初中化学专题复习《物质的分类》复习课程

化合物不一定是有机化合物，例如CO、
、
属于CO无2 机化合物。 化学式以CO3结尾
等含有碳元素的化合物就
分类方法 二、交叉分类法
实例： Na2CO3
Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
教学目标 课前热身 分类内容 课堂练习 中考链接
1.某种物质经检测只含有一种元素，
则该物质（
的三种包括在标准内，而其余一种不在标准内。
标准一： 常温下呈气态
；
包括物质：氢气、氧气、一氧化碳
。
标准二： 含有氧元素
；
包括物质：氧气、水、一氧化碳
。
标准三： 无毒
；
包括物质： 氢气、氧气、水
。
2、含不同种元素的物质不一定都是 化合物
；
3、含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如CO2、
CO及SO2、SO3等）。
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单质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物
Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属:
金属
较活泼金属:
单 质
不活泼金属:
非金属 由分子构成：H2、Cl2、P4、O2
单质
化合物
定义 由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 分类 金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等 CO2、NaCl、HCl、NaOH等
不同点 由同种元素组成
由不同种元素组成
相同点 都是纯净物
注： 1、含有一种元素的物质不一定都是 单质 （如O2和
O3混 合，金刚石和石墨混合等），可能属于混合物 ；
）C
A、一定是纯净物
B、一定是单质
C、一定不是化合物
D、一定是混合物
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2.根据微观结构判断物质类别
例题2、
表示三种含不同质子数的原子，
则下列方框中能表示纯净物的是 （
）
C
A
B
C
D
源自文库
3.考查分类标准的选择
例5.物质的分类标准有多种。自拟两个分类 标准，将氢气、氧气、水、一氧化碳四种物质中
即：氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物 不一定是氧化物。
讨论4：
▪ 给下列纯净物分类，并说出分类依据。 ①盐酸 ②氯化钠 ③熟石灰 ④氢氧化钠 ⑤硫酸铜 ⑥硫酸 ⑦氯化钾 ⑧碳酸
属于酸的有
①⑥⑧
属于碱的有
③④
属于盐的有
②⑤⑦
你的判断依据：酸是由酸=H++酸根离子
组成，
碱则是由 碱=金属离子+OH-
物质的分类
世界上只有两种动物能到达金字塔顶。 一种是老鹰,还有一种就是——蜗牛。
分类是学习和研究化学物质及其变化的 一种常用的科学方法。运用分类的方法 不仅能使有关化学物质及其变化的知识 系统化，还可以通过分门别类的研究， 发现物质及其变化规律.
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分类方法 一.树状分类法
请尝试构建物质分类概念的网络图，并
子+酸根离子
组成 一定含氢元素 一定含氢、氧两种 一定含有非金属元
特点
元素
素
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※易混概念：有机物和无机物
▪ 1.概念： 有机化合物：含 碳元素的化合物，简称有机物。 无机化合物：不含 碳元素 的化合物，简称无机物。
▪ 2.注意：
有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的
纯净物与混合物
※纯净物和混合物
纯净物 宏观 只由一种物质组成 微观 由同种分子构成
混合物
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
特 1、有固定的组成 1、无固定的组成 征 2、有固定的性质 2、一般无固定的性质
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl 空气、海水、溶液
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※单质与化合物
课前热身
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树状分类法
讨论1：
▪ 找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出 你的判断依据。
①空气 ②氯化钠 ③液氧 ④氢氧化钠 ⑤铁 ⑥稀盐酸 ⑦干冰 ⑧铝合金
属于纯净物的有 ②③④⑤⑦
属于混合物的有 ①⑥⑧
你的判断依据：纯净物由 同一种物质 组成，
混合物则是由 不同种的物质 组成的
与同学交流。
金属单质 Cu、Fe等
单质 非金属单质 O2、H2 等
纯净物
稀有气体 He、Ne等
有机物 CH4、C2H5OH等
物
化合物
酸 HCl、H2SO4等
质
无机物 碱 NaOH、Ca(OH)2等
盐 NaCl、NH4NO3等 氧化物 CuO、H2O等
混合物 空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石、合金等
教学目标
由原子直接构成: 金刚石、石墨、
稀有气体：Ｈe Ｎe
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※易错概念氧化物
▪ 1.概念：
由两
种元素组成，其中一种是 氧
元素的化合物，叫做氧化物。
▪ 2.分类：
金属氧化物：
氧化物
CuO、Fe3O4、MgO等
非金属氧化物：
▪ 3.注意
H2O、CO2、SO2等
含氧化合物与氧化物与的关系—— 包含关系 。
组成的
酸碱盐
盐含有 金属离子+酸根离子；或铵根离子+酸根离子组成的
※酸、碱、盐
项目
酸
碱
盐
电离时生成的阳 电离时生成的阴
概念 离子全部是氢离 离子全部是氢氧
子的化合物
根离子的化合物
电离时生成金属 (或铵根)离子和酸 根离子的化合物
相同 点
均为化合物
不同 点
酸=H++酸根离子
盐=金属离子+酸根
碱=金属离子+OH- 离子或盐=铵根离