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高中化学人教版选修4教案(详)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学人教版选修4教案(详)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时)教学目标:1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量(2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗?多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量1：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化2：反应热，焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。
第一节化学反应与能量的变化一.一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有1．放热反应：_____________________________反应物具有的总能量___ 生成物具有的总能量2．吸热反应：____________________________反应物具有的总能量______生成物具有的总能量二．反应热,焓变1.化学反应过程中为什么会有能量的变化。
化学反应的实质就是反应物分子_____断裂，形成_____键。
旧键断裂需要_____能量，新键形成需要_____能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
2. 焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为―焓变‖。
符号：____，单位：_____∆H为―_____‖ 为_____反应;∆H为―_____‖ 为_____放热反应ΔH为―_____‖或ΔH_____ 0 吸热反应ΔH为―_____‖或ΔH_____0∆H＝E（生成物的总能量－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能－E（生成物的键能）练习⑴1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
⑵拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为⑶下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生⑷反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定•B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化3.热化学方程式的书写⑴热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。
2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。
溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[目标导航] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，学会推断反应进行的方向。
一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01g 0.01 g＜S＜1 g 1__g＜S＜10__g S＞10 g2.溶解平衡状态在肯定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在肯定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(2)特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。
(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变【合作探究】1．依据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的生疏，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案不能进行到底。
从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。
2．从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区分？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
第三节电解池第1课时电解原理A组1.下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中肯定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,肯定有新物质生成,所以是化学变化。
金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。
电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。
答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关推断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d 为阴极。
在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。
答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。
答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一状况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此推断a极肯定是阴极,则b极肯定是阳极。
第1课时焓变反应热[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
一、化学反应的实质与特征1．实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热肯定温度下，化学反应所释放或吸取的热量称为反应热。
争辩证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。
(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJ·mol－1；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。
3．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸取或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行互联系电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；③燃烧反应，如2CO＋O2=====点燃2CO2；④多数化合反应，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2；⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。
(2)常见的吸热反应有：①多数分解反应，如CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；④CO2＋C=====高温2CO。
【合作探究】1．化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？答案反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。
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弱电解质的电离平衡【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念:电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点一、电解质与非电解质要点诠释:（1）电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质.（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
(4）电解质不一定导电（如固态NaCl),导电物质不一定是电解质(如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（5）某些离子型氧化物,如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离,故属于电解质.（6）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡—电离平衡的建立】要点二、强电解质与弱电解质要点诠释:（1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往是很弱的.但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如:CaCO3、BaSO4等。
第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1．使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3．了解反应热和焓变的涵义；4．能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2．通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一．概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量－生成物的总能量＝热量(放热反应)生成物的总能量－反应物的总能量＝热量(吸热反应)二．反应热的表示方法------热化学方程式１．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
２．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
第2课时中和反应反应热的测定[目标导航] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，试验仪器、药品，试验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的缘由，并能实行适当的措施削减试验误差。
一、中和反应和中和热1．中和反应(1)定义：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(2)实例：将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。
2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1__mol__H2O时的反应热叫中和热。
(2)留意：①酸、碱溶液必需为稀溶液。
②计量标准必需是生成1__mol水。
(3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【合作探究】1．定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案由于溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
2.12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ·mol－1，为什么？答案57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参与的中和反应，试验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，由于弱电解质反应时会连续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。
第三节化学平衡第1课时化学平衡状态●课标要求描述化学平衡建立的过程。
●课标解读1.了解化学平衡过程的建立。
2．掌握可逆反应达化学平衡的标志。
●教学地位化学平衡状态的建立与判断，这部分知识是其他课时的基础，是解释一些平衡现象的基础。
鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
