高考二轮专题复习：电离平衡和电化学
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高中化学《电离平衡和电化学》的教案
高中化学《电离平衡和电化学》的教案一、教学目标1. 让学生理解电离平衡的概念，掌握影响电离平衡的因素，并能应用电离平衡原理解决实际问题。
2. 使学生了解电化学的基本原理，包括原电池和电解池的工作原理，能分析电化学反应过程。
3. 培养学生的实验操作能力，通过实验现象观察和数据分析，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 电离平衡：电离平衡的概念、影响因素、离子浓度计算。
2. 电化学：原电池原理、电解池原理、电化学腐蚀与防护。
三、教学重点与难点1. 教学重点：电离平衡的概念、影响因素，电化学原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的计算，电化学反应过程的分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探讨电离平衡和电化学的相关问题。
2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。
3. 通过小组讨论、案例分析等方式，提高学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学安排1. 第一课时：电离平衡的概念及影响因素2. 第二课时：电离平衡的计算及应用3. 第三课时：原电池原理及应用4. 第四课时：电解池原理及应用5. 第五课时：电化学腐蚀与防护六、教学内容6. 电离平衡的计算与应用：电离平衡常数的意义，酸碱的强弱与电离平衡，离子反应的应用。
七、教学步骤6.1 引导学生回顾电离平衡的概念，提出问题探讨电离平衡常数的意义。
6.2 分析实例，让学生通过计算了解酸碱的强弱与电离平衡的关系。
6.3 组织学生进行小组讨论，分享离子反应在实际问题中的应用。
八、学生活动6.1 学生通过思考和讨论，理解电离平衡常数的概念。
6.2 学生进行实例计算，判断酸碱的强弱，并分析离子反应的应用。
6.3 学生展示小组讨论成果，分享实际问题中的离子反应案例。
九、教学评价6.1 通过提问检查学生对电离平衡常数的理解程度。
6.2 通过实例计算判断学生的操作能力以及对酸碱强弱的认识。
6.3 评价学生在小组讨论中的参与程度以及对离子反应应用的理解。
电离平衡-电化学
电离平衡-电化学电离平衡知识点：1．在电离平衡的移动中，溶液中离子数目的变化与离子浓度的变化不一定是等同的。
如加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，电离平衡右移，H+数目增多，但[H+]却是减小的。
2．判断两种物质是否完全反应是看溶液中两种溶质物质的量的关系，并不决定于溶液中已经存在的离子的物质的量。
等体积pH=3碱溶液与pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH不一定等于7。
如等体积pH=3的醋酸与等体积pH=11的NaOH相混后，醋酸中原存在的自由的H+离子与NaOH溶液中的OH-离子反应完，但原有的醋酸分子随反应的进行，继续电离出H+，结果反应后溶液呈酸性。
3.电解质相对强弱的判断的依据有：①化学方程式，如：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3(酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-)。
②同浓度电解质溶液pH大小或与金属反应快慢：反应快者电离能力较强。
③同pH电解质的稀释：两酸稀释相同倍数后，其pH较小的为弱酸。
④同pH同体积酸与同一物质反应耗该物质的量：消耗物质多的为弱酸。
⑤盐溶液的pH大小：如NaX、NaY的pH分别为8、9，则酸性是HX>HY。
⑥同条件下导电性：导电性强者电离能力较强。
4.溶液在加酸、碱、盐时，其水电离产生的[H+]水与[OH-]水：在水中加酸、加碱，会抑制水的电离，使水电离度减小。
水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离度增大。
1.加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总)2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)3.加盐：①不水解盐：[H+]水=[OH-]水=1×10-7mol/L②强酸弱碱盐：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)③弱酸强碱盐：[H+]水=[OH-]水=[OH-](溶液)习题1.在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-] D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] 分析：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S=2Na++S2- H2O H++OH- S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-①根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，所以B正确。
高中化学《电离平衡和电化学》的教案
高中化学《电离平衡和电化学》的教案第一章：电离平衡1.1 电离的定义和特点解释电离的概念，强调其在水溶液中的普遍性。
讨论电离的强弱与电解质的性质。
1.2 离子积与离子浓度介绍离子积的概念及其与溶液酸碱性的关系。
探讨离子浓度对溶液性质的影响。
1.3 电离平衡常数定义电离平衡常数及其意义。
解释电离平衡常数的应用，如酸碱滴定。
第二章：弱电解质的电离2.1 弱电解质的特点分析弱电解质与强电解质的区别。
探讨弱电解质的电离机制。
2.2 酸碱的电离平衡介绍酸碱电离平衡的概念。
讨论弱酸和弱碱的电离平衡及其影响因素。
2.3 酸碱指示剂解释酸碱指示剂的工作原理。
探讨常用酸碱指示剂及其应用。
第三章：电化学基本概念3.1 电化学与化学电池介绍电化学的基本概念。
讨论化学电池的组成和工作原理。
3.2 电极和电极反应解释电极的概念及其分类。
探讨电极反应的类型和特点。
3.3 电化学系列介绍电化学系列及其应用。
讨论电化学系列在金属腐蚀与防护中的应用。
第四章：原电池和电解池4.1 原电池解释原电池的概念及其组成。
探讨原电池的工作原理和应用。
4.2 电解池介绍电解池的概念及其组成。
讨论电解池的工作原理和应用。
4.3 电镀解释电镀的概念及其原理。
探讨电镀的应用及其在实际生产中的重要性。
第五章：电化学腐蚀与防护5.1 金属腐蚀的基本概念解释金属腐蚀的原因及其类型。
探讨金属腐蚀的影响因素。
