第十二讲归中，歧化反应和不交叉规律重难点五化还原反应中的基本规律及应用1．统一规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。
2．强弱规律有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：有还原性>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。
3．先后规律(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。
例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(2)一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。
如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被还原成金属单质。
应用：判断氧化还原反应的顺序。
4．价态规律(1)性质表现规律①元素处于最高价态时如+7价Mn、+6价S，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。
②元素处于中间价态时，如SO2和＋4价S，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性。
③元素处于最低价态时，如－2价S，它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作有还原性。
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如Fe 3＋、Cu 2＋只有氧化性，S 2－、I －只有还原性，Cl 2、Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2＋S 2－===S ↓＋2Cl －，可以确定氧化性Cl 2>S ，还原性S 2－>Cl －。
②先后规律a ．同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
b ．同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
归中反应和歧化反应举例
嘿！同学们，今天我要和你们讲讲化学里超有趣的归中反应和歧化反应。
先来说说归中反应吧！就好像我们班同学一起拔河，两边的力量原本不一样大，可是通过大家的调整和努力，最终力量往中间集中，达到了平衡。
归中反应也是这样，不同价态的同种元素，在反应中化合价向中间靠拢。
比如说二氧化硫和硫化氢的反应，二氧化硫里硫是+4 价，硫化氢里硫是-2 价，它们碰到一块儿就发生了归中反应，生成了单质硫和水。
哎呀，这不就像是两个“硫兄弟”找到了一个最合适的位置，一起和谐相处了嘛！
再讲讲歧化反应，这就像一个团队里，本来大家地位差不多，结果突然有人“飞黄腾达”，有人“落魄不堪”。
比如氯气和水反应，生成盐酸和次氯酸，氯元素原本是0 价，反应后一部分变成了-1 价在盐酸里，一部分变成了+1 价在次氯酸里。
这不是很神奇吗？
有一次上化学课，老师在讲台上演示归中反应的实验，我眼睛都不敢眨一下，生怕错过什么精彩瞬间。
同桌还悄悄跟我说：“这可比动画片还有意思呢！”我狠狠地点头，心里想着：“可不是嘛！”
还有一次，小组讨论歧化反应的时候，大家七嘴八舌，有的说这个例子好理解，有的说那个例子更典型。
最后我们争论得面红耳赤，可还是觉得收获满满。
我觉得啊，归中反应和歧化反应就像是化学世界里的两朵奇葩，绽放着独特的光芒，让化学变得更加丰富多彩，充满了神奇和惊喜。
我们一定要好好研究它们，才能在化学的海洋里畅游得更畅快！。
例谈卤素的歧化反应与归中反应
卤素是一类具有特殊结构的有机化合物，它们具有非常强烈的化学
活性，可以发生歧化反应和归中反应。
歧化反应是指卤素分子中的一个原子被取代，从而形成两个不同的
卤素分子。
这种反应的特点是，原子被取代后，原子的电荷发生变化，从而使卤素分子的性质发生变化。
例如，氯代乙烷可以发生歧化反应，形成氯乙烷和乙烯。
归中反应是指卤素分子中的原子被取代，从而形成一个新的卤素分子。
这种反应的特点是，原子被取代后，原子的电荷不发生变化，从
而使卤素分子的性质不发生变化。
例如，氯代乙烷可以发生归中反应，形成氯乙烷。
卤素的歧化反应和归中反应是卤素化学的两个重要反应，它们可以
用来制备各种有机化合物。
此外，这两种反应也可以用来研究卤素分
子的结构和性质，从而更好地理解卤素的化学性质。
