高中化学选修四 探究盐溶液的酸碱性 专题练习解析

专题三第3节溶液的酸碱性（8）1、下列液体肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.c(H+)=10-6mol·L-1的纯水D.c(OH-)<c(H+)的溶液2、313K时,水的离子积常数K w=3.0×10-14mol2·L-2,则在313K时,[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照4、常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.4B.7C.8D.115、室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液6、室温时,下列溶液与1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH相同的是( )A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍7、某温度下的溶液中c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。

x与y的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性C.该温度下,0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2D.该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=128、pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )A.X、Y和Z都是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前电离程度大小为X>Y>ZD.pH=2时,X、Y、Z的溶液都是稀溶液9、准确量取24.90mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管10、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④11、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH 3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -)12、室温下,将1.000mol·L -1的盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L -1的氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

第三章第三节盐类的水解要点解说——盐溶液的酸碱性（教案及训练）【沟通议论】1.碳酸钠在分类上属于盐，不属于碱，但人们叫它纯碱，这是为何呢？提示Na2CO3属于盐，但水溶液呈碱性，Na2CO3溶于水后能电离出CO23－，它联合了水电离出的H＋，进而促使了水的电离，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)而显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱。

2.强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性，对吗？提示不对，大部分强酸强碱盐的水溶液呈中性，但也有例外。

如NaHSO4，在水中完全电离出Na＋、H＋、SO2－，溶液呈酸性。

4【点拨提高】盐溶液的酸碱性(1)盐的构成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③强酸强碱性的水溶液显中性。

(2)盐类呈酸碱性的原由是：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子和水电离出的H＋或OH－联合。

使水的电离均衡向右挪动，电离程度增大，使c(OH－)≠c(H＋)，所以盐溶液呈酸性或碱性。

例题：物质的量浓度同样的以下溶液中，切合按pH由小到大的次序摆列的是( )A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3分析此题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。

(NH4)2SO4、NH4Cl溶水解而呈酸性，(NH4)2SO4＋溶液的，故前者pH小；液因NH4中的NH4浓度大于NH4ClNa溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱(＞，选。

NO3性pH)C答案C总结概括比较同样浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)酸性溶液pH：强酸<弱酸<强酸弱碱盐。

碱性溶液pH：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。

加强训练1、以下离子中不会损坏水的电离均衡的是()A.ClO－B.Cu2＋－＋C.OHD.K分析ClO－、2＋因水解而促使水的电离，OH－克制水的电离，所以均损坏水的电离Cu均衡，而K＋与H2O、H＋、OH－均不反响，所以对水的电离均衡无影响。

盐溶液的酸碱性归纳与分析要点一、盐类水解的实质1．定义⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有+，也没有OH-)H把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

CH3COO- + H+CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。

溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。

⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。

③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。

3．水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。

盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【结论】盐溶液并不都显中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．CH3COONa水溶液呈碱性的原因（1）电离方程式CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、H2O H＋＋OH－.（2)水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。

使水的电离平衡向电离的方向移动。

(3）溶液的酸碱性溶液中c（H＋)减小，c（OH－）增大，c(H＋）〈c（OH－）,故CH3COONa溶液呈碱性.（4）水解方程式化学方程式:CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。

离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

2．NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）电离方程式NH4Cl＝NH错误!＋Cl－、H2O H＋＋OH－。

（2）水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。

(3)溶液的酸碱性溶液中c（OH－)减小，c（H＋)增大，c（H＋）〉c（OH－),故NH4Cl 溶液呈酸性。

（4）水解方程式化学方程式:NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。

离子方程式:NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋.3．NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动，c(H＋）＝c(OH －)，溶液呈中性.4．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

(2）盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的“弱"离子弱碱阳离子:NH错误!、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO错误!、SiO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SO错误!、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

课后达标检测[基础巩固]1.用0.102 6 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A ．22.30 mLB ．22.35 mLC ．23.65 mLD ．23.70 mL解析：选B 。

图中液面在22～23 mL 之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL ，液体的凹液面读数约为22.35 mL 。

2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A ．④⑥⑦B ．①⑤⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①③⑤⑦解析：选D 。

锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。

3．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶解析：选A 。

从不同的角度读数时，x ＞y ＞z ，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。

4.在25 ℃时，用0.125 0 mol·L －1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K 点代表的pH 为( )A ．13B ．12C ．10D ．11解析：选A 。

由图示可知，在V (HCl)＝20.00 mL 时，pH ＝7，HCl 与NaOH 恰好完全反应，由c (HCl)·V (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，知c (NaOH)＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ）＝0.125 0 mol·L－1×20.00 mL1，c(OH－)＝0.100 0 mol·L－1，c(H＋)＝10－1325.00 mL＝0.100 0 mol·L－mol·L－1，pH＝13。

第2课时溶液的酸碱性与pHA组1.近年来,食物的酸碱度一直令老百姓困惑。

下面是营养专家给出的一些常见食物近似pH范围:下列说法中不正确的是()A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强解析:鸡蛋清的pH>7,牛奶的pH<7,故A项正确;D项错误。

胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品,四川泡菜呈酸性,故B项正确。

橘子汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,C项正确。

答案:D2.在某温度下,NaCl稀溶液中[H+]为5.0×10-7 mol·L-1。

下列说法中正确的是()①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中K W=1×10-14 mol2·L-2④该NaCl溶液中K W=2.5×10-13 mol2·L-2⑤该NaCl溶液pH=7A.①③B.②④C.①④D.②⑤解析:在NaCl溶液中,Na+、Cl-对平衡H2O H++OH-无影响。

溶液中[H+]=[OH-]=5.0×,溶液呈中性,K W=[H+][OH-]=5.0×10-7 mol·L-1×5.0×10-7 mol·L-1=2.5×10-13 ,pH<7。

答案:B3.在0.01 mol·L-1H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是()A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1解析:硫酸是二元强酸,其溶液中氢离子一方面来源于硫酸的电离,另一方面来源于水的电离,而溶液中氢氧根离子完全来自水的电离,且由水电离产生的H+和OH-物质的量相等。

因此,此题应由求水电离出的氢离子浓度转而先去求由水电离出的氢氧根离子浓度。

第三节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH－42．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是()A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠3．下列方程式书写正确的是()A．HCO－3的电离方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性6．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。

(1)CuSO4：__________________________________________________________。

(2)CH3COONH4：____________________________________________________。

(3)Al2S3：____________________________________________________________。

(4)Na2S：_________________________________________________________。

(5)NaHCO3：________________________________________________________。

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（18）盐溶液显酸碱性的原因 1、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( ) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 2、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中[H +]>[OH -] C.在稀CH 3COONa 溶液中,由水电离的[OH -]≠[H +]D.水电离出的H +或OH -与盐中的弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性 3、下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是( ) A ．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 B ．用醋酸清洗保温瓶里的水垢 C ．配置FeCl 3溶液时加入适量的盐酸D ．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好4、25 ℃时，浓度均为1 mol/L 的AX 、BX 、 AY 、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的pH ＝7且溶液中c (X －)＝1 mol/L ，BX 溶液的pH ＝4，BY 溶液的pH ＝6，下列说法正确的是( ) A ．AY 溶液的pH 小于7 B ．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pHC ．稀释相同倍数，BX 溶液的pH 变化小于BY 溶液D ．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)5、下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH+H 2OHCOO －+ H 3O +B ．CO 2+H 2O 3HCO -+ H +C ．2-3CO + H 2O3HCO -+ OH －D ．HS －+ H 2OS 2－+ H 3O +6、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na 2CO 3⑤NaHCO 3⑥高锰酸钾 A ．③④B ．①③④C ．①②③④⑤D ．全部7、同温度同浓度的下列溶液中,c (4NH +)最大的是( ) A.NH 4Al(SO 4)2B.CH 3COONH 4C.NH 4ClD.NH 3·H 2O8、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

苏教版高中化学选修四专题3第二单元《溶液的酸碱性》测试试题（解析版）第二单元《溶液的酸碱性》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL2．室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列说法中，正确的是（）A．a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正向移动，K w不变B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，K w增大4．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ ) B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多1 / 16C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl—) D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=75．常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH = 12的Ba(OH)2 B．pH = 12的NH3·H2OC．0. 05 mol/L的NaOH D．0.05 mol/L的BaCl26．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②7．有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小8．设N A为阿伏加德罗常数的值。