●新课导入建议炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？【提示】Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2是一个可逆反应，在此条件下已达到该反应的最大限度，即达到化学平衡状态了。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P25页，完成【课前自主导学】中“知识1，可逆反应与不可逆反应”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P26页，完成【课前自主导学】中“知识2，化学平衡状态”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、并分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤5：在老师的指导下，学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究1掌握的情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P25页的讲解，对“探究1”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，可逆反应”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡状态的标志”，可利用【问题导思】所设置的问题由浅入深的进行师生互动。
可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生思路。
⇒步骤7：教师通过【例2】和教材P26页的讲解，对探究2进行总结。
第三节盐类的水解第一课时学问目标:1、使同学理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
力量目标：1、培育同学分析问题的力量，使同学学会透过现象看本质。
2、培育同学归纳思维力量和规律推理力量。
3、培育同学的试验技能，对同学进行科学态度和科学方法训练。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式试验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讲解：同学们，试验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个试验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？试验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观看颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观看颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性同学试验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
争辩：由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性叙述：下面我们分别来争辩不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。
同学活动：请同学们争辩一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
第1课时盐类水解的实质和规律[目标导航] 1.娴熟把握盐的分类，并通过试验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。
2.依据试验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的缘由，并总结其规律。
3.会推断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一、探究盐溶液的酸碱性 1．试验探究分别测定几种盐酸溶液的pH ，填写下表。
盐溶液 pH 盐的类型 (NH 4)2SO 4 pH ＜7强酸弱碱盐NH 4Cl pH ＜7 NaCl pH ＝7强酸强碱盐Na 2SO 4 pH ＝7 CH 3COONa pH ＞7 弱酸强碱盐NaHCO 3 pH ＞7 Na 2CO 3pH ＞72.试验结论盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性二、盐类的水解实质 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点【合作探究】1．酸溶液的pH ＜7，碱溶液的pH ＞7，试依据试验回答下列盐溶液的酸碱性，并依据盐的类别总结其酸、碱性规律。
(1)NaCl (2)NH 4Cl (3)AlCl 3 (4)Na 2CO 3 (5)CH 3COONa答案 (1)中性 (2)酸性 (3)酸性 (4)碱性 (5)碱性规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．怎样用最简洁的方法区分NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
3．(1)现有0.1 mol·L －1的纯碱溶液，用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作是__________。
你认为该溶液pH 的范围肯定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的，请你设计一个简洁的试验方案：____________ ______________________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na 2CO 3溶液和其他必要试剂，设计一个简洁的试验方案：________________________________________________________________________。
答案 (1)把一小块pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的(3)取Na 2CO 3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热三、盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写书写要求：1．一般来说，盐类水解的程度不大，应当用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
【练一练】1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋答案 C2．推断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－()(3)K2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－()(4)NH4NO3溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋()(5)NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2↑＋H2O()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×3．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，精确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。
请按要求写出下列方程式。
(1)NaHCO3在水中的电离方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)试验室制取NH3的化学反应方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的缘由：________________________________________________________________________。
答案(1)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2(3)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋一、盐类水解的实质和规律1．通过试验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaCl 强酸强碱盐pH＝7 中性CH3COONa 弱酸强碱盐pH>7 碱性NH4Cl 强酸弱碱盐pH<7 酸性试验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．CH3COONa水溶液呈碱性的缘由溶液中都存在水的电离平衡，CH3COONa溶于水后完全电离。
溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。
溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa 溶液呈碱性。
化学方程式是CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
3．NH4Cl溶液呈酸性的缘由NH4Cl溶液中的电离：NH＋4与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NH＋4)减小，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。
化学方程式是NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl ，离子方程式是NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
4．NaCl 溶液呈中性的缘由：NaCl 溶于水后电离产生Na ＋和Cl －，不能与水电离出的OH －、H ＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性。
【例1】 由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol ·L －1 的溶液，在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最终一种溶液pH ＜7，则( )A B C D 碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜BOH 酸性HC ＞HDHC ＞HDHC ＜HDHC ＜HD解析 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。
该题我们可以首先进行如下归纳：⎩⎪⎨⎪⎧AD pH ＞7⇒依据“谁强显谁性”可知，电离程度：AOH ＞HDAC pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HCBD pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD 综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性：AOH ＞BOH 。
答案 A【方法规律】 水解规律水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更简洁电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
变式训练1 有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C ．盐类水解的结果使溶液不肯定呈中性D ．Na 2CO 3水解的实质是Na ＋与H 2O 电离出的OH －结合生成了NaOH 答案 D解析 Na 2CO 3水解的实质是CO 2－3与H 2O 电离出的H ＋结合生成HCO －3和H 2CO 3，使溶液中c (H ＋)<c (OH －)。
变式训练2 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐溶液。
据测定常温下AX 和BY 溶液的pH ＝7，AY 溶液的pH>7，BX 溶液的pH<7，由此推断不水解的盐是( ) A ．BX B ．AX C ．AY D ．BY 答案 B解析 AY 溶液的pH>7，说明AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的pH<7，说明BX 为强酸弱碱盐，则AX 为强酸强碱盐，不能发生水解，B 对。
二、盐溶液酸碱性强弱的推断【例2】 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的挨次如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3D ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 NaOH 答案 B解析 酸性从大到小的挨次为电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。
