初三化学与化学式有关的计算

【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。

3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。

初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。

以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。

2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。

通常采用观察法或化学反应式法进行配平。

3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。

该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。

4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。

5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。

例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。

6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。

质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。

7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。

例如，C + O2点燃CO2。

8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。

电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。

例如，NaCl →Na+ + Cl-。

以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。

同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。

【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
32 100% 44.4% 40+32
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为 X。
2CaO2 +2H2O=2Ca(OH)2+O 2
144
32
150g 96%
X
144 150g 96%
=
32
X
X=32g
答：理论上可以制得氧气的质量为 32 g。
请回答 : (1)用质量分数为 30%的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 100g，需要水 ________________g (结果精 确到 0.1)。 (2)当 a 为 160g 时，消耗盐酸多少克 ?_______________ 【答案】 66.7g 73g
【解析】 【分析】 【详解】 设需要水的质量为 x。 （100g-x）× 30%=100g× 10%
7． 为检测市场销售的小苏打 (主要成分是碳酸氢钠 )的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减
少为止，收集到干燥的气体 0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 2NaHCO3＝ Na2CO3 ＋H2O＋ CO2↑，杂质不参加反应 )。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。 _____ 【答案】 67.2%
80 98
142
80gx 9.8g
y
80gx y 9.8g ==
80 142 98
x=10%， y=14.2g，
(3)往上述 80g 废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为
0，所以七点为
0，至加入硫酸溶液 100g，硫酸钠质量达到最大为 14.2g，之后不再变化， Na2SO4 质量随加
CaO + CO2

（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。

23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。

2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。

回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。