歧化反应方程式配平

化学方程式书写及配平的口诀书写口诀：重客观，量守恒；左反应，右生成。

化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。

配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

配平方法：1、岐化反应的简捷配平法口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

如：S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝2K2S＋K2SO3＋3H2O双水解反应简捷配平法口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。

化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如， KClO3→ KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2， O2 前配 3，式子变为： 2KClO3→ KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如： C2H2+O2—— CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2 内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前 2，式子变为： 2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知 CO2前系数应为4，最后配单质O2 为 5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O—— Fe3O4+H2， Fe3O4 化学式较复杂，显然， Fe3O4 中 Fe 来源于单质Fe，O来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O前配 4，则式子为： 3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中, 未加粗体的为下脚标.[ 编辑本段 ] 配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平 ,, ”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

高三化学高效课堂资料氧化还原方程式的配平【学习目标】小组合作探究氧化还原方程式的配平。

【自主学习】配平下面方程式①C＋HNO3(浓)—H2O＋NO2↑+ CO2②MnO4-+ Fe2++ H+—Mn2+＋H2O ＋Fe3+③Cu＋HNO3(稀)—- Cu (NO3)2＋H2O＋NO ↑④KMnO4+HCl( 浓) —- KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O小结：氧化还原反应配平的方法和注意事项【合作探究】几种特殊类型氧化还原反应方程式的配平一．归中反应方程式的配平1.SO2+ H2S —S+ H2O2.NH4NO3—- HNO3＋N2↑＋H2O3.配平反应KClO3＋HCl(浓) —KCl＋H2O＋Cl2↑并计算每生成1molCl2转移的电子的物质的量为被氧化的HCl的物质的量为浓盐酸在反应中显示出来的性质是①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性【小结】二．歧化反应方程式的配平__ Na2O2 + __ H2O—__ NaOH + __ O2 ↑NO2 + H2O — HNO3 ＋NO【跟踪练习】(2015全国卷）.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为【小结】三．得或者失电子的元素不止有一种Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ NO↑+ S+ H2O【小结】四．有缺项的反应方程式：__ MnO4-＋__C2O42-+______ —__ Mn2+＋__CO2↑＋________ (2015浙江卷）__ Mn2++__ ClO3-+ __ H2O —__MnO2↓+ __ Cl2↑+ ______变式训练：配平下列氧化还原反应方程式⑴____Fe2+＋____H+＋___NO3- ＝____Fe3+＋____NO↑ ＋____H2O⑵____KI ＋____KIO3＋____H2SO4 ＝ ____I2 ＋____K2SO4 ＋____H2O⑶____S ＋____NaOH ＝____Na2S ＋____Na2SO3 ＋____H2O⑷____MnO－4＋____H2O2＋____ ＝____Mn2＋＋___O2↑＋____H2O(5) MnO4-＋ Fe2+＋ _______ — Mn2+＋ ________ ＋ Fe3+【小结】缺项的方程式的配平：五．信息型氧化还原反应的书写(2016全国卷28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________________。

思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923HN+5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
-3
0
2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
Na2Sx
Na: 0→+1 12 6x+2 S: 0→+6 6x
1
NaClO Cl:+1→-1 2
(3x+1)
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值
零价法适合下列方程式的配平吗？
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
+3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ +
①考虑电子得失守恒
H2O —
-1
3 Cl-
②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所 带电荷一致； Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+ 的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。