5.2 电化学腐蚀介绍电化学腐蚀的概念及其原理。
讨论电化学腐蚀的特点和影响因素。
5.3 金属的腐蚀防护解释腐蚀防护的方法及其原理。
探讨常用腐蚀防护方法及其应用。
第六章：离子交换与离子交换剂6.1 离子交换的基本概念解释离子交换的定义和特点。
探讨离子交换的原理和过程。
6.2 离子交换剂介绍离子交换剂的分类和性质。
讨论离子交换剂在水和废水处理中的应用。
6.3 离子交换工艺解释离子交换工艺的基本步骤。
探讨离子交换工艺在实际应用中的例子。
第七章：电解质的溶解度平衡7.1 溶解度平衡的基本概念解释溶解度平衡的定义和意义。
2021届高中化学二轮复习 电离平衡常数
三、电离平衡常数的计算
9、常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试
计算溶液中 cSO23－
cHSO－ 3
＝_6_0___
（常温下 H2SO3 Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝6.0×10-8)
10、在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积 混合，反应平衡时溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)，则用含a的代数 式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______
小关系为：c（Na＋）> c（HA-）＞c（A2-） D．pH＝5时, NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-):c(A2-)＝l：100
二、巧用电离平衡常数判断关系式正误，速解平衡图像题。
7、(2015浙江高考) 25℃时，在氨水中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如
下图所示。下列说法不正确的是（ C ）
（改编部分）判断下列离子方程式错误的是：(
A: H2SO3 + 2CO32- =2HCO3- + SO32B: H2SO3 + CO32 - = HCO3- + HSO3C: 2H2SO3 + CO32 - = CO2 + H2O + 2HSO3D: HSO3- + HCO3 - = CO3 2- + H2SO3 E: HSO3- + HCO3 - = SO3 2- + H2O + CO2
DE ）
二、巧用电离平衡常数判断关系式正误
5、常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释后， 下列表达式的数据一定变小的是（ D） A. c(CH3COO-) / c(CH3COOH） B. c(H+) / c(CH3COOH) C. c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH） D. c(H+) /c(OH－)
高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
高考化学二轮专题复习电离平衡和电化学
魁夺市安身阳光实验学校高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[]《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
理解影响弱电解质电离平衡的因素。
理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。
（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。
（3）理解原电池原理及构成原电池的条件。
理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
（4）理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。
（5）理解电解的基本原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……（6）电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题出现。
[复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平衡移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：表：化学平衡与其它各类平衡的关系知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。
高中化学-电离平衡、电解池
电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物★注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。
3、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。
）表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB]电离平衡常数的影响因素：a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。
C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO练习：1. 下列物质中属于电解质的是（ D ） 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
高中化学《电离平衡和电化学》的教案
高中化学《电离平衡和电化学》的教案一、教学目标1. 让学生理解电离平衡的概念，掌握影响电离平衡的因素，并能应用电离平衡原理解决实际问题。
2. 让学生了解电化学的基本原理，掌握原电池和电解池的工作原理，并能分析判断相关化学反应。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维和探究能力。
二、教学内容1. 电离平衡：电离平衡的概念、影响电离平衡的因素、电离平衡的移动。
2. 电化学：原电池和电解池的原理、电极反应、电化学腐蚀与防护。
三、教学重点与难点1. 教学重点：电离平衡的概念、影响电离平衡的因素、电离平衡的移动；原电池和电解池的工作原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的移动原理；电化学反应中的电子转移。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究电离平衡及其影响因素。
2. 利用实验演示和分析，让学生直观地理解电离平衡的移动。
