高中化学必修一离子反应第一课时导学案

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第二节离子反应（第一课时）电解质及电离编制人：李百禄审核人：备课组领导签字：学习目标：1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。

教学重点难点：电解质的概念，电离方程式的书写。

【自主学习】2. 电解质和非电解质电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质.。

如：非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。

如：3.电解质的电离(1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。

(2)电解质的电离方程式的书写HCl ，H2SO4，NaOH ，Ba(OH)2，Cu(NO3)2 ，NH4Cl , NaHCO3，NaHSO4(溶液) 。

【合作探究】【思考与交流1】铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因小结：物质导电的条件是___________________________ 。

【思考与交流2】1.分析下列物质不是电解质的原因①金属铜②蔗糖③澄清石灰水2. 常见的电解质3. 总结：电解质溶液导电的原因NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因【资料卡片1.】NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。

当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动【思考与交流3】1.电解质发生电离的条件，2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。

如何从电离的角度理解电解质的本质（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）3.书写电离方程式注意; ;;4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：，电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，电离时能生成和的化合物叫做盐，如：【归纳小结】：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，②溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，BaSO4电解质。

第一章第二节《离子反应》导学案（含答案）难点：电解质的概念第1课时电解质的电离一、实验探究：1.把两个石墨电极分别插入NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水中，接通电源：3实验归纳：1.干燥的NaCl固体、KNO3固体以及蒸馏水都导电，但是把固体与蒸馏水混合，变成溶液，都能。

2.初中学过的、、等溶液都能导电。

3. 把固体盐、固体碱、金属氧化物等加热至，也能导电。

二、电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的。

类型：酸（强酸、弱酸）、碱（强碱、弱碱）、盐（可溶性、难溶性）、金属氧化物、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

类型：非金属氧化物（除了H2O）、NH3、大多数有机物注意：1.单质和溶液既不是电解质，也不是非电解质2.电解质固体时或液态时不导电，在水溶液中或熔融状态下才会导电。

如液态氯化氢、食盐晶体不导电3.电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,导电性越强｡4. 实际上蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，一般装置测不出。

随堂测1：1.判断正误（1) 铁能导电，所以金属是电解质（）(2) NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质（）(3) CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质（）(4) CaCO3难溶于水，所以它是非电解质（）(5) 电解质未必能导电（）2、以下物质中：①铜②NaCl晶体③O2④H2SO4⑤石墨⑥SO2⑦KNO3溶液⑧熔融NaCl ⑨葡萄糖⑩醋酸电解质有，非电解质有，能导电的有3、下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3，其中可以导电的有 ___ 电解质有：非电解质有：二、电解质的电离电流的产生：带电荷的粒子按一定方向移动而形成能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子（1）物质导电原因分析：1、石墨、金属单质能导电是因为有自由移动的。

2、KNO3溶液、NaCl溶液、熔融NaCl、熔融KNO3能导电是因为有自由移动的。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标】1、掌握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

重点难点】1.电解质和非电解质的判断预习导引】1、铜片是金属单质，_____（选填：能/不能）导电，原因：_______________________________________________________2、氯化钠是盐，固态_____导电，在水溶液中_____导电3、无水酒精，蔗糖是有机物，在水溶液中_____导电4、氢氧化钾是碱，固态时_____导电，在水溶液中_____导电，在熔融状态下_____导电硫酸是酸，熔融状态下导电，在水溶液中_____导电一、电解质和非电解质1、概念电解质:指在水溶液里____熔融状态下能的化合物。

非电解质：指在水溶液里____熔融状态下都不能导电的___________。

◆由上述概念可知，化合物可分为___________和___________，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水.◆混合物既不属于，也不属于物质单质纯净物电解质化合物非电解质2、注意事项：（1）Cu能导电，Cu是不是电解质？（2）盐酸能导电，盐酸是不是电解质？结论：①电解质和非电解质均指___________；②___________和___________既不是电解质也不是非电解质（3）HCl不能导电，HCl是不是电解质？结论：①电解质导电有条件___________或___________②电解质___________（能，不能，不一定能）导电，能导电的___________（一定，不一定）是电解质。

（4）SO3，CO2，NH3溶于水能导电，他是（是\不是）电解质。

结论：若导电的离子非自身电离产生，而是由其与水反应的产物电离产生，自身不是电解质，与水反应的产物才是电解质。

如SO3溶于水能导电，不是电解质，电解质是。

3、强电解质与弱电解质根据电离程度不同，我们可将电解质分为和。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》导学案（第1课时）【学习目标】1.知道电解质、非电解质、电离的概念；2.能列举一些典型的电解质，知道酸、碱、盐是电解质；3.知道强电解质、弱电解质的概念；4.理解溶液导电的原理；5.能书写电解质的电离方程式。

【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液硫酸钡结论与原因：①金属单质 (填能、不能)导电，原因：；②氯化钠固体及酒精 (填能、不能)导电，原因：；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？⑶下列叙述正确的是；A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质1.(自学、归纳)归纳总结，完成下表：电解质非电解质定义本质结构特点共同点举例2.(讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？3.(思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。

