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化学反应速率与反应限度图像

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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

几种化学反应速率特殊图像及表格

几种化学反应速率特殊图像及表格

Z%
b
0
a
t
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 E. 减小压强
X(g)+Y(g)
A 转 化 率
pZ(g)+W(s)
1.01107Pa
p =?
1.01106Pa
0
时间
2.浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
浓 度
pC(g)+qD(s) ΔH=Q
C
转 化 率
B C
A
E D T
NO
0
5、可逆反应： mA(S) +nB(g) pC(g)；△H＜0
在一定温度的密闭容器中进行，B的
体积分数(VB%)与压强关系如图所示。
下列叙述正确的是（ C D ）
（A） m + n < p （B） n > p （C） n < p （D） x点时:ひ(正)>ひ(逆)
7.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进 行，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间 （min）的变化情况如下表：
正正逆逆c时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间2据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因310min到15min的曲线变化的原因可能是a加入催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加三氧化硫的物质的量6
化学反应的 方向
反应能否自 发进行
判据
化学反应的 限度
6.综合题
2SO2 (g) + O2(g)
O
2SO3(g)+Q
1、600 C时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合，反应过程 中物质的量变化如图，反应处于平 衡状态的时间 15—20min 25—30min 2、据图判断，反应进行至20min时， 曲线发生变化的原因 加入氧气 3、10min到15min的曲线变化的原因可能是（ AB ） A、加入催化剂 C、降低温度 B、缩小容器体积 D、增加三氧化硫的物质的量

化学反应的速率和限度

化学反应的速率和限度

V正=V逆 体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 全是气体参加的前后系数改变的可逆反应， 压强保持不变。 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应， 颜色不随时间发生改变。 对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与 形成化学键的物质的量相等。
练习：
1.对于达到平衡状态的可逆反应：
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰 箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸 的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下 列因素中，影响反应速率的因素是 （ C ） ①盐酸的浓度 速率 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A、① ④ B、③ ④ 时间 t１ t t ３ ２ C、① ② ③ D、②③
N2 +3H2 确的是
A
2NH3 ，下列有关叙述正
A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
2、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应 中，下列情况属于平衡状态的是（ C ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
1.7g =0.1mol n(NH3)= 17g/mol △c(NH3)= 0.1mol =0.05mol/L根据n= m M 2L 0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) v(NH3)= 根据C= 0.5min 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L C•min )

化学平衡和速率图像

化学平衡和速率图像
图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突变小的，t1 时刻，图像中 出现了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反 应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条 件是降低温度(或减小压强)。
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动

第16讲-化学反应速率及图像(课件)周学兴

第16讲-化学反应速率及图像(课件)周学兴

T4> T3
①决定 NO 氧化反应速率的步骤是
___I_I______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的
ΔH1＜0，温度升 0
T4 T3
t
NO 和 O2 气体，保持其它条件不变， 高，反应Ⅰ平衡
Ea1
控制反应温度分别为 T3 和 T4(T4＞T3)， 逆移，c(N2O2)减 能 2NO(g)+O 2(g)
其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为____k_正_/_K__ (以 K 和 表示)。若 k 正=0.0027 min−1， 在 t = 40 min 时，v 正=_1_.9_5_×__1_0__−3_min−1。
题型三 速率方程——“瞬时”化学反应速率
4．（2015 年全国卷Ⅰ第 28 题）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛 用途。已知反应 2HI(g) ══H2(g) + I2(g)的∆H=+11 kJ•mol−1。 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高
反应过程
8．（2021 年广东卷第 14 题）反应 X ＝ 2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应
体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
c/(mol/L)
A．a 为 c(X)随 t 的变化曲线
B．t1 时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2 时，Y 的消耗速率大于生成速率 D．t3 后，c(Z)＝2c0 － c(Y)
上述速率方程，得到 v~t 曲线，如图(c)所示。 曲线上 v 最大值所对的温度称为该 a′下反应的 最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高； t＞tm 时，v 逐渐下降。原因是__________。

