九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度(第1课时)学案(无答案)(新版)新人教版

九年级化学下册9.2.2 溶解度教案（新版）新人教版
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9。

2.2 溶解度
（续表)
(续表）
拓展讨论如何增加氧鱼池水中的含氧
量？
小组讨论并交流
讨论结果。

通过生活中的现
象，培养学生的学
习兴趣和热情。

归纳小结
学生回答总结学到什么.
比较饱和溶液和固体溶解度的
区别。

回答、思考、记忆。

起复习巩固，加深
印象的作用。

人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度第一课时导学案一、导入新课为了引起学生对即将学习的话题的兴趣，可以通过以下问题来导入新课：•你有没有遇到过溶解的情况？•什么是溶解？溶解的原理是什么？通过提出问题，激发学生思考，并与学生分享和讨论其经验。

这将为引入新的概念和知识做好铺垫。

二、引入概念•溶解：指的是一个物质在另一个物质中以单分子（原子、离子或分子）的形式散布，形成透明的溶液。

溶解过程是物质间作用的结果。

•溶剂：指在溶液中占主要成分的物质。

溶剂的量多少可以影响溶解度。

•溶质：指在溶剂中被溶解的物质。

溶质的种类和量都会影响溶解度。

•溶解度：指的是在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的溶质的最大质量。

•饱和溶液：指在一定温度下，溶剂中溶解度达到最大时的溶液。

三、溶解度与溶质的种类不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。

这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。

以氯化铵和氯化钠为例，它们在水中的溶解度是不同的。

氯化铵在水中的溶解度较高，而氯化钠的溶解度较低。

这是因为氯化铵中的离子能够与水分子形成更强的相互作用力。

即使是同类离子，如氯离子和溴离子，在相同的溶剂中也具有不同的溶解度。

这是因为离子的尺寸和电荷之间的相互作用力也会影响其溶解度。

四、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着一定的关系。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。

这是由于在较高的温度下，分子的运动速度增加，相互之间的碰撞概率增加，从而有利于溶质溶解。

但也有一些溶质的溶解度随温度的升高会下降。

例如，硫酸铜在20°C以下随温度升高而增加，而在20°C以上则随温度升高而减小。

这种特殊性是由于在较高温度下硫酸铜会分解为硫酸和二氧化硫气体。

五、实验探究溶解度与温度的关系为了让学生更好地理解溶解度与温度的关系，可以进行以下实验：1.实验材料与器材：氯化钠，烧杯，温度计。

2.实验步骤：–取一定量的烧杯。

–在烧杯中加入适量的氯化钠。

课题2溶解度（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。

【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、下列物质属于溶液的是（）A.矿泉水B.油水C.泥水D.蒸馏水2、下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液中只能有一种溶质B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出;。

3、下列物质加入水中,吸收热量的是（）A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。

5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

饱和溶液：。

不饱和溶液：。

（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

3、知识架构：①②饱和溶液不饱和溶液①②③三、后教（完善自我，我能行！）1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：（1）只有指明“”和“”,“饱和”和“不饱和”才有意义。

（2）饱和溶液只是对于溶质而言的，对于溶质可能是不饱和溶液。

2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。

现象：2克氯化钠在10克水中溶解，溶液较但形成的是溶液；0.1克熟石灰在10克水中溶解，溶液很，但是形成的是溶液。

课题名称：课题2溶解度
教学过程
20 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，
溶质与溶剂的质量比为。

下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的
点评
本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。

另外有意制造错
误，让学生产生顿悟，设计巧妙。

分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，延展了“涵义”──结晶现象。

作业
练习：教材P40，习题1、5、6。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

板书设计
补充习题
参考资料
教后反思。

《课题2 物质的溶解度》
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。

这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。

二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解溶解度含义。

（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。

（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。

2、过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。

（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3、情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。

三、教学重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：熟练掌握溶解度五要素。

四、教学用品
媒体：投影
五、教学过程。

溶解度
教学反思
注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。

2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准
确性。

3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。

4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。

5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。

6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。

如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。

又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。

如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。

3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。

如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。

4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。

如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。

[最新]九年级化学下册第九单元课题2 溶解度第一课时教案人教新[最新]九年级化学下册第九单元课题2溶解度第一课时教案人教新专题2溶解度（两学时）从容说课本课程分为两部分：饱和溶液和溶解度。

第一部分通过“活动与探索”介绍饱和溶液的概念，学生分析、讨论和理解饱和溶液的两个前提条件，判断物质的溶液是否饱和，最后分析和总结饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。

第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。

最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

教学目标1.知识与技能（1）理解饱和溶液的含义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法（1）学会观察和分析实验现象，并能总结相应的概念。

（2）学会通过实验解决问题。

3.情感态度和价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学困难1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法实验、比较、归纳、实践和实践。

用心爱心专心-1-教具教师用具：投影仪。

学生设备：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、勺子、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架、坐标纸。

药物：氯化钠、硝酸钾。

课程安排：2学时第一课时：饱和溶液。

第二课时：溶解度。

教学过程A部分[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动]【导言】我们知道盐很容易溶于水形成溶液，但盐能无限期地溶解在一杯水中吗？[学生发言]1。

是的。

不[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

[投影]活动与探究1．取装有20ml水的烧杯加入5克氯化钠，搅拌，加入5克氯化钠，搅拌，加入5毫升水。

结论2。

用硝酸钾代替氯化钠用心爱心专心-2-操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌，加入5g硝酸钾，搅拌。

加热，加入5克硝酸钾，搅拌并冷却[学生活动，教师巡逻][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1。

课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

二、重点和难点三、课时安排 2课时 四、教学过程教学过程 设计意图激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。

”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。

NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

阅读P33，确定方案（画出实验简图）。

投影方案，交流共享。

动手实验，观察记录。

上台展示，投影结论。

①5 g NaCl 能溶解在20 mL 水中；②10 g NaCl 不能溶解在20 mL 水中，杯底有少许固体NaCl 。

即NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。

误导结论，延伸探究。

“NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简图）。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。

充分发挥教师“引”的作用。

观察记录，感悟要素“一定量”。

第九单元课题2 溶解度（第1课时）教学目标1.知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流解读探究一、预习导学1. 叫饱和溶液。

叫不饱和溶液。

2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。

4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验：1.取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。

用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。

2.交流：（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。

5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

6.饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。