下载文档原格式
初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．化合物中某元素的质量×100%④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
（化学）中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ⨯。
（2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x2.2g↑8444=x 2.2g x=4.2g这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g⨯； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ；（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。
【点睛】=100%⨯碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x2442Zn+H SO=ZnSO+H982100gx0.4g98100gx=20.4gx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x++↑+CaCO2HCl=CaCl CO H O32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g ×8% x4036.5=⨯g x508%x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%4．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X的值为________g；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g。
化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。
计算：(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
归纳初中化学方程式计算题的几种类型：1.有关反应物和生成物的化学方程式计算题这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O2 ===2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的化学方程式计算题化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量(过量)的化学方程式计算题化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2+O2====2H2O4∶32∶361∶8∶9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。
初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料含碘量保质期食用方法贮存方法请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78%【解析】【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g↑15632=x 0.32gx=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g ×8%=8g 。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x ，生成硫酸钠的质量为y 。
42422NaOH +CuSO =Na SO +Cu(OH)80142988gy x 8014298==8gy x↓x=9.8g ，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5%284g⨯。
3．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
有关化学方程式计算的几种类型当堂训练：1、已知反应物的质量，求生成物的质量，又已知生成物质量，求反应物质量：将6g的碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少？（相对原子质量：C-12,O-16)2、单位不一致的要把单位化统一已知氢气的密度是0.0899克/升（标准状况下），那么，需要多少升氢气燃烧才能生成18g 的水同时消耗多少克的氧气？（结果精确到0.1）（相对原子质量：H-1,O-16)3、含有杂质的反应物和生成物的计算化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。
因此，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2）（相对原子质量：Fe-56,O-16)4、结合质量守恒定律进行计算20克高锰酸钾加热发生分解，一段时间后，停止加热，得到剩余固体18.4克。
则（1）产生氧气多少克？（2）高锰酸钾的分解率是多少？（相对原子质量：K-39，Mn-55，O-16）5、利用化学反应方程式，推断是否有物质过量12g碳在38g氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是A．碳有剩余B．氧气有剩余C．恰好反应D．无法判断高温课后巩固提高：1、在化学反应：2A+B=C+3D 中，已知B 、C 、D 的相对分子质量分别为12、24、18，则A 的相对分子质量为A ．28B ．66C ．33D ．142、绿色燃料物质X ，其燃烧反应的化学方程式为X ＋2O 2 CO 2+2H 2O ，根据质量守恒定律判断：X 化学式为A ．H 2B ．CH 4C ．CH 3OHD ．C 2H 5OH 3、已知反应3A+2B=2C+D ，A 、B 两物质完全反应时，质量比为3：4。
若生成C 和D 共140g ，则该反应消耗B 的质量为A ．60gB ．80gC ．90gD ．120g4、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O 2===2MgO ，则下列叙述正确的是A ．5g 镁和3g 氧气反应生成8g 氧化镁B ．4.8g 镁和3.2g 氧气反应生成8g 氧化镁C ．3g 镁和5g 氧气反应生成8g 氧化镁D ．3.2g 镁和4.8g 氧气反应生成8g 氧化镁 5、实验室用10g 高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g ，则剩余物质是A 、K 2MnO 4和MnO 2B 、K 2MnO 4C 、KMnO 4和K 2MnO 4D 、KMnO 4和K 2MnO 4和MnO 26、在反应X+2Y===R+2M 中，当1。
中考化学复习指导：初中化学计算题题型汇总化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深了解或经过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，经过计算还能培营养析、推理、归结等逻辑思想才干和处置实践效果的才干。
