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03课堂效果落实1. 下列说法中正确的是()A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水解析：任何难溶物质在溶液中都存在溶解平衡，故分子、离子同时存在。
答案：B2. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动解析：沉淀溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等且速率不为0的状态，故A项错误；物质的难溶是相对的，因此AgCl溶液中仍存在Ag＋、Cl－，但量非常少，故B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移动，故D项错误；由于AgCl沉淀的溶解过程是吸热的，故升温利于AgCl 的溶解，故C正确。
答案：C3. 室温下，下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是()A．CaCO3(K sp＝2.8×10－9)B．AgCl(K sp＝1.8×10－10)C．CuS(K sp＝6.3×10－36)D．BaSO4(K sp＝1.1×10－10)解析：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。
对于同类型物质，K sp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，由于本题中各项都属于AB型，故可利用K sp的相对大小比较溶解能力。
答案：A4.下列说法中正确的是()A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO－3，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚解析：胃液的酸性较强，与苏打溶液发生反应，BaCO3仍能反应而溶解，应用Na2SO4溶液，A项错误；由于K sp(FeS)大于K sp(HgS)或K sp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B项错误；由于K sp[Mg(OH)2]<K sp(MgCO3)，故水垢的主要成分中应为Mg(OH)2、CaCO3，C项错误。
（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（）A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（）A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D. 可以通过浓度熵（Q c）和K sp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向4. CaF2的K sp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（）A. 1.8×10－9 mol/LB. 1.9×10－10 mol/LC. 5.9×10－10 mol/LD. 5.9×10－9 mol/L5. 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为（）A. 1.4×10－6 mol/LB. 2.3×10－6 mol/LC. 1.4×10－9 mol/LD. 2.3×10－9 mol/L6. 下列说法正确的是（）A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数B. AgCl的K sp = 1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大7. 已知：（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（）A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuSC. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3二、填空题8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl－（aq）。
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡基础题组1.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上表中数据可知,沉淀剂最好选用()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可2.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。
下列有关叙述正确的是()①FeS的K sp大于CuS的K sp②该反应的平衡常数K=③向上述平衡体系中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变④达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)A.②③B.①③④C.①②D.②③④3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于制作油画颜料、印泥等。
某温度时,HgS在水中的溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化4.已知:室温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+的浓度由大到小的顺序正确的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl5.25℃时,向100mL0.09mol·L-1BaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。
高中化学学习材料唐玲出品第3章第4单元一、选择题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当做食盐使用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【解析】热纯碱溶液的洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因而溶液的碱性越强，除油污的效果自然就强了；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。
【答案】 A2．一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是( )A．溶液中Ba2＋数目减少B．溶液中c(Ba2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH值减小【解析】向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出Ba(OH)2·8H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba(OH)2减少，Ba2＋及OH－数目均减少，但温度不变时，Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，故A正确。
【答案】 A3．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为( )A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1【解析】从图象变化情况看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c (I －)/c (Cl －)＝V 1V 2－V 1。
【答案】 C4．一定温度下，将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl 2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO 3溶液 A ．①＞②＞③＞④＞⑤ B ．④＞①＞③＞②＞⑤ C ．⑤＞④＞②＞①＞③ D ．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，由于K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)，当Q c ＞K sp 时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，即：c (Cl －)或c (Ag ＋)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。
3.4 沉淀溶解平衡学案（苏教版选修4）疏导引导知识点1：沉淀溶解平衡1.易溶物质的溶解平衡以蔗糖为例，在一定温度下，把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大，最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。
但在此溶解结晶的平衡状态中，溶解和结晶这两个相反的过程并没有停止，只是速率相等而已，因此，溶解平衡是一种动态平衡。
溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。
2.难溶电解质的溶解平衡物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。
20 ℃时，AgCl 的溶解度是1.5×10-4 g,BaSO4的溶解度是2.4×10-4 g，可见绝对不溶的物质是没有的。
在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl====Ag++Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-====AgCl↓。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl（s)Cl-(aq)+Ag+(aq)难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。
如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
3.溶解平衡特征（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
（2）“等”——v（溶解）=v（沉淀）。
（3）“定”——达到平衡时，溶液中的离子的浓度保持不变。
（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
难溶电解质的沉淀溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( D )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D．若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( D )A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小解析：加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不变。
3．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
上述离子开始形成氢氧化物沉淀时，所需的pH最小的是( A )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：所需的pH最小，即氢氧根离子浓度最小。
列式计算比较可得Fe3＋开始沉淀时所需的pH最小。
