃取剂：苯、4(酒精不可以)

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是，还含有2、2、24、泥沙等杂质

（2）步骤：溶解→过滤→蒸发

化学除杂加试剂顺序：（1）2在23之前加入；（2）盐酸放最后。 化学必修一复习提纲

3、蒸馏装置注意事项

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则

①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯

②萃取剂不能与溶质反应。

用4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。

5、离子的检验

①42－：先加稀盐酸无明显现象，再加2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有42－。

2＋＋42－＝4↓

②－： 加稀硝酸酸化的3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有－。

＋＋－＝↓

第二节 化学计量在实验中的应用 化学必修一复习提纲

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（）是物质的量的单位。

2、五个新的化学符号：

概念、符号 定义 注 意 事 项

物质的量：n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔()是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数： 1任何物质所含粒子数。 有单位：－1或 ，读作每摩尔，

≈6.02×1023 －1。

摩尔质量：

M 单位物质的量物质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以为单位时，数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

气体摩尔体积：

单位物质的量气体所具有的体积 在标准状况下（0℃，101），≈22.4

物质的量浓度：

C 单位体积溶液所含某溶质B物质的①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 化学必修一复习提纲

量。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）

△ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）

△ 使用22.4的条件：①指气体 ②有关体积 ③标准状况 （三者共存）

4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液

5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：

6、一定物质的量浓度溶液的配制

A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 →

洗涤 → 定容 → 摇匀

（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆） 化学必修一复习提纲

常见错误选项：(1)3 H2O中有6个H (2)标况下，1 H2O的体积约为22.4L

(3)11.22的物质的量是0.5 (4)将4溶于100水中，所得溶液的浓度11

(5)21的中有2个

• 第二章 化学物质与其变化

分散系 溶液

胶体 悬浊液（乳浊液）

外观 透明、均一 多数透明、均一 不透明、不均一

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

分

散

质 直径大小d 1 1-100 100

组成 单个小分子或离子 分子集合体或有机高分子 固体小颗粒（小液滴）

能否透过滤纸 能 能 否

能否透过半透膜 能 否 否

实例 食盐溶液 云雾、豆浆 泥沙水（油水）

1、胶体的性质 化学必修一复习提纲

（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 之间

（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法）

（3）介稳性

电泳：静电除尘

（4）大多数胶体离子带电荷

聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成

（5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）

第二节 离子反应

1、电解质与非电解质的区别与联系

电解质 非电解质

相同点 都为化合物（故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质）

不同点 在水溶液中或熔融态下能导电 在水溶液和熔融态下不能导电

所含物质类型 1、酸：

2、碱：

3、盐：包括难溶性盐，如

4、活泼金属氧化物：2O 1、非金属氧化物：2

2、非酸性气态氢化物：3

3、部分有机物：蔗糖、乙醇

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5、H2O

2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）

3、电离方程式：如 3 = 3- ， 4 = 42- （注意原子、电荷要守恒）

4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！）

（1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(332O等弱电解质也可以)

（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。）

（3）离子方程式的书写：写—拆—删—查

能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐

不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质

常见的错误离子方程式：

①. 不符合事实

铁与稀盐酸反应： 26 = 233H2↑

②.质量不守恒

铝与稀盐酸反应： 3 = 32↑ 复分解反应 离子反应 化学必修一复习提纲

③. 电荷不守恒

氯化铁与铁反应 ： 3 = 22+

④．“拆”错了

碳酸钡和稀硝酸反应 ： 322 = H22↑

⑤.不符合配比

氢氧化钡和稀硫酸： 2424↓2O

⑥. 漏掉部分反应

硫酸铜和氢氧化钡 ：2+ 424↓

（4）离子共存问题：（一色二性三反应）

一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）

2+（蓝）、2+（浅绿）、3+（黄）、4-（紫红）

二性 ： 酸性（＜7）溶液中不共存离子：、32-、3-、32-、3-

碱性（＞7）溶液中不共存离子：、4+、能生成不溶性碱的金属离子（如2+、2+）

三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( 32- 和生成沉淀)

（5）氧化还原反应：

口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物

降得还，作氧化剂，生成还原产物

失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数 化学必修一复习提纲

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

第三章 金属与其化合物

一、钠与其化合物的性质

1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰）

2 ＋ O22O2

钠块在空气中变暗，生成白色固体 4＋O2＝22O

2O在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 22O＋O2＝22O2

. 金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

如：2＋22，S＋22S。

2、钠与水与水溶液反应

（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）

2 ＋ 2H2O ＝ 2 ＋ H2 ↑ ( 2 ＋ 2H2O ＝ 2 ＋ 2

＋ H2↑)（2）钠与酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水）

2＋22＋H2↑ （2 ＋ 2 ＝ 2 ＋ H2↑)

(3)与碱溶液反应:

实质就是钠与水的反应:2 ＋ 2H2O ＝ 2 ＋ H2 ↑

(4)与盐溶液反应（先水后盐）

钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： △

点燃 反应条件不同，反应现象不同，反应产物不同。

稳定性：2O〈 2O2 化学必修一复习提纲

★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。

★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：

2＋2H22＋H2↑ 2＋4()2↓＋24

总：2＋2H2()2↓＋24＋H2↑

★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为23粉末，此过程中的主要变化与现象有：

3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质

（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、2O2是强氧化剂，用于漂白）

22O2 ＋ 2H2O ＝ 4 ＋ O2 ↑ （ 22O2 ＋ 2H2O ＝ 4

＋4 -＋O2↑）

（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（2O2是一种供氧剂），原因是：

22O2 ＋ 22 ＝ 223 ＋ O2

22O2 ＋ 2H2O ＝ 4 ＋ O2 ↑ （ 22O2 ＋ 2H2O ＝ 4

＋4 -＋O2↑）

（3）过氧化钠与酸的反应

22O2 ＋ 4 ＝ 42H2O ＋ O2 ↑ （22O2 ＋ 4 ＝ 4 ＋2H2O＋O2↑）