溶解度导学案

人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。

通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。

学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。

2.掌握溶解度与温度的关系。

3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。

4.学习如何在实验中测定溶解度。

学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。

溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。

2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。

一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。

3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。

一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。

如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。

4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。

饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。

过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。

拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。

总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。

通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。

希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。

人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度导学案一、课前导知1.导入：首先，让学生回顾一下溶解度的定义和基本概念：溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的最大溶质量，常用来描述物质在溶液中的溶解程度。

2.目标导学：引导学生学习溶解度的影响因素以及溶解度曲线的绘制方法，并能够应用所学知识解决实际问题。

3.概念讲解：解释和定义关键词：溶解度、饱和溶液、过饱和溶液等。

4.洞察思考：提出问题引导学生思考：如果改变温度或溶质的浓度，会对溶解度产生什么样的影响呢？5.设计实验：设计实验研究不同因素对溶解度的影响，并将实验结果用图表展示。

二、学习过程1.探究：学生在老师的引导下，根据所给的实验器材和实验步骤，设计实验验证温度对溶解度的影响。

要求学生记录实验数据和观察现象。

2.数据整理：学生将实验得到的数据整理成表格，并准备绘制溶解度与温度的折线图。

3.图表绘制：学生根据整理的数据，使用Markdown中的表格和折线图语法，绘制溶解度与温度的折线图。

4.分析和总结：学生根据实验结果，分析温度对溶解度的影响，并总结结论。

三、知识点总结1.溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。

2.溶解度与温度的关系：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。

3.溶解度曲线的绘制：根据实验数据，可以将溶解度与温度的关系绘制成折线图，直观地显示出溶解度随温度变化的规律。

4.饱和溶液：当溶质的质量达到溶解度时，继续溶解会导致溶质不再溶解，形成饱和溶液。

5.过饱和溶液：在溶解度以下的温度下制备的溶液，可以超过其溶解度，形成过饱和溶液。

四、实例分析1.学生通过实验发现，在一定温度下，当溶质质量超过溶解度时，会形成过饱和溶液。

2.学生观察到溶解度随温度的增加而增加的趋势，并根据实验数据绘制了溶解度与温度的折线图，进一步验证了这一趋势。

3.学生结合实验结果，总结出温度对溶解度的影响规律：温度升高，溶解度增加；温度降低，溶解度减小。

五、拓展应用1.学生可以尝试设计实验，研究其他因素对溶解度的影响，如溶剂的种类、压力等。

第九单元课题2 溶解度导学案第一课时学习目标：1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。

2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。

4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。

5.知道溶解度与溶解性的关系。

学习重难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。

2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。

学习流程：一[温故知新]：1.你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？2．现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。

（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为 g；溶剂的化学式为，其质量为 g.(2)完全反应后,所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为，其质量为 g；溶剂的化学式为，其质量为 g.二[我会自学]：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。

4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。

三 [我会探究][活动探究一]：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。

然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。

请同学们参阅33—34用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5 g：加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。

再加入5 g硝酸钾，搅拌，观1．在一定温度下，在一定量的溶剂中，固体物质的溶解是无限制的吗? 。

2．象①③④⑥这几种溶液是指在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而象②⑤⑦⑧这几种溶液是指在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。

人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度第一课时导学案一、导入新课为了引起学生对即将学习的话题的兴趣，可以通过以下问题来导入新课：•你有没有遇到过溶解的情况？•什么是溶解？溶解的原理是什么？通过提出问题，激发学生思考，并与学生分享和讨论其经验。

这将为引入新的概念和知识做好铺垫。

二、引入概念•溶解：指的是一个物质在另一个物质中以单分子（原子、离子或分子）的形式散布，形成透明的溶液。

溶解过程是物质间作用的结果。

•溶剂：指在溶液中占主要成分的物质。

溶剂的量多少可以影响溶解度。

•溶质：指在溶剂中被溶解的物质。

溶质的种类和量都会影响溶解度。

•溶解度：指的是在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的溶质的最大质量。

•饱和溶液：指在一定温度下，溶剂中溶解度达到最大时的溶液。

三、溶解度与溶质的种类不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。

这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。

以氯化铵和氯化钠为例，它们在水中的溶解度是不同的。

氯化铵在水中的溶解度较高，而氯化钠的溶解度较低。

这是因为氯化铵中的离子能够与水分子形成更强的相互作用力。

即使是同类离子，如氯离子和溴离子，在相同的溶剂中也具有不同的溶解度。

这是因为离子的尺寸和电荷之间的相互作用力也会影响其溶解度。

四、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着一定的关系。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。

