初三化学知识点归纳总结：组成与结构

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。

2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。

3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。

4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。

二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。

2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。

3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。

4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。

三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。

2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。

3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。

4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。

四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。

2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。

3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。

五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。

2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。

初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。

下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。

一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。

2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。

3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。

4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。

5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。

元素名称是对应的汉字名称。

2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。

3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。

三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。

2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。

3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。

四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。

2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。

3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。

4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。

5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

中考化学知识点归纳总结完整版化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。

在中考化学中，主要涉及了以下几个知识点：1. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。

元素和化合物的组成与性质是化学研究的基础。

2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核轨道运动。

原子核质子数决定了元素的原子序数，质子数和电子数相等。

3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。

它反映了元素的周期性变化规律。

周期表分为主族元素和过渡元素两部分，主族元素的电子配置符合8个电子规则，过渡元素的电子配置具有复杂性。

4. 化学键：原子通过化学键形成分子或晶体。

化学键主要有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负离子之间的静电力相互作用形成；共价键是通过共享电子对形成的；金属键是由金属中自由电子形成的。

5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水。

酸碱中和反应可通过化学方程式表示，其中酸和碱为反应物，盐和水为生成物。

6. 物质的氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

氧化剂能够接受电子而被还原，还原剂能够失去电子而被氧化。

氧化还原反应也可通过化学方程式表示。

7. 物质的溶解性：物质的溶解性是指物质在溶剂中能否完全溶解的能力。

溶解度随温度和压强而变化。

可以通过溶解度曲线和溶解度积等概念来描述物质的溶解性。

8. 化学反应速率：化学反应速率是反应物转化为生成物的速度。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

化学反应速率可以通过观察反应物质量的变化或者测定产生物质的速率来研究。

以上是一些中考化学知识点的简要归纳总结。

学生在备考中应该熟练掌握这些知识，并通过做题进行巩固，提高对化学科学的理解和应用能力。

9. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率的前后相等状态。

初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳（完整版）初三化学主要涉及物质的组成与性质、化学反应和能量变化、周期表及元素的性质等内容。

以下是初三化学知识点的完整总结归纳。

1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物- 元素是由具有相同原子序数（即核中质子的数量）的原子构成的物质。

- 化合物是由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

- 元素和化合物都有自己的化学符号，如氧元素的符号为O，水的化学式为H2O。

1.2 物理性质与化学性质- 物理性质是通过观察和测量可以直接获得的性质，如颜色、固体、液体或气体状态、密度等。

- 化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱中和等。

2. 化学反应和能量变化2.1 化学反应的表示- 化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号相连。

- 化学方程式中的化学符号表示物质的种类，化学式表示物质的组成。

2.2 燃烧反应- 燃烧是一种快速氧化反应，它需要氧气、燃料和点火源三个要素。

- 鉴别燃烧反应的标志是火焰、光和热的释放。

2.3 酸碱反应- 酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。

在酸碱反应中，酸和碱产生水和盐。

2.4 金属与非金属之间的反应- 金属和非金属之间可以发生氧化还原反应，产生金属离子和非金属离子。

2.5 能量变化- 化学反应过程中可能伴随着能量的吸收或释放。

吸热反应是指反应过程中吸收热量，系统的能量增加；放热反应是指反应过程中释放热量，系统的能量减少。

3. 周期表与元素的性质3.1 原子与元素周期表- 原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。

- 元素周期表是将元素按照一定的规则进行分类和排列的表格。

元素周期表包括周期和族的概念。

3.2 元素的性质- 元素的物理性质包括相对原子质量、密度、熔点和沸点等。

- 元素的化学性质包括与其他元素的反应性、氧化性和还原性等。

部编版九年级初三化学上册知识点重点总
结归纳大全
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子。

- 原子核的结构：质子和中子位于原子核中心，电子在核外运动。

- 原子序数和质量数：原子序数表示元素的不同，质量数表示
核中质子和中子的总数。

2. 元素和化合物
- 元素：由相同类型的原子组成，每种元素都有唯一的原子序数。

- 化合物：由两种或更多种元素以比例固定地结合形成的物质。

3. 物质的分类
- 纯净物质：只由一种元素或化合物组成。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