3. 通过实例分析，使学生掌握电离平衡在实际问题中的应用。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学过程1. 引入：以生活中的实例引入电离平衡和电化学的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解电离平衡的概念、影响因素及电离平衡的移动原理。
3. 实验：安排学生进行实验，观察电离平衡的移动现象，巩固所学知识。
4. 应用：分析实际问题，让学生运用电离平衡原理解决问题。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂讲解、实验操作、课后练习等环节，评价学生对电离平衡和电化学知识的掌握程度。
2. 评价方法：（1）课堂问答：观察学生在课堂提问中的回答情况，了解学生对知识的掌握程度。
（2）实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察分析能力。
（3）课后作业：检查学生完成作业的质量，巩固所学知识。
（4）期末考试：设置相关试题，全面考查学生对电离平衡和电化学的掌握情况。
七、教学资源1. 课本：《高中化学》教材，用于引导学生学习基础知识。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等，用于演示和观察电离平衡移动实验。
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高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[命题方向]«考试大纲»中对这部分内容的要求能够总结成如下几条：〔1〕明白得盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
明白得阻碍弱电解质电离平稳的因素。
明白得弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能依照这种联结关系进行辩证分析。
〔2〕能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判定溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际咨询题。
〔3〕明白得原电池原理及构成原电池的条件。
明白得原电池反应和一样氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
〔4〕明白得化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一样方法。
〔5〕明白得电解的差不多原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……〔6〕电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题显现。
[复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平稳移动原理的具体应用，电离平稳、水解平稳、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平稳移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平稳移动有关的一些实例：知识内容与化学平稳之间的联系弱电解质的电离电离平稳实质上确实是一种化学平稳，能够用化学平稳移动原理对弱电解质的电离平稳作定性的、或定量的分析。
依照电离度大小可比较弱电解质相对强弱，依照相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。
水的电离水是一种专门弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。
K w=[OH-][H+]是水的电离平稳的定量表现，H+、OH-浓度能够用那个关系进行换算。
盐类水解盐类水解〔如F- + H2O HF + OH-〕实质上可看成是两个电离平稳移动的综合结果：①水的电离平稳向正方向移动〔H2O H++OH-〕，②另一种弱电解质的电离平稳向逆方向移动〔HF F-+H+〕。
也能够看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。
中和滴定水的电离程度专门小，H++OH-=H2O的反应程度专门大，因此能够利用那个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。
原电池反应和电解反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应〔却氧化反应、还原反应分不在不同的电极上发生反应〕。
一些原电池的电极反应〔如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O2+2H2O+4e = 4OH-〕涉及到水的电离平稳移动造成pH变化。
电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极邻近由于电极反应而使水的电离平稳发生移动造成pH变化。
3．原电池〔1〕原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
a.负极与正极：作负极的一样是较爽朗的金属材料，作正极的材料用一样导体即可b.电解质溶液：c.闭合回路注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较爽朗的金属作负极,但也不是绝对的,严格地讲,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。
〔2〕原电池的工作原理：〔1〕电极反应〔以铜锌原电池为例〕：负极：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反应〕正极：2H++2e-=H2↑〔还原反应〕〔2〕电子流向：从负极〔Zn〕流向正极〔Cu〕〔3〕电流方向：从正极〔Cu〕流向负极〔Zn〕〔4〕能量转变：将化学能转变成电能〔3〕电极反应：在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极的反应我们不能写成：2H2－4e-=4H+。
因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。
〔4〕金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（１）化学腐蚀：金属或合金直截了当与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（２）电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-〔注：在少数情形下，假设周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑〕金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的要紧过程为:2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O〔5〕金属的防护一样有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂爱护层，其三是电化学爱护法。
