黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案

大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、不定项选择题（每小题1-2个选项符合题意，每题2分，共42分）1．下列叙述正确的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-D．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中2．下列物质中含原子个数最多是（）A．0.4molO2B．5.6LCO2（标准状况）C．4℃时5.4mLH2O D．10gNe3．对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（）A．该反应氧化剂是H2C2O4B．反应中1mol MnO4-得到5N A个e-C．还原性Mn2+<H2C2O4D．MnSO4可以做该反应的催化剂4．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+、Al3+、CO32-、Cl-5．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液A．②④B．①③⑤C．①④⑥⑦D．②④⑦6．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.3mol/L D．无法计算7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－= H2OC．碳酸钡溶于稀硫酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑8．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2 molC．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等9．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的有（）①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个10．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）△H＝－571.6 kJ·mol－111．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝2 mol／（L·min）B．υ（B）＝0.3 mol／（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol／（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol／（L·ｓ）12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．高温煅烧石灰石13．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（）A．①②B．②③C．③④D．②④14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．对于可逆反应2AB 3（g）2A（g）+ 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是（）16．以下溶液混合呈中性的是（）A．等体积等浓度的盐酸与氨水B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH）18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c 点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp19．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH－；下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变20．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

五种元素原子最外层电子数之和为20。

则下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性21．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a > b第I卷（非选择题，共58分）二、填空题22．（2分）在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH =2。

若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是mol·L－123．（10分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H = -92 kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_____（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f．NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。

①前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。

②在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =（计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率α = ____________。

若升高温度，该反应的平衡常数值将（填―增大‖、―减小‖或―不变‖）。

（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。

A．升高温度B．加入催化剂C．将N2(g)从体系中分离D．再充入1 molN2和3 mol H2 E．体积不变，充入He(g)，使体系总压强增大24．（4分）某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取该溶液做如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是。

可能存在的离子是。

（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。

25．（5分）某校化学实验兴趣小组在―探究卤素单质的氧化性‖的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+ >Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3＋所致。

（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：A．酚酞试液Ｂ．CCl4Ｃ．无水酒精Ｄ．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）（4在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：。

26．（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。