4. 反应与方程式
- 化学反应：物质之间发生的转化过程，涉及原子的重新组合。

- 反应方程式：表示化学反应过程的符号表示法。

5. 物质的性质
- 物理性质：能观察和测量的性质，不改变物质的组成。

- 化学性质：描述物质与其他物质发生反应的性质。

6. 元素周期表
- 元素周期表：所有已知元素按照一定规律排列的表格。

- 元素周期表的结构：周期数、族、周期律等基本特征。

7. 离子与化合价
- 离子：带电的原子或原子团。

- 化合价：元素化合时所表现出来的一种固定的价态。

8. 化学键
- 离子键：由正负离子之间的静电作用力所形成的化学键。

- 共价键：由共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属元素之间形成的化学键。

以上是九年级上册化学的知识点重点总结归纳，希望对你的研究有所帮助。

苏州化学初三知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及其转化关系的科学。

初中化学是化学学科的入门阶段，对于学生来说，初三是一个重要的阶段，需要系统地总结和掌握化学的基础知识点。

本文将对苏州初三化学的知识点进行归纳总结。

一、物质的组成1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。

质子位于原子核中，带正电荷；中子也位于原子核中，没有电荷；电子绕核运动，带负电荷。

- 原子的质量数等于质子数加中子数，原子的原子序数等于质子数。

- 原子按照原子序数大小排列的表叫做元素周期表。

2. 元素与化合物- 元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过元素符号表示，如氢元素的符号是H。

- 化合物是由不同元素按照一定比例结合形成的物质，如水（H2O）。

3. 混合物和纯净物- 混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例物理混合而成，组成的每一种物质保持其原有的性质。

- 纯净物是由一种物质组成，可以是元素或化合物。

二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或两个以上的物质反应生成一个新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。

- 分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的物质，如2H2O → 2H2 + O2。

- 双替换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置，生成两个新的化合物，如BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl。

2. 化学方程式- 化学反应用化学方程式表示。

化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头隔开。

三、离子与离子反应1. 离子的形成- 阳离子是带正电荷的离子，通常由金属原子失去一个或多个电子形成，如Na+，Mg2+等。

- 阴离子是带负电荷的离子，通常由非金属原子获得一个或多个电子形成，如Cl-，O2-等。

2. 离子反应- 反应物中的离子在溶液中相互作用，形成新的离子组合。

离子反应可以通过离子方程式表示。

四、氧气与金属的反应1. 酸性金属氧化反应- 酸性金属氧化反应指的是金属元素与氧气反应生成金属氧化物的反应，如2Mg + O2 → 2MgO。

初中化学知识清单（分七大部分）第1部分化学绪论一、化学本质；二、化学概念；三、化学内容；四、化学元素；五、化学知识；六、综合应用。

第2部分化学基础一、化学的探究步骤：二、化学实验：1、实验器皿；2、实验操作；3、观察描述。

三、物质的制备、检验、分离。

1、常用物质的制备；2、常用物质的检验；3、常用物质的分离。

第3部分物质构成一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）二、组成物质的元素三、描述物质的化学式四、化学式中的化合价五、物质的分类：1、单质；2、化合物。

第4部分物质性质一、物质的变化；二、物质的性质；三、化学方程式；四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）；五、影响化学反应速率的因素。

第5部分化学计算一、与化学式相关的计算；二、与化学方程式相关的计算；三、与溶液相关的计算。

第6部分化学物质一、空气和氧气：（一）空气；（二）氧气；（三）与氧化还原反应有关的几个概念。

二、水和溶液：（一）水；（二）溶液。

三、碳和碳的化合物：（一）碳；（二）二氧化碳；（三）一氧化碳；（四）碳酸钙。

四、金属和金属材料：（一）金属材料（二）金属的物理性质（三）金属的化学性质（四）金属资源的利用和保护五、酸碱盐：（0）指示剂（一）酸（二）碱（三）盐（四）中和反应（五）复分解反应（六）成盐规律第7部分化学与社会一、化学与能源（一）燃烧与灭火；（二）燃料与新能源；（三）燃料对环境的影响；（四）几种常用燃料。

二、化学肥料（作物生长所需的营养元素）三、营养物质四、有机合成材料第1部分 化学绪论（前言）一、化学本质：物质由分子、原子构成，分子的破裂和原子的重组可构成新的物质。

二、化学概念：化学是在分子、原子水平上，研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

三、化学内容：研究物质实际用途变化规律性质微观宏观物质化学研究↔↔⇒⎩⎨⎧−−→− 四、化学元素：1869年俄国化学家 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。

初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。

2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。

- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。

- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。

- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。

- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。

- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。

5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。

- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。

- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。

- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。

- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。

- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。

7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。

- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。

8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。