化学反应速率和化学平衡的图像

化学反应速率和化学平衡的图像

化学反应速率和化学平衡的图像
1．速率－时间图此类图像定性揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

2．含量―时间―温度（压强）图常见的形式有下图所示的几种（C%指某产物百分含量，B%指某反应物百分含量），这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低（大小），水平线高低反映平衡移动的方向。

3．恒压（温）线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（c)或反应物的转化率( )，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：
小结
1．图像分析应注意“三看”
(1)看两轴：认清两坐标轴所表示的含义。

(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。

(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。

2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定一议二”的方式进行分析。

【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)

【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)

实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
mol·L－1＝0.6 2s
mol·L－1·s－1，
v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8
mol·L－1＝0.4 2s
mol·L－1·s－1。
三段式
【小试牛刀】反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的
反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为 ④＞③＝②＞①。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1， ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应 在发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类获 取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快 慢和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应 的重要视角。
【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
【规律2】同一反应中，速率之比等于化学方程式中的系数之比。 如在N2＋3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
4．化学反应速率大小的计算
（1）根据公式计算：v(B)＝
Δc(B) Δt
aA＋bB＝cC＋dD

微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)

第二章第三节 化学反应速率和平衡图像

第二章第三节 化学反应速率和平衡图像

P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
m+n_<__p+q
2. 转化率—时间曲线
【例 2】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 根据图象填空(纵坐标均表示 A 的转化率)：
1．只改变反应速率，而不使平衡发生移动的措施： ①使用催化剂。 ②若前后气体计量数相等，可改变压强。 2．“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系 充―入―“―惰―性―气―体→” 体系总压强增大―→体系中 各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件： 原平衡体系 ―充入 ―“―惰―性―气―体→” 容器容积增大，体系的分压 减小―→各组分的浓度同等倍数减小。 ―体―积―不―变的 ―反―应→平衡不移动
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________ t4_降__低__温_度________
t5______________
化学反应速率图象分析
1. 化学反应速率随时间变化的曲线
【例1 】对于反应N2+3H2
2NH3 （正
反应为放热反应），分析下图，确定t1—t5
各点所改变的条件分别是什么？
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________
t4_降__低__温_度________
t5_使__用_催__化__剂______
P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q

化学反应的方向、限度与速率 PPT 鲁科版

化学反应的方向、限度与速率 PPT 鲁科版

(3)化学平衡常数 ①表达式 以aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例，其数学表达式为：K＝。 ②与化学反应限度的关系 K越大，化学反应进行的越_____彻__底____ ，反之化学反应进行的 ____程__度__越__小_ 。 ③与温度的关系 a．K只与温度有关。b．对于放热反应：升高温度，K值_减小； 反之K值_____增__大____ 。 c ． 对 于 吸 热 反 应 ： 升 高 温 度 ， K 值 __增__大___ ； 反 之 K 值 ____减__小_____ 。
2．相关计算 (1)步骤 ①写出有关化学平衡的方程式。 ②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)模式——“三段式”
如 mA(g)＋
＋qD(g)，令 A、
B 起始物质的量浓度分别为 a mol/L、b mol/L，达
到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol/L。
三、化学平衡移动
1．概念 (1)原因：反应条件改变引起___v_(正_)_≠__v_(逆__) 。 (2)方向：若v(正)>v(逆)时，平衡向____正__反__应___方向移动； 若v(正)＜v(逆)时，平衡向___逆__反__应____方向移动。
2．影响因素 在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH<0达到了平衡状态， 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
该温度时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g) 容器内各物质的浓度变化如下：
CO(g)＋H2O(g)，在该
时间/min CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300

化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
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化学反应速率与反应限度图像复习一、化学平衡的图象要熟练掌握各种外界条件对化学平衡移动的影响图像1、浓度：（四个）2、压强：（四个）3、温度：（四个）4、催化剂：（两个）例：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0 1．v－t图象2．v－p(T)图象3．c－t图象4．c－p(T)图象5．其他图象二、解答图象题目的一般方法与思路：化学平衡图像常见的是以时间、压强、温度为自变量，以其它物理量为应变量的曲线。