例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破旧，因原电池反应，白铁不处的锌可进一步起爱护作用，而马口铁不处的锡反而会加速腐蚀〔铁作负极被溶解〕。
4．电解原理及其应用直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
电解是一个电能转化为化学能的过程。
从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：〔1〕H2O型：实质是电解水。
如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
〔2〕溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
〔3〕硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。
如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
〔4〕氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。
如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
〔5〕电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M- n e-=M n+，镀件作阴极，阴极反应是：M n++n e-=M。
〔电解精炼与电镀，实质上是相同的〕[典型题析][例1]熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-－4e－＝4CO2正极反应式：总电池反应式：[解析]此题属于那种源于教材又高于教材的题型，从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，许多人无法适应，当年高考失分也专门严峻。
事实上，我们只要从最差不多的一点－燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向摸索正极反应式－应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O2+2CO2+4e－=2CO32-。
[例2]一般干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是〔〕A.和正极作用把碳变成CO2B.把正极邻近生成的H2氧化成水C.电池中发生化学反应的催化剂D.和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3｛[解析]锌锰干电池的负极材料是锌，故负极反应是Zn－2e－=Zn2+。
正极导电材料是石墨棒。
两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物。
正极NH4+发生还原反应生成NH3和〔H〕，继而被MnO2氧化为水，使碳极邻近不致产生H2气泡而使电极极化，故MnO2也可称为正极的去极剂，使正极邻近生成的H2氧化为水。
正极反应：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O此题答案为B。
[例3]将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，以下讲法正确的选项是〔〕A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平稳向左移动D．溶液的pH增大[解析]答案为D。
要紧考查电离平稳知识。
弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平稳等基础知识，要用到化学平稳移动原理。
要注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大。
[例4]0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下讲法中正确的选项是〔〕A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)[解析]答案选C。
要紧考查电离平稳、盐类水解等理论知识。
弱电解质的电离平稳、盐类的水解平稳都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平稳和盐类水解平稳理论知识，能够较好地区分学生对相关理论内容的明白得水平。
依照题给条件可判定，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。
因此在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数确信相同。
在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水解阴离子总数要减小，因此两溶液中阴离子总数前者多。
任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。
因此，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。
[例5]剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分不用接线柱平行地固定在一块塑料板上〔间隔2cm〕。
将铜片与铝片分不和电流表的〝+〞、〝－〞端相连接，电流表指针调到中间位置。
取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。
试回答以下咨询题：〔1〕两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向〔填〝铝〞或〝铜〞〕极，铝片上电极反应式为；〔2〕两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向〔填〝铝〞或〝铜〞〕极，现在铝是〔填〝正〞或〝负〞〕极，铝片上电极反应式为。
[解析]电极的确定依靠于具体的电极反应，在那个咨询题上，学生易受思维定势的阻碍，以为金属越爽朗，便一定是负极，殊不知，在浓硝酸中，Al表面产生了钝化，发生反应的是Cu。
因此，当Al、Cu同时插入稀硫酸时，电流表指针偏向Al。