初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素契合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，了解概念的含义，并要深入了解化学式中各符号及数字的意义，处置好局部与全体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
经过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以经过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的进程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是〝相乘〞不是〝相加〞；假定计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的〝·〞与结晶水的相对分子质量之间是〝相加〞不是〝相乘〞。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比微观上物质是由元素组成的，任何纯真的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，那么Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数微观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
中考应用化学方程式计算的五种常见题型一、根据化学方程式计算的依据：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。
根据化学方程式中各物质之间的质量比。
只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量。
二、根据化学方程式进行计算的步骤三、根据化学方程式计算的五种常见题型化学计算题是是初中化学教学的重点，也是中考中必考的内容。
具有情景新颖，出题灵活，信息量大，综合性强，表现形式多样，等特点，借助数学计算解决化学问题，从量的方面，加深对化学的理解和认识，通过计算培养学生逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
此题型从考查类型上一般分为化学方程式的简单计算、与质量分数溶质质量分数的综合计算.考查形式较为灵活多样，注重与生产和生活实际的联系，与实物操作图、表格或坐标图等结合，考查学生提取并分析应用信息的能力。
类型一:文字叙述型文字叙述型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程,最后提出需要解决的具体问题。
解此类题的关键是要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字即抓住题中关键的物质及其量的变化。
方法点拨：此题是化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算题。
首先要理解化学反应遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律迅速准确解出第(1)问，其次熟练掌握根据化学方程式计算的解题步骤，并应用其进行计算。
类型二:表格型此类题目以文字叙述形式描述出一个实验内容或探究过程，而实验中的一系列数据记录则以表格的形式给出，最后提出解决的问题。
此类题目重在考查学生对实验数据的对比，分析和应用能力。
解题的关键是仔细阅读表格中的数据，认真对比、分析，探究出隐含的信息，找出计算中的使用数据。
方法点拨：解答该类试题的关键是对各组数据进行对比、分析，找到数据的规律性，找出反应结束的那一点(即有一方被消耗完，或双方恰好完全反应的点)或组与组之间的数据差及其意义，然后进行计算。
类型三:图像型此类试题以文字叙述的形式描述出一个实验内容或探究过程，同时将实验的数据以数学上的曲线形式在坐标图中显示，以代表反应的进展情况，再提出问题。
利用化学方程式的简单计算化学式考点思维导图考点——根据化学式计算的五种题型一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。
化学方程式基础知识思维导图考点出现范围：中考中常以选择题、填空题、计算题的形式出现。
重点难点突破 （一）、计算步骤解题步骤如下：1.根据题意设未知量；2.写出反应的化学方程式；3.找出相关的已知量和未知量的关系；4.列比例式，求解；5.简明地写出答案。
（二）、注意事项1. 化学方程式所表示出的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，所以，化学方程式一定要配平，相对原子质量的计算一定要准确。
2. 化学方程式中的各物质指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。
3. 在单位使用上，应做到上下单位相同。
（三）、常用的关系式1.分解百分率=量未分解时该物质的总质已分解的物质的质量×100%2.物质的纯度=不纯物质的质量纯物质的质量×100%3.不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量4.注意单位换算：1L=1000Ml,1mL=1cm 3考点思维导图考点——根据化学方程式计算的常见题型思维导图例解和练习（1） 根据反应物的质量求生成物或反应物的质量例1工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl 2 Mg+Cl 2↑。
现电解950g 氯化镁，最多能生产多少千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？ 练习1、钛（Ti ）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得： TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2 。
现有380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？通电高温2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式。
3、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）4、相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
浅谈初中化学方程式四种解题类型
化学方程式的相关计算是中考化学中必考的一类题型，该题型的难度不大，只需要学生掌握一定的计算方式即可很好的解决，所以这类题型一定不能丢分，否则就得不偿失
第一种：题干只告诉一种物质的质量，求反应物或者产物的质量，那么我们直接将已知物质的质量带入方程式即可计算例题：
第二种：题干告诉了一种纯净物的质量和一种（或多种）混合物的质量，那么我们也是把纯净物的质量直接带入方程式中即可计算
第三种：题干告诉了一种混合物（溶液）的质量和它的纯度（溶质质量分数），此时我们需要计算出该种物质中所含纯净物的质量：用混合物（溶液）的质量乘以浓度（溶质质量分数）带入方程式计算即可
第四种：题干告诉了反应前各物质的质量和反应后剩余的质量总和，那么这两种质量之间的差值就是所生成气体的质量，此时我们把所算出的差值带入方程中锁产生的气体质量带入化学方程式计算即可
100g稀硫酸与10g铜锌合金恰好完全反应，反应后剩余物质总质量为109.8g,求参加反应稀硫酸的质量分数是多少? 铜锌合金中铜的质量分数?
