第2讲 物质的分类及变化(有答案)

第1讲物质的分类[基础全扫描]1．元素、物质及粒子间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧ 单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态： ①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、物质及粒子间的关系如下图所示2．同素异形体(1)同种元素形成的不同种单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

[认知无盲区](1)只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨、O 2和O 3等。

结晶水合物不是混合物，如CuSO 4·5H 2O 中CuSO 4与H 2O 之间有强烈的相互作用，不是简单的混合，因此结晶水合物是纯净物。

(2)能与碱反应生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能与酸反应生成一种盐和水的氧化物称为碱性氧化物。

无论酸性氧化物还是碱性氧化物，都不一定能与水发生反应，如SiO 2、Fe 2O 3等。

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7为酸性氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物。

(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如Mn 2O 7为酸性氧化物，而CO 、NO 均不是酸性氧化物。

[练习点点清]1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

答案：①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH ＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；⑥错误，如Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N 2和CO 。

1．分类方法(1)交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。

(2)树状分类法：请把下列物质的序号填写到下图的括号中。

①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打⑥氧化钠2．分类法的应用给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。

如：Ca ――→①CaO ――→②Ca(OH)2――→③CaCO 3C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。

②：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应。

[认知无盲区](1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na 2CO 3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。

因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。

(2)化合物按性质分类可分为酸、碱、盐、氧化物等，而按组成和结构又可分为离子化合物和共价化合物；而按在水溶液或熔融状态下是否导电又可分为电解质和非电解质。

(3)按分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体三大类。

(4)中学化学的四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

[练习点点清]2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①⑨D ．①④⑤⑥⑦解析：选B 从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物。

3.(2009·广东高考改编)警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是( )A ．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B ．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C ．①是酸性化合物，②不是酸性化合物D ．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素解析：选A 7种化合物都是有机物，B 错误。

②也是酸性化合物，C 错误；醛基中含氧元素，D 项错误。

4．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。

试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。

(1)CO 2、SO 2、H 2O(g)、CaO______________________________________________(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_________________________________________(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_________________________________________(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______________________________解析：(1)只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或只有CaO是固体，其他均为气体)；(2)只有HCl是无氧酸，其他均为含氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO4·5H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为＋5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)。

答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态物质)。

(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。

(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO4·5H2O，分类依据为常温下是否为气体)。

(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。

1．分散系的分类(1)按照分散质粒子的直径大小。

(2)按照分散质和分散剂的状态。

如：烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系。

2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”的现象。

产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。

(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：①胶体粒子所带电荷相同，相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。

(3)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：①加入电解质；②加入带相反电荷的胶体；③加热。

(4)电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

3．胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

[认知无盲区](1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。

(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。

如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，淀粉胶体粒子不带电。

(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于N A。

[练习点点清]5．(2012·深圳富源中学质检)下列说法正确的是()A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解解析：选D A项将得到Fe(OH)3悬浊液；B项分散系的本质区别是分散质粒子的大小；C项应采取渗析法精制胶体。

6．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：选D A选项属于蛋白质胶体遇到盐溶液而聚沉；B选项是土壤胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔效应；D选项中发生反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。

1．物理变化和化学变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。

应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。

物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。

2．化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧ 化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧ 吸热反应放热反应[认知无盲区](1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。

(2)化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

(3)化学变化研究的前提是原子核不变。

核裂变，虽有新物质生成，但不属于化学变化。

[练习点点清]7．下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧解析：选B本题考查学生对化学基本概念的掌握情况，物理变化和化学变化的区别是中学化学中的基础知识①金属导电是物理变化。