2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度学案2(新版)新人教版 (I)

2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。

二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。

三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。

四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。

五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。

”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。

2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。

”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。

–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。

3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。

–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。

4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。

–小结溶解度的概念和计算方法。

第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。

2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。

–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。

3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。

–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。

4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。

–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。

2019-2020学年九年级化学下册《9.2 溶解度》(第2课时)导学案 (新版)新人教版气体溶解度1、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与压强有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度还与温度有关；【归纳小结】气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。

2、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。

⑴定义：气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。

如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里能溶0.024体积的氮气。

⑵五要素：101 kPa 、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：温度、压强。

3、气体溶解度与固体溶解度表示方法的比较气体溶解度固体溶解度溶剂的量不同气体溶解度是指在1体积水里固体溶解度是指在100g溶剂里条件不同气体溶解度同时受温度、压强的影响，温度越高，气体溶解度越小压强越大，气体溶解度越大固体溶解度（外界）一般只受温度影响，几科不受压强影响，多数固体温度越高，溶解度越大，少数固体（如Ca(OH)2）例外单位不同气体溶解度是体积，如L、mL 固估溶解度单位为克【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而降低。

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？降温或增大压强。

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？温度升高，水中的溶解的氧气含量减少，答案解析【例 1】在30℃下配制得的氯化钾饱和溶液中，溶质为37g，溶剂为100g，溶液为137g。

所以，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为：37:100:137。

故答案为：37:100:137。

【例2】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g，故此温度下该物质的溶解度= 100n / m。

课题2 溶解度目的要求：1、了解饱和溶液的涵义。

掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。

2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

教学重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学难点：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念2、溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学方法；实验探究、对比归纳、讲解练习相结合课时安排：三课时教学过程：一、引入新课1、什么叫溶液？溶液由什么组成？2、我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但是在一杯水里能否无限制地溶解食盐呢？二、讲解新课（一）饱和溶液1、活动与探究2、概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、讲述：在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。

因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。

4、判断溶液是否饱和的方法：一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

5、练习：现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。

增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度6、讲述：为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。

饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

（二）溶解度1、提问：（1）不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

（不同。

例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

）（2）同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？（不同。

第九单元课题2 溶解度（第1课时）教学目标1.知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流解读探究一、预习导学1. 叫饱和溶液。

叫不饱和溶液。

2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。

4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验：1.取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。

用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。

2.交流：（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。

5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

6.饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

地地道道的达到第二课时溶解度授课目的【知识与技术】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度看法的四要素，知道影响固体溶解度的要素。

(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。

(3)认识气体溶解度的含义及其影响要素。

【过程与方法】(1)利用列表法、作图法办理溶解度数据，认识溶解度变化规律。

(2)经过利用溶解度知识讲解平常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。

【感神态度与价值观】(1)经过学习绘制和解析溶解度曲线，体验数据办理的过程，领悟数据办理和表达在解决化学问题中的意义。

(2)经过学习典型物质的溶解度，渐渐培养由详尽到一般的认识事物的能力。

授课重难点【重点】固体溶解度的看法；依照溶解度曲线获得相关信息。

【难点】溶解度曲线的应用。

授课过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～ 36 页的相关内容，完成以下填空：1．固体溶解度表示在必然温度下，某固态物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

若是不指明溶剂，平常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时， 31.6_g 硝酸钾溶解在100_g 水中恰好达到饱和状态( 或 20_℃时， 100_g 水中最多只能溶解31.6_g 硝酸钾 ) 。

3．20 ℃时 100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。

4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，犯难溶物质；溶解度为0.01～1 g ，为微溶物质；溶解度为1～10 g ，为可溶物质；溶解度＞10 g ，为易溶物质。

【合作研究】仔细解析比较教材第36 页表 9－ 1 中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不相同温度时的溶解度不相同，不相同物质在同一温度时的溶解度也不相同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度相关。

【教师点拨】地地道道的达到1．溶解度看法的四要素：①必然温度，②100_g 溶剂，③饱和状态，④单位：g。

教案
时间年月日总课时
分析归
纳，课件
演示
深化探
究，激活
思维
探究发
现，联想
顿悟
学以致
用，趣味
延伸
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶
剂”。

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱
和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解
了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质
量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，
请生上台投影KNO3晶体
观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白
色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
练习：教材P40，习题1、5、6。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

认识溶解现象，知道
溶液、溶剂、溶质等概念；
知道一些常见的乳化现
象。

知道溶液是一类重要
的物质，在生产和生活中
有重要应用。

学习科学探究和科学
实验的方法，练习观察、
记录、分析实验现象。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案（新版）新人教版课题（教科书版本）授课学校授课时间教学设计及授课人本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课题是第九单元溶液第二节溶解度的第二课时，是在学生定性认识物质溶解的基础上，继续从定量的角度去了解物质的溶解现象。

地位：在前面的学习中学生已经接触到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液，对溶液和溶解现象也有一定的认识，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。

本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容具有承上启下的作用。

作用：义务教育阶段的化学课程是以提高学生的科学素质为主旨，以激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力为目标的。

本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

学情分析有利因素：学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。

不利因素：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。

教学目标1教学重难点重点固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素难点固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用。

教学资源教学手段仪器药品烧杯、玻璃棒、水、氢氧化钙、硝酸钾、酒精灯演示文稿视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：感受生活中的控制变量法。

体会生播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠），引导学生思考，冠军获得的条件。

播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）让学生讨论判定刘翔为冠军的条件有哪些？并追问在下列4种情况下是否可判定刘翔为看视频，讨论交流刘翔获得冠军的条件有哪些？体会采用控制变以视频激发兴趣，同时结合生活经验体会对物质进行比较的一种方法讨论：（1）烧开水的过程中，随温度的升高，锅内有什么现象？什么气体的溶解度与什么有关？（2）打开汽水瓶盖，会看到什么现象？说明气体的溶解度与什么有关？小结：气体的溶解度与 、 有关， 越高，溶解度越小； 越大溶解度越大。

2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度（第2课时）教案（新版）新
人教版
教学目标
了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

实验准备
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

教学设计
巩固练习（投影）。

查表9-1，完成下列练习。

120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。

2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。

B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。

（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
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2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》教案新人教版KNO 3不能无限制溶解在一定量水中。

1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶．．．．．剂．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液. 教 学 过 程 活 动 内 容既一般情况下：增加溶质或降低温度 不饱和溶液增加溶剂或升高温度 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。

例：Ca(OH)为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。

冷却5g 的氯化钠，搅拌 5g 氯化钠，搅拌 现象结论NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。

2．用硝酸钾代替氯化钠②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继．．．续．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。

一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [学生发言]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。

(强调饱和溶液操 作现象结论 加入5g 硝酸钾，搅拌再加5g 硝酸钾，搅拌 …… 加热再加5g 硝酸钾，搅拌某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。

这句话是否正确?教材P40，习题1、5、6。

《题组训练》对应的知识题练中的习题。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

“这种溶质”四个字)⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?⑵．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结]2．判断某溶液是否饱和的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。