(完整版)初中化学计算题解题方法

初中化学计算题型及技巧一、化学计算中的基本题型化学计算就像一个个小谜题，可有趣啦。

首先说说关于化学式的计算题型。

比如说，给你一个化学式，让你计算其中某元素的质量分数。

这就像是在找宝藏里的一部分，你得知道这个元素的相对原子质量，再除以整个化学式的相对分子质量，然后乘以百分之百，就像这样：元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%。

例如，计算水（H₂O）中氢元素的质量分数，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，那氢元素的质量分数就是（1×2）÷（1×2 + 16）×100% = 11.1%。

还有化学方程式的计算题型。

这种题型呢，就像是一场接力赛。

给你一个化学方程式，再告诉你一些反应物或者生成物的质量，让你求其他物质的质量。

比如说，2H₂ + O₂ = 2H₂O，要是告诉你氢气的质量是4克，让你求生成水的质量。

你就得先根据氢气的相对分子质量（2）和水的相对分子质量（18）的比例关系来计算。

因为氢气和水的分子个数比是2:2，也就是1:1，所以根据比例就能算出生产水的质量啦。

二、化学计算的小技巧1. 守恒法可是个超级厉害的技巧。

就像能量守恒一样，在化学计算里也有质量守恒。

比如说在一个化学反应里，反应前物质的总质量肯定等于反应后物质的总质量。

像把铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁这个反应，不管反应怎么进行，参加反应的铁和硫酸铜的总质量一定等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。

这就像你有一堆苹果和一堆橘子，不管你怎么换着放，它们的总数是不变的。

2. 差量法也很有用。

有时候反应前后会有质量的差值，这个差值往往能帮助我们计算。

比如把碳酸钙高温煅烧变成氧化钙和二氧化碳，反应前后固体质量会减少，这个减少的质量就是二氧化碳的质量。

知道了二氧化碳的质量，我们就能算出碳酸钙的质量啦。

3. 关系式法就像是搭积木。

如果一个反应比较复杂，有多个反应步骤，我们可以通过找出各个物质之间的关系式来简化计算。

初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

初中化学计算题的解题技巧是什么近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。

那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。

2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。

3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。

4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。

抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。

只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。

因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。

计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。

这是解题中非常重要的一步。

2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。

这是解题中最关键的一步。

3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。

中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！在中学化学中，有许多计算相关的题型。

对于这些题型，其实都有相对应的解题方法和技巧，下面这8种解题方法就基本涵盖了中学化学中的主要题型和考点，家长和学生们可以收藏起来后慢慢了解和消化。

题型一：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

【分析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【巩固练习】（答案见文末）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

1. 原子守恒例：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【分析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。

初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。

那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。

2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。

3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。

4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。

抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。

只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。

因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。

运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。

这是解题中非常重要的一步。

2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。

这是解题中最关键的一步。

3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。

初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分，通过解答这些题目，能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。

下面我将总结一些解题方法，帮助初中生更好地应对化学计算题。

首先，在解题前，我们需要了解一些基本的化学计算知识。

比如，摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对原子质量× n（n为分子中该元素的个数）；摩尔质量与质量之间的关系式为：质量 = 摩尔质量×物质的量；摩尔质量与体积之间的关系式为：浓度 = 物质的量 / 体积。

掌握这些基本的计算公式和关系式，对于解答化学计算题会有很大的帮助。

其次，解题过程中要注重数据的单位换算。

化学计算中经常涉及到不同的单位，比如质量的单位有克、毫克、千克等，体积的单位有立方厘米、升等。

在解题过程中，我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果，进行单位之间的换算。

例如，当题目给出的质量单位为千克，而需要求的是摩尔质量时，我们需要将质量单位换算为克，才能使用摩尔质量的计算公式。

另外，要注意理解题目中的化学概念和计算方法。

化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。

在解答这些题目时，我们需要理解这些概念的含义，并根据题目中给出的条件进行计算。

例如，在计算物质的量时，我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积，结合摩尔质量或浓度来计算。

最后，解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。

化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算，所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来，避免混淆和错误。

同时，要注意检查计算结果的单位和精度，确保结果的准确性。

综上所述，初中化学计算题解题方法总结如下：掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。

通过掌握这些方法，相信初中生能够更好地应对化学计算题，提高解题的准确性和效率。

一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包含原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

（2）极值法：从问题的极端去思虑、去推理、判断，使问题获得解决。

（3）议论法：当题中含有不确立的要素时，对每一种可能状况进行的议论。

（4）十字交错法：已知混淆中某一量的均匀值，求混淆物中两物质的质量比。

（5）差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。

2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（ 2）近似估量；（ 3）运用整体思想，化繁为简；（4）利用图象解题等等。

二、解题方法和技巧：1．守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48％。

取该混淆物10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰巧完整反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％B．24％C．20％D．30％分析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，成立Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg～MgSO42412010g×48%=x2．均匀值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混淆物13 g ，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，则混淆物中必定含有的金属是。

(A) 锌(B)铁(C)镁(D)没法推测分析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设均匀式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26则一定有相对原子质量大于26 和小于 26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26 ，只有镁的相对原子质量小于26 ，故答案为C。

3．十字交错法例 2. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中采集氨气，因为空气还没有排净，最后瓶内气体的均匀式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻涨到必定高度后，即停止上涨，则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mL 6 mL. D.没法判断分析：用十字交错法计算氨气与空气的体积比：因此氨气占5/6 ，空气占1/6 ；因为氨气易溶于水，故节余气体为空气。

初中化学计算题解题方法(打印版)初中化学计算题解题方法解计算题需要掌握以下三个知识点：一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律的“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变；五个宏观个元素种类不变；原子种类不变；变微观原子数目不变；原子质量不变；两个一定改变宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的分子种类一定改变；一个可能改变：分子总数可能改变。

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：说明化学反应的反应物、生成物；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和应等于生成物质量总和；与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤为：正确写出反应物、生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件；如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”)。

若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。

2.根据化学方程式进行计算的步骤为：根据题意设未知量；正确书写有关化学反应方程式；找出已知物、待求物的质量关系；列出比例式，求解；简要地写出答案。

3.有关化学方程式计算的常用公式包括：气体密度（标准状况下）的计算式；不纯物质中某纯物质的质量的计算式：某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数；由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式；某物质纯度的计算式；混合物中表示组分质量分数的计算式；产率、利用率的计算式：原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）。

（化学）九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。

2244BaCl+H SO=BaSO+2HCl98233x23.3g98233=x23.3gx＝9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%＝4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。

为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________；(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。

初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。

2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。

在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。

当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。

3、结合定义计算。

当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。

4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。

例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。

例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。

化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。

但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟。

以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。

希望对大家有帮助。

一、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例如：质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。

（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。

（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。

例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( )A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。

先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。

然后将假设所得结果，与实际数据相比较。

(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。

初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。

2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。

3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。

4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。

5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。

6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。

7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。

8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。

1。

初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。

初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。

在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。

下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。

一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。

1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。

例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。

2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。

3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。

例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。

二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。

1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。

（2）写出化学方程式：要配平。

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。

（5）求解：计算出未知数的值。

（6）简明地写出答案。

2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。

（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。

（3）计算过程中单位要统一。

例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。

（完整版）初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。