①H2SO4：②Ba(OH)2：③MgCl2：④CH3COOH：⑤NaOH：⑥NH3·H2O：⑦NaHSO4：⑧NaHCO3：讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？4.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。

强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在微粒种类电离方式相互关系电离方程式书写规律举例5.(思考、讨论)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶液的导电性是由什么决定的？【巩固练习】4.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的稀硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同1.下列电离方程式正确的是（）A.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－D.CH3COOH＝H＋＋CH3COO－。

离子反应第一课时导学案编写：一、教师寄语：既善于独立思考，又善于交流合作是大多数成功人士成功的法宝。

二、课题：离子反应三、课程标准：知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

四、学习目标：1、学会从物质的分类角度对电解质和非电解质、强电解质和弱电解质进行判断2、掌握离子反应的条件，会书写简单的离子反应方程式五、学习过程：自主预习→交流讨论→跟踪训练→反馈练习【知识链接】1、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程2、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子，如:NaCl = ____【跟踪练习】完成下列物质在水溶液中的电离方程式盐酸 B a(O H)2NaOH H2SO4K2SO4K2CO3NaHSO4【自主预习】一、电解质和非电解质概念1、电解质： __________2、非电解质： __________ 【交流讨论】你同意以下说法吗？为什么？1、盐酸溶液能导电，所以它是电解质。

Fe能导电，所以它是电解质（）2、氯气溶于水能导电，所以它是电解质。

C2H5OH是化合物，所以它是电解质（）3、CO2的水溶液H2CO3 能导电，所以H2CO3是电解质（）4、BaSO4和CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质（）【学点小结】学习电解质非电解质应注意：①电解质和非电解质都是________。

(填物质类别)②电解质应是一定条件下________电离而导电的化合物。

③能导电的物质_________是电解质，电解质_________导电。

(填一定,不一定)④电解质溶液导电的前提是电离，实质是存在自由移动的_________。

1、下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精。

属于电解质的是，属于非电解质的是。

（填序号）2、下列说法正确的是（）A、能导电的物质叫电解质B、电解质在通电时能发生电离C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质3、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A、乙酸B、酒精C、食醋D、氨气【知识迁移】1、电解质的导电性（1）导电原因：电解质溶液中含有的阴阳离子。

第二节离子反应学案第一课时导学案【学习目标】：知识与技能：1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

过程与方法：归纳法，从电离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。

情感态度与价值观：养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。

【学习重难点】：电解质的判断、电离方程式的书写；【知识链接】：常见的导电物除了金属之外，还有初中时我们所学的酸、碱、盐的水溶液。

金属导电是通过电子的定向移动，上述物质是怎样导电的呢？【自主学习】：1、电解质和非电解质电解质：在或状态下能导电的化合物；非电解质：在和状态下都不导电的化合物。

【特别提示】：(1)电解质、非电解质应是化合物,但化合物不一定全是电解质，如：C2H5OH。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。

如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

练习：（B）下列物质是电解质的是，是非电解质的，能导电的是。

①铜、②氯化钠固体、③石墨、④碳酸钙固体、⑤氯气、⑥二氧化碳、⑦酒精、⑧蔗糖、⑨氯化钠水溶液。

2．电解质溶液的导电性：电离：电解质在水中或受热熔化时，产生的过程。

阅读课本P30 氯化钠的电离1）氯化钠溶液导电的原因：电离产生了；这一过程可以用电离方程式表示为：。

【合作学习】：3. 强电解质和弱电解质补充实验：把相同浓度和体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯中，分别并联五个灯泡，链接电源，观察灯泡的亮度。

高中化学-高一离子反应（第一课时）教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的定义和特点。

2. 掌握离子反应的简单应用。

3. 熟练掌握离子反应的化学方程式的写法。

4. 培养学生观察、实验、探究的能力。

二、教学重点：
1. 离子反应的定义和特点。

2. 离子反应的方程式的写法。

三、教学难点：
1. 离子反应的机理。

2. 离子反应与实验的结合。

四、教学方法：
1. 观察演示法。

2. 实验指导法。

3. 讲述和探究演示相结合的教学方法。

五、教学过程：
1. 教师导入
通过简单的实验或观察现象引入离子反应的概念。

2. 介绍离子反应的特点：
A. 参加反应的物质都是离子。

B. 反应过程中，离子之间的互相转化。

C. 反应过程中，离子数目不变。

3. 通过实验演示体验离子反应的特点。

观察反应前后的差异。

4. 简单试验：
在等量的石灰水和盐酸中同时滴加马尿酸。

观察实验现象。

5. 分析实验现象，引导学生探究离子反应的机理及反应条件。

6. 熟练掌握离子反应方程式的写法。

七、教学反思：
本次教学通过实验和讲解相结合，让学生深入地认识离子反应的特点。

通过简单实验引导学生探究离子反应的机理及反应条件。

同时让学生熟练掌握离子反应的方程式写法，达到了预期的教学目标。

离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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