这是由于在较高的温度下，分子的运动速度增加，相互之间的碰撞概率增加，从而有利于溶质溶解。

但也有一些溶质的溶解度随温度的升高会下降。

例如，硫酸铜在20°C以下随温度升高而增加，而在20°C以上则随温度升高而减小。

这种特殊性是由于在较高温度下硫酸铜会分解为硫酸和二氧化硫气体。

五、实验探究溶解度与温度的关系为了让学生更好地理解溶解度与温度的关系，可以进行以下实验：1.实验材料与器材：氯化钠，烧杯，温度计。

2.实验步骤：–取一定量的烧杯。

–在烧杯中加入适量的氯化钠。

课题2 溶解度教学目标1.知识与技术（1）.了解饱和溶液的涵义。

（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

2.进程与方式：运用科学探讨的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探讨了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和增进社会发展的踊跃作用。

教学重难点重点：成立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。

教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方式：讲解法、讨论法、探讨学习法、合作学习法课时建议：2课时教学进程：板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在必然温度下，向必然量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所取得的溶液叫饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的彼此转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

必然温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。

B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。

C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。

4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素是：温度和压强。

附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最靠得住的方式是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里掏出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。

人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案一、引入本节课的主题是溶解度。

你是否注意到，在实验中有些物质能够完全溶解在水中，而有些物质则只能溶解一部分？你是否想过背后的原理是什么？在本节课中，我们将学习溶解度的概念以及影响溶解度的因素。

二、学习目标1.理解溶解度的概念；2.掌握影响溶解度的因素；3.能够运用溶解度概念解释实验现象。

三、学习内容1. 溶解度的概念溶解度是指单位温度和压力下，在溶液的平衡状态下，溶质在溶剂中最多能够溶解的量。

溶解度通常用溶质在100克溶剂中的质量或摩尔数来表示，单位为克/100克溶剂或摩尔/升。

2. 影响溶解度的因素影响溶解度的主要因素有：•温度：一般来说，固体物质在升高温度时溶解度会增加，而气体物质在升高温度时溶解度会减小。

•压力：对固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度几乎没有影响。

而对气体溶质来说，压力的增加会增加气体的溶解度。

•溶质和溶剂性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度。

相同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能不同，相同的溶剂中不同的溶质溶解度也可能不同。

3. 实验现象与溶解度解释•一些物质在水中能够完全溶解，形成透明的溶液，这些物质的溶解度很高。

•一些物质在水中只能溶解一部分，剩余的物质无法溶解，形成悬浮液或沉淀，这些物质的溶解度较低。

四、学习任务请你选择一个你感兴趣的物质，进行以下任务：1.查找并记录该物质在不同温度下的溶解度；2.研究并分析该物质的溶解度随温度变化的规律；3.思考并解释为什么不同物质在水中的溶解度有差异。

完成上述任务后，你可以将结果进行整理，并准备和同学们分享你的研究成果。

五、拓展学习1.设计一个实验，探究不同因素（例如温度、压力、溶质和溶剂性质等）对溶解度的影响；2.搜集并读一篇相关的科学文章，了解前沿的溶解度研究内容。

六、学习总结在本节课中，我们学习了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。

通过实验的探究和学习任务的完成，我们对溶解度有了更深入的理解。

溶解度第一课时饱和溶液。

1．取装有20 mL水的烧杯操作加入5g的氯化搅拌再加5g氯化钠搅拌再加5mL水搅拌现象结论2．用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌……加热再加5g硝酸钾搅拌冷却[投影板书]一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。

2．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；在一定条件下，溶质是否继续溶解。

[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。

此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。

”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答][结论]饱和溶液不饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论][结论]不饱和溶液饱和溶液[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。

因此上述转化特殊性的存在。

例：Ca(OH)2规律只适用于大多数物质。

饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

课题2 溶解度(第1课时)【学习目标】1、饱和溶液与不饱和溶液概念在一定下，一定量的里，不能再溶解某种物质时，叫作这种物质．．．．的溶液。

上述条件下，还能继续溶解某种物质的溶液，叫作这种物质．．．．的溶液。

【特别提醒】某温度下，A物质的饱和溶液不能再溶解A物质，但却可以继续溶解B物质。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化3、结晶：晶体在溶液中形成的过程称为结晶。

（1）结晶方法：一般为两种，一种是结晶，另一种是结晶。

（2）结晶所经历的过程：不饱和溶液→饱和溶液→结晶(析出晶体)★受温度影响大．的物质采用降温结晶，受温度影响小．的物质采用蒸发结晶。

【特别提醒】★不饱和溶液一般降低温度可变成饱和溶液，但熟石灰是升高温度变成饱和溶液。

★不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。

★同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

【当堂训练】1、饱和溶液是( )A.在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液B.很浓的溶液C.不是稀溶液，也不是浓溶液D.一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是( )A．蒸发5g水有固体析出B．加入少许的硝酸钾固体，不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3、把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是( )①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④仍是饱和状态A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④4、(多选)欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A.升高温度B.降低温度C.加溶质D.蒸发5、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．温度越高，硝酸钾在水中溶解得越多D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到6、保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图像所反映的关系正确的是( )A. B. C. D.7、20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。

人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。

导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。

这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。

通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。

二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。

下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。

1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。

2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。

3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。

常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。

2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。

3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。

四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。