中考中化学方程式的考察其实比我们在初三上册所讲的各种计算方法要简单很多，以前觉得化学方程式计算由难度的同学不用过多的担心，搞懂以上杨老师讲解的四种方法也能够轻松的应对中考化学方程式的计算，希望这几种方法能够帮到学生更好的解决问题
此外需要中考物理一二轮复习资料的可以私信杨老师。
初中化学化学方程式计算题化学方程式计算是初中化学的重要一环，通过化学方程式计算可以推导出化学反应的各种物质的数量关系。
下面是几个常见的化学方程式计算题的解答方法。
题目一：物质的摩尔比计算已知反应方程式：A + B -> C + D题目要求计算：如果有1.5摩尔的A和2.0摩尔的B参与反应，求生成的物质C和D的摩尔数。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为1:1。
2. 计算A和B中较小的摩尔数，此处为1.5摩尔。
3. 根据A和B的摩尔比，可以得知生成的物质C和D的摩尔数也为1.5摩尔。
4. 所以，C和D的摩尔数都为1.5摩尔。
题目二：物质的质量计算已知反应方程式：2A + 3B -> 4C题目要求计算：如果有5克的A和10克的B参与反应，求生成的物质C的质量。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:3。
2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。
假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。
3. A的摩尔数为5克/M1，B的摩尔数为10克/M2。
4. 由A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:3。
5. 根据A的摩尔数可以推算出C的摩尔数，即C的摩尔数为2/3乘以A的摩尔数。
6. 根据C的摩尔数和C的摩尔质量可以计算出C的质量，即C的质量为C的摩尔数乘以C的摩尔质量。
题目三：反应物的过量已知反应方程式：2A + B -> C题目要求计算：如果有8克的A和5克的B参与反应，求哪种反应物为过量反应物，以及过量反应物的摩尔数和质量。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:1。
2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。
假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。
3. A的摩尔数为8克/M1，B的摩尔数为5克/M2。
4. 根据A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:1。
5. 判断过量反应物：比较A和B的摩尔数，摩尔数较大的为过量反应物。
类型一：根本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？〔准确到0.1g〕同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？〔标准状况下，O2的密度是1.43g／L〕〔准确到0.01g／L〕【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。
假设要求出待求气体的体积数，那么要将已求出的气体质量换算成体积；假设有一定体积的气体参加反响，那么先要换算成气体的质量。
【解析】首先正确写出反响的化学方程式，然后求出反响物、生成物之间的质量比，再把量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。
所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。
【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
4P+5O22P2O54×315×322×142＝124＝160＝28420gyx＝x＝＝45.8g＝y＝＝25.8g在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。
答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。
【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进展计算；还有就是计算时要注意单位问题。
类型二：利用质量守恒法计算题2、在A＋B＝C＋2D中，2.9gA跟4.9gB完全反响，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为多少？【思路点拨】此题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进展求解。
【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反响的。
根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反响物的总质量，因此生成D的质量为：〔2.9g＋4.9g〕－6g＝1.8g。
然后再根据AD反响的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。
归纳初中化学方程式计算题的几种类型：
1.有关反应物和生成物的化学方程式计算题
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O2 ===2CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
体积比：2∶1∶2(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的化学方程式计算题
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
3.选量(过量)的化学方程式计算题
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2+O2====2H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。
本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。
故(B)、(C)选项都有可能。
若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。
故本题答案为(B)和(C)。
这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程;
量的单位可直接用，上下单位应相同;
遇到有两个已知量，应找不足来进行;
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
如果同学们要想做好初中化学方程式计算题，就要先掌握好初中化学所涉及到的化学方程式，其次认真审题，认真分析，从而全面解答。