4．将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01 mol/L KCl溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05mol/L AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl －)＝Kc(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。
专题3 溶液中的离子反映第四单元沉淀溶解平稳温故知新新知预习一、沉淀溶解平稳1.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在着如下平稳：________________________。
上述平稳存在两个进程：一方面，在水分子的作用下，少量的___________和___________离开AgCl表面进入水中；另一方面___________和___________受AgCl表面___________的吸引，回到AgCl表面析出。
在必然温度下，当___________的速度与___________的速度相等时，形成___________，达到平稳状态，人们把这种平稳称为沉淀溶解平稳。
2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳的平稳常数称为___________或简称___________，用___________表示。
3.必然___________下，K sp为一常数。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的___________。
二、沉淀溶解平稳的应用1.沉淀溶解平稳是一个___________平稳，当条件发生改变时，平稳也会相应地发生。
2.若是误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用___________给患者洗胃。
3.精制食盐水时，可加入适量的___________除去氯化钠溶液中的镁离子。
4.除去CuSO4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入___________或___________调剂溶液的pH至3—4，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。
世纪50年代，流行病学研究发觉___________具有防治龋齿的作用。
含氟牙膏的重要功能之一是防治___________。
6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——______________________，而___________是造成龋齿的要紧缘故。
溶液和NaCl溶液反映，生成___________沉淀。
当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的___________和___________结合生成了更难溶解的___________，由于___________减小，增进了AgCl的溶解，最终AgCl全数转化为___________。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(时间：30分钟)考查点一对沉淀溶解平衡的理解1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()。
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。
答案 B2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。
A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案 B3．下列说法中正确的是()。
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析 认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。
溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。
沉淀溶解平衡同步练习372. A 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3373. B某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+C． Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+374. B把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%375. B BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。
在3L BaSO4（Ksp=7.1 10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是（）A、5.0 mgB、3.7 mgC、3.0 mgD、11.0 mg376. B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺 ( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③377. B已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2<CuCO3<CuS378. B已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
第四节《沉淀溶解平衡》一、选择题(s) Ca(OH)2(aq)1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2SC．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×mol3／L3。
现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中，Ksp(CaF 2)＝)(1HF KaD ．该体系中有CaF 2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8 ×10－11 mol·L －1 9. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol 3·L －3。
若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是．A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小D ．都是难溶盐，溶解度无意义10. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定B ．氯的非金属性比碘强C ．I －的还原性比Cl －强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小11. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----⋅⨯=⋅⨯=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol·L －1HF 溶液中加入1L 0.2mol·L －1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1mol·L －1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中没有沉淀产生 D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 12. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主13. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O 3中。
用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为 A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是A.该实验说明I-还原性比Cl-强B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋c (I—)17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×mol2·L-2、5.0×mol2·L-2、8.3×mol2·L-2。
下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）下列说法不正确．．．的是A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动19.某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．c点对应的Ksp小于a点对应的KspD．d点有AgCl沉淀生成已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K SP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。
现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A. 25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B. K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．以上说法均不正确二、填空题21.已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为。
22.将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____三、计算题（小题，每小题分）23.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-] ＝1.1×10－124试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
答案 一、选择题二、填空题 21.PbS→CuS→Ag 2S 22.③④①② 三、计算题 23.①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)1510sp L mol 103.1108.1)AgCl (K )AgCl (c ---⋅⨯=⨯==Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 42－(aq)2x x(2x)2·x=Ksp1531234242105.64101.14)()(---⋅⨯=⨯==L mol CrO Ag K CrO Ag c sp∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010 mol·L-1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1AgCl(s)Ag ＋(aq) ＋Cl －(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋x)·x ＝1.8×10－10∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010x ＝1.8×10－8(mol·L －1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L －1)Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋ CrO 2－4(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－12∵ x 很小，∴ 0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1) ∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)。