常见的设问方式是：判断化学平衡特征；应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

(1)看图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。

(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

(3)作判断：依题意仔细分析作出正确判断。

可供使用的技巧有：(1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。

(2)定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

典型问题（一）看图说话：（给出图像判断反应特点）1nB(g)pC(g)时间t T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P,Q ＜0 ＞T 2,P 2 ＞T 1,P 2＞T 2,P 22、（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)；△H ＜0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)；△H ＞0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g)；△H ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2 C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＜03、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L ，在不同温度和压强下，R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是 A 、正反应是吸热反应，L 是气体 B 、正反应是放热反应，L 是气体 C 、正反应是吸热反应，L 是固体 D 、正反应是放热反应，L 是固体或液体4、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L （s ）＋G （g ）2R(g)△H ＞0在图中Y 轴是指%B tT 11P 、、T 1P 2、2T 2P 1.01×105a P P ×101.016a P ×101.017aY (T)温度A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的体积分数的转化率的转化率5．可逆反应aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)△H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。

下列各项正确的是（）A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b6、(05全国I)右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的ΔH>07．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）A．N 2O3(g)NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO 2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO 2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0t tC 的体积分8、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A 22符合下列图Ⅰ所示关系。

由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A 、P 3<P 4，Y 轴表示A 2的转化率 B ．P 3<P 4，Y 轴表示A 2的浓度 C ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度D ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 9、对于达平衡的可逆反应X ＋YW ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（） (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体（二）说话绘图：（给出反应特点判断图像正误）1、（05北京）在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B CD2、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)： Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A BCD3、右图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A ．升高温度C%ttt500 C200 C 500 Co200 C oC%o C%o200 Co500 C oC%t200 Co500 C oB ．加催化剂C ．增大体积D ．加大X 的投入量4、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是（）A ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D ．图I 5、如图所示,a 曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程中X 的转化率和时间的关系.若使a 曲线变为b 曲线,可采取的措施是[]A.加入催化剂B.增大Y 的浓度C.降低温度D.增大体系压强6、对于反应A(气)+2B(气)2C(气)△H ＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t ，温度T 与平衡混合物中C 的百分含量关系的是（） A B CD7、的可逆反应，在室温条件下B ％与压强（p ）的关系如下图所示，则下列有关叙述正确的是 A ．m ＋n ＜p B ．n ＞pC ．X 点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D ．X 点比Y 点混合物的反应速率慢8、右图表示温度和压强对可逆反应：2K （g ）＋Q(g)2Y(g)；△H ＜0的影响。

xO时间ba下列有关说法可能正确的是（）A．x轴表示Y的体积分数B．x轴表示气体混合物的质量C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态D．P1＞P29、(2010·四川理综)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示，其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加10、对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，，下列图像中正确的是（）11、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态。

)下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大12、(2010·福建省福州质量评估)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，A B C D研究目的压强(p)对反应的影响(p2>p1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响温度(T)对反应的影响(T2>T1)示意图A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅲ知，在10 L容器、850 ℃时反应，到4min时，反应放出的热量14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO 2(g)＋O 2(g)25450V O C2SO 3(g)ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高（三）其他图像1、右图为条件一定时,反应2NO ＋O 22NO 2＋Q(Q ＞0)中NO 的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正＜V 逆的点是[]和C 和E 和C2、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A 2和B 2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2（g ）＋3B 2(g)2AB 3（g ），分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是[]A.正反应是放热反应 、F 二点尚未达到平衡 、I 二点尚未达到平衡 、H 、I 三点可能已达平衡状态 3、已知可逆反应aA+bBcC 中，物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A ．该反应在T 1；T 3温度时达到过化学平衡T NO(℃)OABCDEAB %3T ℃EF G H IB．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。